第一章 原子结构与性质 测试题2022-2023学年高二下学期人教版(2019)化学选择性必修2

第一章 原子结构与性质 测试题 一、选择题 1．某阴离子结构式如图所示。W、X、Y、Z为原子序数依次增大的同一短周期元素，X原子的最外层电子数等于其电子层数的2倍。下列说法错误的是 A．电负性：Z>Y>X B．简单氢化物沸点：Y<Z C．最高价氧化物水化物的酸性：X>W D．该阴离子中所有原子均满足最外层8电子稳定结构 2．北京冬奥会被称为“绿色冬奥”“科技冬奥”，下列关于冬奥会所使用高科技的说法中正确的是 A．使用了碲化镉发电玻璃，碲元素()位于元素周期表中的第四周期第ⅥA族 B．已知镉与锌位于同一族，则镉位于元素周期表的s区 C．应用了跨临界制冷制冰技术，的电子式为： D．使用了氢能大巴，氢气的同素异形体有H、D、T 3．轨道电子排布达到半充满的元素，其原子序数是 A．33 B．35 C．51 D．83 4．下列关于原子半径和第一电离能的变化趋势的叙述正确的是 A．同周期元素的原子半径随着核电荷数的增大而增大 B．同主族元素的原子半径随着核电荷数的增大而减小 C．同周期元素的第一电离能随着核电荷数的增大呈增大趋势 D．同主族元素的第一电离能随着核电荷数的增大而增大 5．判断C的非金属性比Si强，可依据的事实是 A．晶体硅具有金属光泽 B．碳的熔点高于硅的熔点 C．H2CO3酸性强于H2SiO3 D．CO2为气态，SiO2为固态 6．下列化学用语或图示表达正确的是 A．的电子式为 B．基态Cr的电子排布式： C．基态磷原子的轨道表示式： D．氟离子的结构示意图为 7．某元素基态原子价层电子排布式为3d24s2，下列说法正确的是 A．该元素原子处于能量最低状态时，原子中共有4个未成对电子 B．该元素基态原子核外有4个能层被电子占据 C．该元素原子的M层共有8个电子 D．该元素原子的最外层共有4个电子 8．与同周期主族元素相比，下列事实最能说明主族元素X的单质在化学反应中更易作氧化剂的是 A．该元素的第三电离能远远大于第二电离能 B．X原子的价电子数与能层数之比很大 C．X元素的电负性较小 D．与氢元素形成的共价键键能较小 9．下列化学用语或图示表达正确的是 A．的空间填充模型： B．顺−2−丁烯的球棍模型： C．的结构式： D．基态氮原子的轨道表示式： 10．以下元素为短周期元素，其原子半径及主要化合价见下表。 元素 X Y Z W T 原子半径/nm 0.152 0.186 0.066 0.102 0.099 最外层电子数 1 1 6 6 7 下列有关说法正确的是 A．简单离子的半径：Y>Z>X B．气态氢化物的热稳定性：W>Z C．Y与Z形成的化合物可能具有强氧化性 D．常温下，W单质的分子间作用力小于T单质 11．下列化学用语表达错误的是 A．碳原子最外层电子排布式：2s22p2 B．磷原子的M层电子轨道表示式： C．S2-的核外电子排布式：1s22s22p63s23p4 D．铜原子的核外电子排布式：[Ar]3d104s1 12．某种化合物结构如图，W、X、Y、Z四种短周期元素的原子序数依次增大，元素W、Z同主族且p能级都有2个未成对电子，简单离子X、Y的核外电子排布相同，下列说法不正确的是 A．W与Y或Z形成的化合物熔化时破坏的作用力相同 B．简单离子半径：Z>W>X>Y C．W、Y形成的化合物中可能含有非极性键 D．常温下，W、Y、Z形成的化合物的水溶液pH可能大于7 13．下列能级符号正确且简并轨道数最多的是 A． B． C． D． 14．原子序数依次增大的五种短周期主族元素X、Y、Z、Q、W组成的化合物的结构如图所示，基态Q原子最外层电子是电子层数的3倍。下列说法正确的是 A．W和Z形成的某种化合物受到撞击时能瞬间释放出大量的气体 B．简单离子半径W>Q C．氢化物的沸点Y<Q D．由X、Y、Q、W形成的化合物的水溶液一定显碱性 15．X、Y、Z、W均为短周期元素，原子序数依次增大。Y是地壳中含量最高的元素，Z原子在元素周期表中的周期数等于族序数，Z的简单阳离子与含有相同的电子数，W原子最高能级和最低能级填充电子的数目相等。下列说法正确的是 A．简单离子半径： B．工业上常用电解法制备元素Z的单质 C．第一电离能： D．化合物只含有极性键 二、填空题 16．下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素： (1)K的元素名称为___________。 (2)基态时Q元素原子的电子排布式___________， (3)下列对比正确的是___________。 a.原子半径H>G>B>A b.第一电离能E>D>C>B c.电负性A>H>G>Q d.最高价氧化物的水化物酸性B>A>H>G (4)由P、A、C三种元素形成的某化合