考点11 物质的量浓度-2023-2024学年高一化学核心考点归纳与分层测试（苏教版2019必修第一册）

考点11 物质的量浓度 【知识梳理】 一、物质的量浓度 1．含义 用来表示单位体积溶液里所含溶质B的物质的量的物理量。符号为cB，常用单位为mol·L－1(或mol/L)。(B表示各种溶质) 2．表达式：cB＝。如1 L溶液中含有1 mol溶质，溶质的物质的量浓度就是1 mol·L－1。注意：公式cB＝中V指的是溶液的体积而不是溶剂的体积。 3．关于物质的量浓度计算的注意事项 (1)一定物质的量浓度的某溶液，其浓度不因所取体积不同而变化，溶质组成中的离子浓度c（离子）=c（溶质）×离子个数。 (2)找准溶质。比如Na2O溶于水，溶质是NaOH而不是Na2O。 (3)表达式中的体积(V)是指溶液的体积，不是溶剂的体积，也不是溶质与溶剂的体积之和。 (4)若将气体通入溶液中，则不能将气体体积与溶剂体积进行简单加和。例如：将1 L HCl气体(标准状况)通入1 L 1 mol·L－1盐酸中，盐酸的体积将发生变化，既不等于1 L，也不等于2 L，准确的体积需要通过计算求得。 (5)溶液与溶液相混合，除特殊说明溶液体积可相加外，其他情况仍用公式V溶液＝计算。 4．溶液的稀释与混合的物质的量浓度计算 (1)溶质的质量在稀释前后保持不变，即m1w1＝m2w2，溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即c1V1＝c2V2。 (2)同一溶质、不同浓度的溶液混合，在混合前后溶质的质量、物质的量保持守恒，溶液的质量保持守恒，但溶液的体积一般不守恒。 (3)混合后溶液的体积：若指出不考虑溶液体积改变，可认为是原溶液的体积之和；若给出混合后溶液的密度，应根据V混＝＝来计算。 二、物质的量浓度的基本计算思维模型 1．物质的量浓度与溶质的质量分数之间求算题目的解题思路一般有两个出发点： ①由“定义式”出发：物质的量浓度定义的表达式为c＝，由此知，欲求c，先求n及V。 ②由“变换式”出发：已知质量分数w和溶液密度ρ或质量与体积，由换算公式c＝计算c。 2．物质的量浓度的基本计算思维模型 【对点例题】 例1．（2023·河北·唐山市第十一中学高一期中）下列说法中，属于描述溶质物质的量浓度的是 A．1 mol·L-1的某溶液 B．2 kg的花生油 C．2 L溶液 D．98%的浓硫酸 【答案】A 【解析】A．1 mol/L代表的是溶液中溶质的物质的量浓度，A符合题意； B．2 kg 描述的是花生油的质量，B不符合题意； C．2 L描述的是溶液的体积，C不符合题意； D．98%描述的是硫酸的质量分数，D不符合题意； 故答案选A。 例2．（2023·福建·仙游一中高一期末）NA代表阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是 A．任何气体微粒数为1 NA时，其体积都是22.4 L B．质量32.5 g的金属锌与足量稀硫酸反应一定转移1 NA电子 C．将0.5 mol的NaCl充分溶解在1 L的蒸馏水中可制得0.5 mol·L-1浓度的NaCl溶液 D．0.05 mol·L-1浓度的的稀硫酸溶液中n(H+)=0.1 moL 【答案】B 【解析】A．题干未告知气体所处的状态，无法计算气体的体积，A错误； B．已知反应中Zn失去2个电子，故质量32.5 g的金属锌与足量稀硫酸反应一定转移=1 NA电子，B正确； C．由于不知道将0.5 mol的NaCl充分溶解在1 L的蒸馏水中可制得溶液的体积，故无法计算所得溶液的物质的量浓度，C错误； D．由于未告知溶液的体积，故无法计算0.05 mol·L-1浓度的的稀硫酸溶液中H+的物质的量，D错误； 故答案为：B。 【达标检测】 1．（2023·全国·高一假期作业）、溶液中各离子浓度表达正确的是 A．为 B．为 C．为 D．为 【答案】B 【解析】A．该溶液中K+浓度为1mol/L，A错误； B．该溶液中浓度为2mol/L，B正确； C．该溶液中Al3+浓度为1mol/L，C错误； D．该溶液中浓度为2mol/L，D错误； 故答案选B。 2．（2023·全国·高一假期作业）下列溶液的物质的量浓度是1mol·L-1的是 A．将40g NaOH溶解于1L水中配成的NaOH溶液 B．将22.4L HCl气体通入水配成1L的盐酸溶液 C．将1L 10mol·L-1的盐酸与9L水混合 D．含2mol K+的K2SO4溶液1L 【答案】D 【分析】根据c=，其中n为溶质的物质的量，V为溶液的体积，据此分析； 【解析】A．40gNaOH固体为1mol，1L水是溶剂的体积，不是溶液的体积，因此所配溶液浓度不是1mol/L，故A错误； B．题中没有指明是否是标准状况，无法计算HCl物质的量，即无法判断所配溶液浓度是否是1mol/L，故B错误； C．