考点10 物质性质和变化的探究-2023-2024学年高一化学核心考点归纳与分层测试（苏教版2019必修第一册）

考点10 物质性质和变化的探究 【知识梳理】 一、物质性质和变化的探究 1．设计实验探究铝的性质 （1）铝是银白色金属，铝在空气中易被氧化，形成一层氧化膜，反应方程式是4Al＋3O2===2Al2O3。加热未打磨的铝片，现象是铝片内部熔融但不下滴；Al既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应，都产生气体。 实验 操作 用坩埚钳夹住一小块铝箔在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动，仔细观察 再取一小块铝箔，用砂纸仔细打磨(或在酸中处理后，用水洗净)，除去表面的保护膜，再加热至熔化 实验现象 两块铝箔都熔化，失去金属光泽，熔化的铝不滴落 结论 化学方程式：4Al＋3O22Al2O3 （2）铝与盐酸、NaOH溶液的反应 实验操作 实验现象 试管中有气泡产生，铝片溶解；点燃的木条放在试管口时发出爆鸣声 试管中有气泡产生，铝片溶解；点燃的木条放在试管口时发出爆鸣声 有关化学 方程式 化学方程式：2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑ 化学方程式：2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑ 2.影响双氧水分解快慢的因素 (1)催化剂对化学反应快慢影响的探究 实验操作 实验现象 加入MnO2前有少量气泡出现，加入MnO2后产生大量气泡 实验结论 MnO2可以使H2O2分解的速率加快 (2)温度对化学反应快慢影响的探究 实验操作 试管中均为2～3 mL 15% H2O2溶液 实验现象 常温下产生气泡慢，加热产生气泡加快 实验结论 对于反应2H2O22H2O＋O2↑来说，温度越高，H2O2的分解越快，反应越快 二、设计实验与控制单一变量法 1．设计实验方案探究影响双氧水分解速率的因素 其它条件相同时，浓度越大，H2O2分解越快；温度越高，H2O2分解越快；加催化剂，H2O2分解加快。 2．方法总结： 化学问题提出假设实验验证―→得出结论 【对点例题】 例1．（2023·江苏省镇江高一月考）下列实验不能证明CuSO4溶液显蓝色不是由SO造成的是 A．观察K2SO4溶液，溶液为无色 B．向CuSO4溶液中滴加足量氯化钡溶液，充分反应后静置，上层溶液为蓝色 C．向CuSO4溶液中加入足量锌粉，充分反应后静置，上层溶液为无色 D．对比不同浓度的CuSO4溶液的颜色差异，浓度小的溶液颜色较浅 【答案】D 【解析】 A．K2SO4溶液无色，说明不显色，所以该选项能证明CuSO4溶液显蓝色不是由离子造成的，A不符合题意； B．CuSO4溶液与BaCl2溶液混合后生成BaSO4沉淀和CuCl2溶液，此时溶液中无，而有Cu2+，振荡后静置，溶液颜色不消失，说明Cu2+显蓝色，所以该选项能证明CuSO4溶液显蓝色不是由离子造成的，B不符合题意； C．CuSO4溶液中加入足量锌粉会生成硫酸锌和铜，反应前后不变，但是反应后上层溶液无色，说明CuSO4溶液显蓝色不是由离子造成的，C不符合题意； D．不同浓度的CuSO4溶液，溶液中仍既有Cu2+又有，所以颜色变浅并不知是哪个离子引起的，故该选项对证明CuSO4溶液显蓝色不是由SO42－离子造成的无意义，D符合题意； 答案选D。 例2．（2023·绵阳中学高一开学考试）下列实验方案可用于探究浓度对双氧水分解速率影响的是(　　) A. 2支试管均盛有2 mL 5% H2O2溶液，向其中一支试管中加入少量MnO2，与另一支对比 B. 2支试管均盛有2 mL 5% H2O2溶液，将其中一支试管放入75 ℃热水中，与另一支对比 C. 2支试管均盛有2 mL 5% H2O2溶液，向其中一支试管中加入少量MnO2，另一支中加入少量FeCl3溶液 D. 2支试管分别盛有2 mL 5% H2O2溶液、2 mL 30% H2O2溶液，均加入少量MnO2，观察现象 【答案】 D 【解析】　A项用于探究不同的催化剂对双氧水分解速率的影响；B项用于探究温度对双氧水分解速率的影响；C项用于探究不同催化剂对双氧水分解速率的影响；D项用于探究浓度对双氧水分解速率的影响。 例3．（2023·河北师大附中高一月考）铝与盐酸反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　；铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠(NaAlO2)和氢气，反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　；等质量的铝分别与足量的盐酸或氢氧化钠溶液反应，放出的氢气 多。 【答案】　2Al+6HCl == 2AlCl3+3H2↑；2Al+2NaOH+2H2O2 == NaAlO2+3H2↑；一样多。 【解析】铝与盐酸反应的化学方程式为2Al+6HCl == 2AlCl3+3H2↑；铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠(NaAlO2)和氢气，反应的化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O2 == Na