第二章 分子结构与性质 测试题2022-2023学年高二下学期人教版(2019)化学选择性必修2

第二章 分子结构与性质 测试题 一、选择题 1．下列说法不正确的是 A．H2O比H2S稳定是因为H2O分子间有氢键 B．霓虹灯光、激光、荧光、LED灯光都与原子核外电子跃迁释放能量有关 C．NCl3中N－Cl键的键长比CCl4中C－Cl键的键长短 D．2px、2py、2pz轨道相互垂直，但能量相等 2．下列分子属于平面正三角形分子的是 A．SO3 B．SO2 C．BeCl2 D．CH4 3．下列有关化学键、氢键和范德华力的叙述中，不正确的是 A．金属键是金属离子与“电子气”之间的强烈作用，金属键无方向性和饱和性 B．共价键是原子之间通过共用电子对形成的化学键，共价键有方向性和饱和性 C．范德华力是分子间存在的一种作用力，相对分子质量相同时，分子的极性越大，范德华力越大 D．氢键不是化学键而是一种较弱的作用力，所以氢键只存在于分子与分子之间 4．乙烯是一种常用的催熟剂，下列对于乙烯中化学键的分析中正确的是 A．在乙烯分子中有一个σ键、一个π键 B．乙烯在发生加成反应时，断裂的是碳原子间的σ键 C．乙烯可以在一定条件下制得氯乙烷，在该过程断裂的是C-Hσ键 D．乙烯分子中的π键关于镜面对称 5．氮气电化学还原反应利用氮气和水来合成氨气，可以直接将可再生能源产生的电能转化为易于储存和运输的氨气，并保证二氧化碳的零排放，为解决当前严峻的能源和环境问题提供了新的思路。其在金表面催化反应的工作原理如图所示。下列说法错误的是 A．利用金作催化剂可降低反应的活化能，提高单位时间内反应的转化率 B．该过程中有非极性共价键和极性共价键的形成 C．升温将有利于反应气体的吸附 D．1molN2H4中含5mol共价键 6．类比是一种重要的学习方法，下列“类比”合理的是 A．的沸点高于的，则的沸点也高于的 B．可以用浓硫酸干燥，则也可以用浓硫酸干燥 C．与反应生成，则S与反应生成 D．和浓硝酸常温下反应制备，则和浓硫酸常温下反应可制备 7．下列化学用语中正确的是 A．HCl的形成过程： B．Na2S的电子式： C．N2的结构式：︰N≡N︰ D．Cl–结构示意图： 8．下列各组物质性质的比较，结论正确的是 A．在水中的溶解度： B．沸点：> C．分子的极性： D．溶液酸性：CF3COOH<CCl3COOH 9．目前，正处于实验室研究阶段的二氧化碳捕集新方案包括：化学循环捕集和二氧化碳水合分离法。其中水合分离法的流程如下图所示： 下列有关说法错误的是 A．和生成水合物的条件存在显著差异 B．上述流程涉及的基本反应类型有化合反应和分解反应 C．、通过水合物反应器，可达到富集甲烷的目的 D．、均属于非极性分子，故均难溶于水 10．下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是 A．CO2与C6H6 B．CH4与NH3 C．BeCl2与BF3 D．C2H2与C2H4 11．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．中所含质子数为0.9NA B．分子中含有的σ键数目为3NA C．浓盐酸与反应，转移电子数目为0.2NA D．18.9g某三肽(相对分子质量为189)中的肽键数目为0.3NA 12．某有机物的结构简式为，该分子中键与键的个数比为 A．9∶1 B．8∶1 C．7∶1 D．6∶1 13．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，Y、Z在同一周期，且Z原子最外层电子数是Y原子最外层电子数的2倍，它们可组成一种结构如下图的物质，该物质的结晶水合物为自然界的一种矿藏，下列有关说法正确的是 A．分子中各原子均满足8电子稳定结构 B．由X、Z两种元素组成的化合物中只含有极性键 C．简单离子半径：W>Z D．W、Z两种元素按原子个数比1∶1组成的化合物具有强氧化性 14．下列表示不正确的是 A．绿矾的化学式为 B．氧原子的核外电子轨道表示式： C．为极性分子 D．的VSEPR模型： 15．香蕉是我们喜爱的水果之一，香蕉产于南方，到北方之前是未成熟的，但买到的却是成熟的香蕉，这是因为喷洒了催熟剂的缘故。其中乙烯就是一种常用的催熟剂，下列对于乙烯中化学键的分析中正确的是 A．在乙烯分子中有一个σ键、一个π键 B．乙烯在发生加成反应时，断裂的是碳原子间的σ键 C．乙烯可以在一定条件下制得氯乙烯，在该过程断裂的是C-H σ键 D．乙烯分子中的σ键关于镜面对称 二、填空题 16．“祝融号”火星车到达火星表面。据悉火星上存在甲醇()、羰基硫(OCS)等有机物。回答下列问题： (1)中O的杂化类型为___________，8g中含有___________mol键。 (2)常用于酯交换等有机合成反应，下列各种Li原子电子排布图(轨道表示式)表示的状态中能量最低和最高的分别为___________、___________(填字母)。 A． B． C． D． 与具