第四章化学反应与电能 单元测试-2023-2024学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1

第四章 化学反应与电能 单元同步训练 一、单选题 1．氢气与氧气生成水的反应是氢能源应用的重要途径。下列有关说法错误的是 A．氢能有可能成为人类未来的主要能源 B．反应的 C．氢氧燃料电池放电过程中消耗，则转移电子的数目约为 D．反应的反应中断裂旧共价键的键能之和一反应中形成新共价键的键能之和 2．下列实验操作、现象和结论均正确的是 选项 操作 现象 结论或解释 A 常温下，将铜、铁用导线连接后插入浓硝酸中 铜片上持续产生大量气泡 铁的金属性强于铜 B 在平衡体系中加入KCl固体 溶液颜色变浅 加入生成物可使该化学平衡向逆反应方向移动 C 常温下，用pH计测定溶液 测得pH=7 溶液对水的电离程度无影响 D 滴有酚酞的溶液中加入固体 溶液红色变浅 溶液中存在水解平衡 A．A B．B C．C D．D 3．下列有关电化学装置的叙述中错误的是 A．①装置盐桥中的移向锌电极 B．②装置正极反应式为： C．③装置在充电的时候，Pb电极应与电源的负极相连 D．④装置连接电源的作用是能阻止钢闸门发生吸氧腐蚀 4．我国科学家研究出一种新型水系电池(甲装置)，既能实现乙炔加氢，又能发电。用该电池作为电源处理废水，实现将苯酚()氧化为和(乙装置)。 已知：放电时，Zn转化为ZnO。羟基自由基(·OH)是自然界中氧化性仅次于F₂的氧化剂。 下列说法错误的是 A．甲、乙两装置相互连接时，a极应接d极 B．a极的电极反应为 C．放电时，甲装置b极区溶液的pH逐渐减小 D．相同时间内，c、d两极产生气体的体积比(相同条件下)为3∶7 5．用如图所示装置及试剂进行铁的电化学腐蚀实验探究，测定三颈烧瓶中压强随时间变化关系以及溶解氧(DO)随时间变化关系的曲线如图。下列说法正确的是 A．溶解氧随着溶液酸性减弱而增大 B．pH=2.0的溶液压强增大，主要是因为产生了氢气 C．整个过程中，负极电极反应式为：Fe-3e-=Fe3+ D．pH=4.0时，发生析氢腐蚀，不发生吸氧腐蚀 6．2020年中科院研究所报道了一种高压可充电碱-酸混合电池，电池采用阴、阳双隔膜完成离子循环(如下图)，该电池良好的电化学性能为解决传统水性电池的关键问题提供了很好的机会。下列说法不正确的是 A．充电时，d极发生氧化反应 B．离子交换膜b、c分别为阳离子交换膜和阴离子交换膜 C．放电时a极的电极反应为： D．放电时，每转移2mol电子，中间溶液中溶质减少1mol 7．利用催化剂和电化学装置还原氮气的一种原理如图所示。下列相关说法错误的是 A．B电极反应式为 B．经过质子交换膜移向A电极 C．在催化剂表面转化为的反应为氧化反应 D．生成理论上可还原(标准状况) 8．通过电化学方法在室温下合成肼的原理如图所示，下列有关分析错误的是 A．阴极电极反应式为 B．由右室通过质子交换膜向左室迁移 C．电解一段时间后，阴极区溶液呈碱性 D．电解总反应式为 9．近年来一些近海的煤电厂利用海水微碱性(8.0≤pH≤8.3)开发海水脱硫新工艺。主要原理是：工业烟气中的SO2与海水生成H2SO3，H2SO3被进一步氧化成SO。脱硫后海水酸性增强，与新鲜海水中的CO和HCO反应，最终烟气中的SO2大部分以硫酸盐的形式排入大海。SO2可用于原电池法生产硫酸，其工作原理如图所示。电池工作时，下列说法正确的是    A．电极b周围溶液pH变小 B．溶液中H+由a极区→b极区 C．a极为正极，反应式：SO2-2e-+2H2O=4H++SO D．一段时间后，a极消耗的SO2与b极消耗的O2物质的量相等 10．下列实验装置(部分夹持装置已略去)可以达到对应实验目的的是 A．测定锌与稀硫酸反应速率 B．测定中和反应的反应热 C．比较AgCl和溶解度大小 D．探究铁的析氢腐蚀 11．工业上可通过“酸性歧化法”和“电解法”制备。“酸性歧化法”中，利用软锰矿(主要成分为)先生成，进而制备的流程如下所示： 电解水溶液制备的装置如图所示，电解后测得b极区溶液中溶质的总物质的量增大，下列说法错误的是 A．水溶液盛放在a极区 B．离子交换膜为阳离子交换膜 C．当外电路转移2 mol电子时，两极室溶液质量变化相差76g D．“电解法”所得副产品可用作“酸性歧化法”制备的原料 12．科学家研发了一种以Al和Pd@石墨烯为电极的Al-电池，电池以离子液体作电解质，放电时在提供能量的同时实现了人工固氮，示意图如下。下列说法不正确的是 A．充电时Al电极是阴极 B．放电时离子浓度增大，离子浓度减少 C．放电时正极反应为 D．放电时电路中每通过6mol ，电池总质量理论上增加28g 13．化学工业在国民经济发展中占据重要地位。下列陈述Ⅰ和Ⅱ均正确但不具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ