第三章水溶液中离子反应与平衡单元测试题-2023-2024学年上学期高二化学人教版选择性必修1

第三章 水溶液中离子反应与平衡 单元测试题 一、单选题 1．下列关于实验现象的解释或所得结论正确的是 选项 实验操作 现象 解释或结论 A 向KBrO3溶液中通入少量氯气，然后再加入少量苯 有机层呈橙红色 氧化性： B 将25℃溶液加热到40℃，用传感器监测溶液pH变化 溶液的pH逐渐减小 温度升高，水解平衡正向移动 C 用蒸馏水溶解固体，并继续加水稀释 溶液由绿色逐渐变为蓝色 正向移动 D 向某补血口服液中滴加几滴酸性溶液 酸性溶液紫色褪去 该补血口服液中一定含有 A．A B．B C．C D．D 2．某温度下，Ksp(MnS)=2×10-13，Ksp(PbS)=2×10-28，生产中用MnS作为沉淀剂除去工业废水中Pb2+，其反应原理为Pb2+(aq)+MnS(s)PbS(s)+Mn2+(aq)。下列说法正确的是 A．该反应的平衡常数K=1015 B．PbS悬浊液中：c(Pb2+)=1×10-14mol•L-1 C．该反应达平衡时c(Mn2+)=c(Pb2+) D．其他条件不变，使平衡体系中c(Mn2+)增大，则c(Pb2+)减小 3．下列归类完全正确的是 A B C D 强电解质 Fe NaCl CaCO3 HNO3 弱电解质 CH3COOH NH3 H2SO3 Fe(OH)3 非电解质 蔗糖 BaSO4 乙醇 H2O A．A B．B C．C D．D 4．一定温度下，体系中，和的关系如图所示。下列说法正确的是 A．a、b、c三点对应的相等 B．AgCl在c点的溶解度比b点的大 C．AgCl溶于水形成的饱和溶液中， D．b点的溶液中加入固体，沿曲线向c点方向变化 5．25℃下，向下列溶液中通入相应的气体至溶液呈中性。已知。对所得溶液中微粒的浓度分析正确的是 选项 原溶液 通入气体 分析 A NaClO B HI C D A．A B．B C．C D．D 6．由下列实验操作及现象所得结论或解释正确的是 选项 实验操作 现象 结论或解释 A 向5mL0.1mol·L-1KI溶液中加入10mL0.01mol·L-1FeCl3溶液，充分反应后滴加KSCN溶液 溶液变红 I-与Fe3+的反应是可逆反应 B 常温下，测定等浓度NaHCO3溶液和NaHSO3溶液的pH 前者大于后者 非金属性S>C C 将某溶液滴在KI一淀粉试纸上 试纸变蓝 原溶液中一定含有Cl2 D 向蛋白质溶液中加入醋酸铅溶液 产生白色沉淀 蛋白质发生了盐析 A．A B．B C．C D．D 7．下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 目的 实验方案 A 比较Mg、Al的金属性 向MgCl2、AlCl3溶液中分别加入过量NaOH溶液 B 鉴别KBr和 KI溶液 将少量氯水分别滴入两溶液后，再加入少量CCl4 C 证明苯环对羟基的影响 分别向苯和苯酚溶液中滴加饱和溴水 D 比较苯酚和乙酸的酸性 测定相同温度与浓度时苯酚钠和乙酸钠的pH A．A B．B C．C D．D 8．下列说法正确的是 A．自然界地表层原生铜的硫化物经一系列转化变成CuSO4溶液，向地下层渗透，遇到难溶的ZnS或PbS，慢慢转变为铜蓝(CuS)，整个过程只涉及复分解反应 B．用饱和Na2CO3溶液处理锅炉水垢中的CaSO4的离子方程式：Ca2++CO=CaCO3↓ C．向AgCl悬浊液中加入NaI溶液时出现黄色沉淀，说明Ksp(AgCl)＜Ksp(AgI) D．25℃时，在含有大量PbI2的饱和溶液中存在着平衡PbI2(s)Pb2+(aq)+2I-(aq)，加入KI固体，溶液中Pb2+浓度减小 9．下列实验操作能达到实验目的的是 选项 实验操作 实验目的 A 探究氢离子浓度对、相互转化的影响 向溶液中缓慢滴加硫酸，黄色变为橙红色 B 检验铁锈中是否含有二价铁 将铁锈溶于浓盐酸，滴入溶液，紫色褪去 C 测定NaOH溶液的pH 将待测液滴在湿润的pH试纸上，与标准比色卡对照 D 分别测量饱和与饱和溶液的pH 证明强于 A．A B．B C．C D．D 10．某化学兴趣小组利用传感技术探究0.01mol•L-1的碳酸钠溶液滴定100mL0.01mol•L-1盐酸溶液的实验，得到反应过程中的c()、c()、c(H2CO3)的变化曲线(假定滴定过程中H2CO3不分解和忽略CO2的逸出)如图所示。下列说法正确的是    已知：25℃时，H2CO3的Ka1=4×10-7，Ka2=5×10-11；lg4=0.6。 A．曲线I为c(HCO)的变化曲线，V1=