第四章 物质结构元素周期律 单元测试题 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第四章 物质结构 元素周期律 单元测试题 一、单选题 1．一种矿物由短周期元素W、X、Y组成，溶于稀盐酸有无色无味气体生成。W、X、Y原子序数依次增大。简单离子与具有相同的电子结构。下列叙述正确的是 A．X的常见化合价有、 B．原子半径大小为 C．YX的水合物具有两性 D．W单质只有4种同素异形体 2．钢是用量最大、用途最广的合金，其主要成分为铁。其中铁的一种核素为，下列有关该核素的说法正确的是 A．质子数26 B．中子数56 C．质量数82 D．电子数30 3．W、X、Y、Z、R为原子序数依次增大的前四周期元素，W是形成化合物种类最多的元素，Y的最外层电子数是其电子层数的3倍，ZY2是一种常用的自来水消毒剂，R是组成人体血红蛋白的核心金属元素，下列说法正确的是 A．原子半径大小顺序为：Z＞Y＞X B．R的单质与冷水剧烈反应 C．简单氢化物的热稳定性：X＞W D．含氧酸的酸性：Z＞X 4．砹(At)是原子序数最大的卤族元素，推测砹或砹的化合物不可能具有的性质是 A．HAt很稳定 B．易溶于某些有机溶剂 C．AgAt不溶于水 D．是有色固体 5．下列实验设计方案不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验设计方案 A 检验中是否含 将气体通入紫色石蕊溶液中，观察溶液颜色变化 B 检验酒精中是否含水 向酒精中加入一定量固体，振荡，观察颜色变化 C 比较和的氧化性 将过量细铜粉加入溶液中，振荡，观察溶液颜色变化 D 比较Br和I的非金属性 向淀粉KI溶液中加入少量溴水，振荡，观察溶液颜色变化 A．A B．B C．C D．D 6．短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置关系如图所示，已知X最外层电子数为2，则下列叙述中正确的是 X Y Z A．Y的最高价氧化物的水化物可能是一种强酸 B．Z可能是活泼的金属元素 C．Y的氢化物稳定性大于Z的氢化物稳定性 D．1molX的单质可以跟足量水反应，转移的电子为2mol 7．下列关于元素周期表及周期律的叙述，其中错误的是 ①一般在过渡元素中寻找一些化学反应新型催化剂 ②硒化氢(H2Se)是无色，有毒，比H2S稳定的气体 ③研制农药通常考虑含有元素周期表右上角元素(氟、氯、硫、磷等)的有机物 ④按F2→I2的顺序单质氧化性逐渐减弱，故前面的卤素单质可将后面的卤素从它们的盐溶液里置换出来 ⑤元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素 ⑥砹(At)为ⅦA元素，推测单质砹为有色固体，HAt不稳定，AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸 ⑦ⅠA族元素全部是金属元素，第ⅢA族位于元素周期表第3纵列 A．②③⑤⑦ B．②④⑤⑦ C．①②⑤⑦ D．④⑤⑥⑦ 8．陈述Ⅰ和Ⅱ均正确且具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A Al(OH)3能与强碱反应，而Mg(OH)2不能 Al金属性比Mg强 B 不锈钢含有铬和镍而纯铁中不含 不锈钢比纯铁硬度大，熔点高 C 波尔多液是常见的农药用于除虫害 重金属溶液能使蛋白质变性 D H－F键键能比H－Cl键大 HF沸点比HCl高 A．A B．B C．C D．D 9．科技发展迅猛离不开材料的不断更新和优化。下列说法正确的是 A．“奋斗者”号万米深潜载人舱球壳所使用的钛合金属于金属材料 B．“华龙一号”核电站以铀为核裂变原料，U与U互为同素异形体 C．北京冬奥会场馆使用的CO2跨临界直冷制冰技术属于化学变化 D．飞船火箭使用偏二甲肼[(CH3)2N-NH2]作燃料，(CH3)2N-NH2属于烃类 10．下图为多电子原子的电子层模型示意图。有关描述不正确的是 A．K层电子的能量高于L层 B．核外电子从K层开始填充 C．L层最多能容纳8个电子 D．原子由原子核与核外电子构成 11．将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2和CuCl2的混合溶液中反应回收S，其转化关系如图所示，下列有关说法不正确的是 A．该过程的反应中属于氧化还原反应的是②③ B．该过程的反应中有极性键和非极性键的断裂和生成 C．理论上，反应③中每消耗1 mol O2，生成2 molFe3+ D．回收S的总反应为：2H2S＋O2=2S↓＋2H2O 12．根据下列实验操作和现象能得出相应结论的是 选项 实验操作和现象 结论 A 做Na2SO4样品的焰色试验，观察焰色呈黄色 Na2SO4样品不含钾的化合物 B 向MgCl2溶液、AlCl3溶液中分别滴加NaOH溶液至过量，前者生成白色沉淀，后者先生成沉淀，后沉淀溶解 Mg的失电子能力比Al的弱 C 向KI溶液中滴加少量的新制氯水和适量四氯化碳，振荡，上层几乎无色，下层呈紫红色 Cl2的氧化性比I2的强 D 向NaHSO3溶液中滴加盐酸，产