1.2 反应热的计算（第2课时）（导学案）-【上好课】高二化学同步高效课堂（人教版2019选择性必修1）

1.2.2 反应热的计算（导学案） 【学习目标】 1、用盖斯定律计算反应热 2、用键能计算反应热 3、用反应物和生成物的总能量计算反应热 【学习重难点】 重点：反应热的计算 难点：反应热的计算 【温故知新】 1.盖斯定律内容：____________________________________________________________________ 【做一做】已知下列热化学方程式： 反应Ⅰ.Hg(l)＋O2(g)=HgO(s) ΔH1； 反应Ⅱ.Zn(s)＋O2(g)=ZnO(s) ΔH2； 反应ⅢZn(s)＋HgO(s)= Hg(l)＋ZnO(s) ΔH3值为（ ） A．ΔH2-ΔH1 B．ΔH2＋ΔH1 C．ΔH1-ΔH2 D．-ΔH1-ΔH2 【想一想】用盖斯定律解题的技巧 ___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ 【合作探究】 一．用盖斯定律计算反应热 【典例1】已知下列热化学方程式： ①Fe2O3(s)＋3CO(g)===2Fe(s)＋3CO2(g) ΔH1＝－26.7 kJ·mol－1 ②3Fe2O3(s)＋CO(g)===2Fe3O4(s)＋CO2(g) ΔH2＝－50.75 kJ·mol－1 ③Fe3O4(s)＋CO(g)===3FeO(s)＋CO2(g) ΔH3＝－36.5 kJ·mol－1 则反应FeO(s)＋CO(g)===Fe(s)＋CO2(g)的焓变为(　　) A.＋7.28 kJ·mol－1 B.－7.28 kJ·mol－1 C.＋43.68 kJ·mol－1 D.－43.68 kJ·mol－1 【变式1】甲烷和水蒸气催化制氢主要有如下两个反应： ①CH4(g)＋H2O(g)=CO(g)＋3H2(g)　ΔH＝＋206 kJ/mol ②CO(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋H2(g)　ΔH＝－41 kJ/mol 写出CH4与 CO2生成H2和CO的热化学方程式： 【变式2】已知下列热化学方程式： ① CH3COOH（l）+ 2O2(g) ═2CO2（g）+2H2O（l） ΔH1＝﹣870.3 kJ/mol ② C (s) + O2（g）═CO2（g） ΔH1＝﹣393.5 kJ/mol ③ H2(g) + O2（g）═H2O（l） ΔH1＝﹣285.8 kJ/mol 则反应 2C(s) +2H2（g）+O2（g）＝CH3COOH（l）的焓变ΔH为（　　） A．244.15kJ•mol﹣1 B．﹣224.15kJ•mol﹣1 C．488.3kJ•mol﹣1 D．﹣488.3kJ•mol﹣1 【变式3】CH4-CO2催化重整不仅可以得到合成气（CO和H2），还对温室气体的减排具有重要意义。回答下列问题：CH4-CO2催化重整反应为：CH4(g)+ CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)。已知： ①C(s)+2H2(g)=CH4(g) ΔH=-75 kJ·mol−1 ②C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-394 kJ·mol−1 ③C(s)+(g)=CO(g) ΔH=-111 kJ·mol−1 该催化重整反应的ΔH=______ kJ·mol−1， 【温馨提示】 （1）运用热化学方程式进行反应热的计算，可以从反应式中各物质的物质的量、质量、标准状况下气体体积、反应热等对应关系，列式进行简单计算。 （2）注意热化学方程式中化学计量数只表示物质的物质的量，必须与ΔH相对应，如果化学计量数加倍，则ΔH也要加倍。尤其是利用盖斯定律计算反应热时，热化学方程式可以直接相加减，化学计量数必须与ΔH相对应。 （3）热化学方程式中的反应热是指按所给形式反应完全时的反应热。 （4）正、逆反应的反应热数值相等，符号相反。 (5)热化学方程式相加减时，同种物质之间可相加减，反应热也随之相加减，所求之和为其代数和。 (6)将一个热化学方程式颠倒时，ΔH的“＋”、“－”号必须随