1.2 反应热的计算（第2课时）（教学课件）-【上好课】高二化学同步高效课堂（人教版2019选择性必修1）

第2讲 反应热的计算（第2课时） 新人教版 化学 选择性必修一 第一章 化学反应的热效应 第二节 反应热的计算 内容导览 2 1 用盖斯定律计算反应热 用键能计算反应热 3 用反应物和生成物的总能量计算反应热 温故知新 新课内容 一、用盖斯定律计算反应热 【典例1】已知下列热化学方程式： ①Fe2O3(s)＋3CO(g)=2Fe(s)＋3CO2(g) ΔH1＝－26.7 kJ·mol－1②3Fe2O3(s)＋CO(g)=2Fe3O4(s)＋CO2(g) ΔH2＝－50.75 kJ·mol－1③Fe3O4(s)＋CO(g)=3FeO(s)＋CO2(g) ΔH3＝－36.5 kJ·mol－1则反应FeO(s)＋CO(g)=Fe(s)＋CO2(g)的焓变为(　　)A.＋7.28 kJ·mol－1 B.－7.28 kJ·mol－1C.＋43.68 kJ·mol－1 D.－43.68 kJ·mol－1 【答案】A 新课内容 一、用盖斯定律计算反应热 1、目标方程中找唯一 3、同加异减 目标方程式中的物质：在给出的各个已知方程式中只出现一次的物质 目标方程式中的物质： 与已知方程式中物质在方程式的同侧，则相加； 与已知方程式中物质在方程式的异侧，则相减； 2、化系数 把已知方程式中的系数化成与目标方程式中物质的系数一致。 【技巧指导】 【变式1】甲烷和水蒸气催化制氢主要有如下两个反应： ①CH4(g)＋H2O(g)=CO(g)＋3H2(g)　ΔH＝＋206 kJ/mol ②CO(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋H2(g)　ΔH＝－41 kJ/mol 写出CH4与 CO2生成H2和CO的热化学方程式： __________________________________________________________。 CH4(g)＋CO2(g)=2CO(g)＋2H2(g)　ΔH＝＋247 kJ/mol 新课内容 一、用盖斯定律计算反应热 新课内容 一、用盖斯定律计算反应热 【变式2】已知下列热化学方程式： ① CH3COOH（l）+ 2O2(g) ═2CO2（g）+2H2O（l） ΔH1＝﹣870.3 kJ/mol ② C (s) + O2（g）═CO2（g） ΔH2＝﹣393.5 kJ/mol ③ H2(g) + 1/2O2（g）═H2O（l） ΔH3＝﹣285.8 kJ/mol 则反应 2C(s) +2H2（g）+O2（g）＝CH3COOH（l）的焓变ΔH 为（　　） A．244.15kJ•mol﹣1 B．﹣224.15kJ•mol﹣1 C．488.3kJ•mol﹣1 D．﹣488.3kJ•mol﹣1 在方程式中只出现一次 化系数，同加异减 【答案】D 新课内容 一、用盖斯定律计算反应热 【变式3】CH4-CO2催化重整不仅可以得到合成气（CO和H2），还对温室气体的减排具有重要意义。回答下列问题：CH4-CO2催化重整反应为： CH4(g)+ CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)。已知： ①C(s)+2H2(g)=CH4(g) ΔH=-75 kJ·mol−1 ②C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-394 kJ·mol−1③C(s)+ 1/2 O2(g)=CO(g) ΔH=-111 kJ·mol−1 该催化重整反应的ΔH=______kJ·mol−1， 【答案】 +247 【解析】催化重整反应可以由如下过程的到：1/2[③×2-(①+②)。 新课内容 二、用键能计算反应热 ΔH＝反应物总键能－生成物总键能=E吸-E放 物质 CO2 (C=O) CH4 (C－H) P4 (P－P) SiO2 (Si－O) 石墨 金刚石 S8 (S－S) Si 键数 2 4 6 4 1.5 2 8 2 常见物质中的化学键数目 新课内容 二、用键能计算反应热 (1)H2与O2反应生成气态水的热化学方程式是 _____________________________________________________。 2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)　ΔH＝－483.6 kJ·mol－1 462.9 【典例2】氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究特点。已知：①4HCl(g)＋O2(g)=2Cl2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－115.6 kJ·mol－1②H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)　ΔH＝－184 kJ·mol－1 (2)断开1 mo