1.2 反应热的计算（第2课时）（分层作业）-【上好课】高二化学同步高效课堂（人教版2019选择性必修1）

1.2.2 反应热的计算（分层作业） 【基础检测题】 一、单选题 1．强酸和强碱稀溶液的中和热可表示为：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)    △H=-57.3kJ•mol-1 已知：①HCl(aq)+NH3•H2O(aq)=NH4Cl(aq)+H2O(l)    △H1=akJ•mol-1 ②HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)    △H2=bkJ•mol-1 ③HNO3(aq)+KOH(aq)=KNO3(aq)+H2O(l)    △H3=ckJ•mol-1 则a、b、c三者的大小关系为 A．a＞b＞c B．b＞c＞a C．a>b=c D．a=b＜c 2．图像法是研究化学反应的一种常用方法。已知化学反应A2(g)+B2(g)=2AB(g)的能量变化曲线如图所示，则下列叙述中正确的是 A．A2(g)+B2(g)=2AB(g)是一个放热反应 B．A2(g)与B2(g)每生成2molAB(g)时吸收bkJ能量 C．该反应中反应物的总能量低于生成物的总能量 D．断裂1molA－A键和1molB－B键时放出akJ能量 3．根据如图中的能量关系，可求得H-Cl键的键能是 A．431.8 kJ⋅mol B．247.3 kJ⋅mol C．863.6 kJ⋅mol D．494.6 kJ⋅mol 4．已知几种化学键的键能如表所示： 化学键 键能 a 436 463 750 根据热化学方程式：  ，计算表中的a为 A．484.5 B．969 C．872 D．1938 5．甲醇是重要的化工原料，工业上由CO、和合成甲醇的主要反应如下： I．   II．   III．   已知：反应Ⅲ中相关化学键的数据如下表 化学键 键能/ 436 343 a 465 413 则键的键能a为 A．1076 B．826 C．779 D．538 6．碘在不同状态下(固态或气态)与氢气反应的热化学方程式如下所示： ①H2(g)+I2(?)=2HI(g)    △H1=-9.48kJ•mol-1 ②H2(g)+I2(?)=2HI(g)    △H2=+26.48kJ•mol-1 下列判断正确的是 A．①中的I2为固态，②中的I2为气态 B．1mol固态碘升华时将吸热17kJ C．①的产物比②的产物热稳定性更好 D．②中反应物总键能比生成物总键能大 7．科学家已获得了气态N4分子，其结构为正四面体形(如图所示)。已知键能是指断开1mol化学键变为气态原子所需要的能量，或形成1mol化学键所释放的能量。下列说法正确的是 化学键 N≡N N−N 键能/ kJ∙mol−1 946 193 A．N4属于一种新型的化合物 B．N4 (g)比N2 (g)稳定 C．56 g N4 (g)转化为N2 (g)时要释放734 kJ能量 D．N4 (g)和N2 (g)互为同位素，N4转化为N2属于化学变化 8．下列各组热化学方程式中，ΔH的比较正确的是 ①C(s)+O2(g)= CO2(g)     ΔH1；C(s)+ O2(g)=CO(g)    ΔH2 ②S(s)+O2(g)=SO2(g)     ΔH3； S(g)+O2(g)= SO2(g)    ΔH4 ③H2(g)+O2(g)= H2O(l)     ΔH5：2H2(g)+O2(g)= 2H2O(l)    ΔH6 ④CaO(s)+ H2O(1)= Ca(OH)2(s)    ΔH7； CaCO3(s)= CaO(s)+CO2(s)     ΔH8 A．ΔH1<ΔH2 B．ΔH3<ΔH4 C．ΔH5<ΔH6 D．ΔH7>ΔH8 9．已知断开键消耗能量，断开键消耗能量，，则断开 A．吸收能量 B．释放能量 C．吸收能量 D．释放能量 10．化学反应伴随能量变化，获取反应能量变化有多条途径。 (1)从能量变化的角度研究：依据下图判断下列说法合理的是___________    A．铵盐和碱混合即可反应，其能量变化符合图1 B．溶液和溶液的反应符合图2，且吸收热量为 C．溶液和溶液的反应符合图1，且放出热量为 D．发生图1能量变化的任何反应，一定不需要加热即可发生 (2)获取能量变化的途径 ①通过物质所含能量计算。已知反应中中A、B、C、D所含能量依次可表示为、、、，该反应 。 ②通过化学键的键能计算。 资料：①键能：拆开1mol化学键需要吸收的能量，或是形成1mol化学键所放出的能量称为键能。 如下图所示，分子结构与白磷分子相似，呈正四面体结构。已知断裂键吸收193kJ热量，断裂键吸收941kJ热量，则气体转化为时要 (填“吸收”或“放出”)热量 kJ。