精品解析：上海市同济大学第一附属中学2022-2023学年高一下学期阶段性学科评估化学试题

同济大学第一附属中学 2022学年第二学期高个年级阶段性学科评估化学卷 (考试时间：60分钟 满分：100分) 相对原子质量： 一、元素周期表的建立和元素周期律的发现，揭示了元素“位-构-性”之间的内在联系，可以根据“位-构-性”的特点预测和解释元素的性质。(共25分) 1. 下表是元素周期表的一部分，针对①～⑩元素在表中的位置，回答下列问题： ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩ （1）⑨元素在元素周期表中的位置为_______。 （2）在①、②、③、④四种元素中，其离子半径按由大到小的顺序排列为_______(用离子符号表示)。 （3）②、⑥、⑦元素所形成气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序是_______(用化学式表示)。 （4）⑤的最高价氧化物与⑧的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式_______。 （5）元素⑦与⑩相比，非金属性较强的是_______(用元素符号表示)，请从原子结构的角度作出解释：_______；用一个化学方程式证明你的观点：_______。 （6）下列有关元素周期表的叙述中，错误的是_______。 A. 在金属与非金属分界线附近寻找半导体材料 B. 人们在过渡元素中寻找催化剂 C. 元素②的最高价氧化物对应的水化物的酸性是最强的 D. 以上十种元素中，元素⑧的金属性最强 2. 为纪念元素周期表诞生150周年，IUPAC等向世界介绍118位优秀青年化学家，并形成一张“青年化学家元素周期表”。中国学者雷晓光、姜雪峰、刘庄分别成为“N、S、Hg”元素的代言人。回答下列问题： （1）据汞的原子结构示意图，汞元素在第_______周期。 （2）硒(Se)与硫位于同主族，均是生命必需元素。下列推断正确的是_______。 A. 硒元素的最低负化合价为 B. 硒的氧化物对应的水化物属于强酸 C. 二氧化硒只具有还原性 D. 硒元素的非金属性弱于硫元素 3. 氮是自然界各种生物体生命活动不可缺少的重要元素，磷(P)、砷(As)也是氮族元素，这两种元素位于相邻的周期。 （1）砷有多种同位素原子，其中稳定的核素是，它的中子数为_______。 （2）已知与的性质相似，则对性质的推测不正确的是_______。 A. 含有离子键和共价键 B. 能与溶液反应 C. 与受热分解产物的种类完全一样 D. 能与溴水反应 （3）下列关于第ⅤA族元素及其化合物的说法不正确的是_______。 A. 砷单质的氧化性强于磷单质 B. 酸性： C. 热稳定性： D. 元素原子半径随着原子序数的递增而增大 二、研究氮的循环和转化对生产、生活有重要的价值。(共27分) 4. I.氨是重要的化工原料。某工厂用氨制硝酸和铵盐的流程如图所示。 （1）写出设备1发生反应的的化学方程式：_____，设备2中通入的物质A是_______。 ⅠI．废水的去除是当前科学研究的热点问题。氨氮废水中的氮元素多以和的形式存在。某工厂处理氨氮废水的流程如下: （2）检验达标废水中氯元素所用试剂_______。 （3）过程①的目的是将转化为，并通过鼓入大量空气将氨气吹出，写出转化为的离子方程式：_______，鼓入热空气能将氨吹出的原因_______。 （4）过程②加入溶液可将氨氮物质转化为无毒物质，反应后含氮元素-氯元素的物质化学式分别为_______。 （5）含余氯废水的主要成分是以及，X可选用以下_______溶液以达到去除余氯的目的。 A． B． C． D． 写出该物质除去的离子方程式：_______。 （6）“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克的氧化能力。的有效氯含量为_______(计算结果保留两位小数)。 5. 某污水处理工艺中，的转化途径如下图所示： 完成下列填空： （1）上述转化过程_______(选填“属于”或“不属于”)氮的固定。 （2）中氢元素的化合价为价，写出的结构式_______。 （3）_______NO＋____________________________ 配平上述离子方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目_______；若反应所得的氧化产物比还原产物多，则该反应转移的电子数为_______。 6. 一种新型人工固氮的原理如图所示，下列叙述不正确的是 A. 反应①中每生成1molLi3N转移电子数为3NA B. 反应①②③均为氧化还原反应 C. 反应③中O2为氧化产物 D. 整