4.4化学式与化合价（第2课时化合价）课件---2023-2024学年九年级化学人教版上册

4.4化学式与化合价 第2课时 化合价 人教版初中化学上册 回顾旧知 Mg O2 氦气 NaCl 四氧化三铁 好精美的小卡片，你能写出来并分类吗？ （1）镁 （2）氧 气 （3）He （4）氯化钠 （5）Fe3O4 单质 化合物 新课导入 化学式 CO2 H2O NH3 结构模型 原子个数比 1:2 2:1 1:3 讨论：你发现了什么规律？ 化合物有固定的组成，即形成化合物的元素有固定的原子个数比。 思考：化合物中的原子个数比是由什么来决定的？ 一、化合价 +1-2 +1 -1 H2O NaCl 讨论：化合价是如何表示的？ -1 -2 OH- CO32- （一）化合价表示方法：标在元素符号或原子团的正上方，先写+、-号再写数字。 （1）化合价有正价和负价，一般金属元素显正价，非金属元素显负价； （二）化合价的一般规律： +1-2 +1 -1 H2O NaCl -1 -2 OH- CO32- （2）在化合物里，正负化合价的代数和为0； （1）化合价有正价和负价,，一般金属元素显正价，非金属元素显负价； （二）化合价的一般规律： +1-2 +1 -1 H2O NaCl （3）一些元素在不同物质里可显不同化合价。 （4）在单质里，元素的化合价为0。 SO2 SO3 +4 +6 CO CO2 +2 +4 Mg S O2 0 0 0 （二）化合价的一般规律： 一价氢(H)氯(Cl)钾(K)钠(Na)银(Ag)； 二价氧(O)钙(Ca)钡(Ba)镁(Mg)锌(Zn)； 三铝(Al)四硅(Si)五价磷(P)； 二三铁(亚铁Fe)(铁Fe)，二四碳（C）； 二四六硫（S）都齐全； 铜（Cu）汞（Hg）二价最常见； 单质零价永不变！ （三）常见元素的化合价（口诀） +1 -1 +1 +1 +1 -2 +2 +2 +2 +2 +3 +4 +5 +2 +3 +2或+4 -2或+4或+6 +2 +2 贝多芬！ 常见原子团的化合价（口诀） 负一硝酸根（NO3-）氢氧根（OH-） 负二碳酸根（CO32-）硫酸根（SO42-） 正一价的是铵根（NH4+) -1 -1 -2 -2 +1 原子团：在化学反应中，作为一个整体参加反应的原子基团 超有用，快收藏！ Administrator (A) - （四）化合价的应用 例1 求氯酸钾（KClO3）中氯元素的化合价。 KClO3 -2 X +1 1+ X +（-2）×3=0 X= +5 解： 答：在氯酸钾里，氯元素的化合价为+5。 1、求化合物中某元素的化合价 解题思路：在化合物中，正负化合价的代数和为0 FeCl2 H2O2 P2O5 求出标记元素的化合价。 谁能最快达到顶峰呢？ 例2 已知磷元素的化合价为+5，氧元素的化合价为-2，请写出该氧化物的化学式。 P O +5 -2 验证: （+5）×2 + (-2)×5=0 书写化学式的步骤 ①写出元素符号或原子团（正前负后） ②标化合价 ③化合价绝对值交叉放在右下角 ④约分（H2O2不能约） ⑤检验 2、根据化合价写化合物化学式 →P O 5 2 →P2O5 答：该氧化物的化学式为P2O5。 Fe O +3 -2 验证：（+3）×2 +（-2）×3 = 0 Na S +1 -2 验证：（+1）×2 + （-2）×1 = 0 →Fe2O3 →Na2S 练习2：试写出下列物质的化学式。 ①氧化铁 ②硫化钠 课堂练习 注意： ①原子个数为“1”时，省略不写； Al SO4 +3 - 2 ( ) 验证：（+3）×2 + （-2）×3 = 0 3 →Al2 SO4 ③硫酸铝 课堂练习 练习2：试写出下列物质的化学式。 注意： ②遇到原子团且原子团的个数大于1时，用括号将原子团括起来。