课时梯级训练(16) 难溶电解质的沉淀溶解平衡（Word练习）-【优化指导】2023-2024学年新教材高中化学 选择性必修1（人教版2019 单选版）

课时梯级训练(16)　难溶电解质的沉淀溶解平衡 1．(2023·长春高二质检)在一定温度下，石灰乳悬浊液中存在下列平衡：Ca(OH)2(s)⇌Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)。当向此悬浊液中加入少量生石灰，恢复原来温度时，下列说法不正确的是(　　) A．溶液中n(Ca2＋)不变 B．溶液中c(Ca2＋)不变 C．溶液中n(OH－)变小 D．溶液中c(OH－)不变 A　解析：向悬浊液中加入CaO，发生反应：CaO＋H2O===Ca(OH)2，反应过程消耗水，促使Ca(OH)2(s)的沉淀溶解平衡向沉淀方向移动，析出Ca(OH)2沉淀，由于体系处于过饱和状态，溶液中n(Ca2＋)、n(OH－)均变小，A错误，C正确；温度不变，Ca(OH)2的饱和溶液中c(Ca2＋)、c(OH－)均不变，B、D正确。 2．(2023·烟台高二质检)下列关于沉淀溶解平衡的判断正确的是(　　) A．某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0 B．向饱和AgCl水溶液中加入NaCl固体，Ksp变大 C．向Mg(OH)2悬浊液中滴加FeCl3溶液，生成红褐色沉淀 D．含有AgCl和AgI固体的悬浊液：c(Ag＋)＞c(Cl－)＝c(I－) C　解析：某离子被沉淀完全，则该体系内有沉淀，存在沉淀溶解平衡，该离子在溶液中的浓度<1×10－5 mol/L，但不为0，A错误； 向饱和AgCl水溶液中加入NaCl固体，则沉淀溶解平衡向沉淀方向移动，但Ksp只与温度有关，与浓度无关，B错误；向Mg(OH)2悬浊液中滴加FeCl3溶液，发生反应：3Mg(OH)2(s)＋2Fe3＋(aq)⇌2Fe(OH)3(s)＋3Mg2＋(aq)，故生成红褐色沉淀，C正确； 含有AgCl和AgI固体的悬浊液中氯化银溶解度大于碘化银：c(Ag＋)＞c(Cl－)＞c(I－)，D错误。 3．(2023·邢台高二质检)往锅炉中注入Na2CO3浸泡液，将水垢中的CaSO4转化为CaCO3，再用盐酸去除，下列叙述正确的是(　　) A．温度升高，Na2CO3溶液的Kw会增大，c(OH－)会减小 B．CaSO4能转化为CaCO3，说明Ksp(CaCO3)＞Ksp(CaSO4) C．CaCO3溶解于盐酸而CaSO4不溶，是因为硫酸的酸性强于盐酸 D．沉淀转化的离子方程式为CO(aq)＋CaSO4(s)===CaCO3(s)＋SO(aq) D　解析：温度升高，水的电离平衡和CO的水解平衡均正向移动，则Kw和c(OH－)均增大，A错误；沉淀之间的转化符合溶解度小的电解质向溶解度更小的电解质转化，CaSO4能转化为CaCO3，说明Ksp(CaCO3)＜Ksp(CaSO4)，B错误；CaCO3溶解于盐酸的原因是CaCO3(s)存在溶解平衡：CaCO3(s)⇌Ca2＋(aq)＋CO(aq)，CO与H＋反应生成CO2和H2O，促使溶解平衡正向移动，而CaSO4与盐酸不符合复分解反应发生的条件，与H2SO4、HCl的酸性强弱无关，C错误；锅炉中注入Na2CO3浸泡液，水垢中的CaSO4转化为CaCO3，离子方程式为CO(aq)＋CaSO4(s)⇌CaCO3(s)＋SO(aq)，D正确。 4．关节炎是因为在关节滑液中形成了尿酸钠(NaUr)晶体，关节炎易在寒冷的冬季发作，其原理为①HUr⇌H＋＋Ur－　ΔH1>0；②Ur－(aq)＋Na＋(aq)⇌NaUr(s)　ΔH2<0。下列说法错误的是(　　) A．关节炎发作时，体液的pH增大 B．控制食盐摄入量有利于减缓关节炎的发生 C．关节炎患者冬季注意保暖可减缓症状 D．升高温度，平衡②向逆反应方向移动 A　解析：关节炎发作时，上述平衡正向移动，形成NaUr晶体，c(H＋)增大，体液的pH减小，A错误；控制食盐摄入量，减小体液中c(Na＋)，减小NaUr晶体生成，有利于减缓关节炎的发生，B正确；关节炎患者冬季注意保暖，温度升高，反应②正向进行程度减小，可减缓症状，C正确；反应②的ΔH＜0，升高温度，平衡逆向移动，D正确。 5．(2023·黑河五校高二联考)将足量BaCO3分别加入：①30 mL 水；②10 mL 0.2 mol/L Na2CO3溶液；③50 mL 0.01 mol/L BaCl2溶液；④100 mL 0.01 mol/L 盐酸中溶解至溶液饱和。请确定各溶液中c(Ba2＋)由大到小的顺序为(　　) A．①②③④ B．③④①② C．④③①② D．②①④③ B　解析：BaCO3在水中存在溶解平衡：BaCO3(s)⇌Ba2＋(aq)＋CO(aq)，Na2CO3溶液中c(CO)较大，促使BaCO3的溶解平衡逆向移动，则Na2CO3溶液中c(Ba2＋)比水中的小；0.01 mol/L BaCl2溶液中c(Ba2＋)＝0.01 mol/L，BaCO3的溶解平衡逆向