课时梯级训练(15) 盐类水解的应用（Word练习）-【优化指导】2023-2024学年新教材高中化学 选择性必修1（人教版2019 单选版）

课时梯级训练(15)　盐类水解的应用 1．(2023·运城高二调研)下列说法中，与盐的水解有关的是(　　) ①明矾可以作净水剂； ②加热蒸干Na2SO3溶液，得到Na2SO4固体； ③用NaHCO3和Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂； ④在NH4Cl溶液中加入金属镁会产生氢气； ⑤保存FeCl2溶液时，常常需要加入少量的Fe粉； A．①③④ B．②③⑤ C．③④⑤ D．①②④ A　解析：明矾为硫酸铝钾的结晶水合物，铝离子可水解生成具有吸附性的氢氧化铝胶体，可用作净水剂，①正确；加热蒸干Na2SO3溶液，得到Na2SO4固体，是因为Na2SO3被空气中的氧气氧化，与水解无关，②错误；NaHCO3和Al2(SO4)3可发生相互促进的水解生成二氧化碳气体，可用于灭火，③正确；NH4Cl水解呈酸性，加入镁可生成氢气，与盐的水解有关，④正确；加入Fe粉发生反应：Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，防止Fe2＋被氧化为Fe3＋，与盐的水解无关，⑤错误。 2．(2023·贺州高二质检)下列说法不正确的是(　　) A．加热氯化铁溶液颜色变深 B．配制FeCl3溶液时，为了抑制水解可加入少量的稀盐酸，以防止溶液浑浊 C．蒸干AlCl3溶液可以得到无水AlCl3 D．洗涤油污常用热的碳酸钠溶液 C　解析：FeCl3溶液中存在水解平衡：Fe3＋＋3H2O⇌Fe(OH)3＋3H＋，水解为吸热反应，升温平衡正向移动，溶液颜色由棕黄色逐渐变为红棕色，颜色变深，A正确；氯化铁水解生成氢氧化铁和氯化氢，加入少量的盐酸，抑制氯化铁的水解，可以防止溶液浑浊，B正确；AlCl3水解生成氢氧化铝和盐酸，盐酸易挥发，加热、灼烧生成氧化铝，不能得到无水AlCl3，C错误；碳酸钠水解呈碱性，加热促进水解，且油污在碱性条件下水解，有利于除去油污，D正确。 3．(2023·开封五县高二联考)下列根据反应原理设计的应用，不正确的是(　　) A．CO＋H2O⇌HCO＋OH－　热的纯碱溶液清洗油污 B．Al3＋＋3H2O⇌Al(OH)3(胶体)＋3H＋明矾净水 C．TiCl4＋(x＋2)H2O(过量)===TiO2·xH2O↓＋4HCl　用TiCl4制备TiO2 D．SnCl2＋H2O⇌Sn(OH)Cl↓＋HCl　配制氯化亚锡溶液时加入NaOH固体 D　解析：碳酸钠水解使溶液呈碱性，油脂在碱性条件下能发生水解，故纯碱溶液可用来清洗油污，A正确； Al3＋水解生成Al(OH)3胶体，胶体具有吸附性，故明矾可作净水剂，B正确；TiCl4水解生成TiO2·xH2O沉淀，故TiCl4可以制备TiO2，C正确；SnCl2水解生成盐酸，配制氯化亚锡溶液时加入盐酸，阻止SnCl2的水解，D错误。 4．(2023·黄冈高二质检)下列关于电解质溶液的叙述不正确的是(　　) A．常温下，NH4Cl溶液中离子浓度大小顺序为c(Cl－)＞c(NH)＞c(H＋)＞c(OH－) B．将pH＝4的醋酸稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低 C．中和pH、体积均相同的盐酸和醋酸，后者消耗NaOH的物质的量较大 D．常温下，同浓度的Na2S与NaHS溶液中均存在：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HS－)＋2c(S2－)＋c(OH－) B　解析：NH水解使溶液呈酸性，则c(H＋)＞c(OH－)，根据电荷守恒可知c(Cl－)＞c(NH)，一般情况下盐的水解程度都比较小，故溶液中离子浓度大小顺序为c(Cl－)＞c(NH)＞c(H＋)＞c(OH－)，A正确；将pH＝4的醋酸稀释后，醋酸的电离程度增大，但是溶液中氢离子、醋酸根离子和CH3COOH的浓度都减小，由于水的离子积不变，溶液中c(OH－)会增大，B错误；中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸，CH3COOH为弱酸，则醋酸的浓度大于盐酸，则醋酸消耗NaOH的物质的量大于盐酸，C正确；常温下，同浓度的Na2S与NaHS溶液中，根据电荷守恒均存在：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HS－)＋2c(S2－)＋c(OH－)，D正确。 5．(2023·河南中原名校高二联考)用物质的量都是0.1 mol的CH3COOH和CH3COONa配成1 L混合溶液，已知其中c(CH3COO－)>c(Na＋)，对该溶液的下列判断正确的是(　　) A．c(H＋)>c(OH－) B．c(CH3COO－)＝0.1 mol/L C．c(CH3COOH)>c(CH3COO－) D．c(CH3COO－)＋c(OH－)＝0.1 mol/L A　解析：等物质的量浓度的CH3COOH和醋酸钠溶液中，c(CH3COO－)＞c(Na＋)，根据电荷守恒得c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)，则有c(H＋)＞c(OH－)，A正确；溶液中c(Na＋)＝0.1 mol/L，c(CH3COO－)>c(Na