课时梯级训练(8) 化学反应的方向（Word练习）-【优化指导】2023-2024学年新教材高中化学 选择性必修1（人教版2019 单选版）

课时梯级训练(8)　化学反应的方向 1．(2023·黑河五校高二联考)下列有利于反应自发进行的是(　　) ①反应吸热　②反应放热　③反应后熵增加　④反应后熵减小 A．①③ B．②③ C．②④ D．①④ B　解析：根据ΔG＝ΔH－TΔS＜0，反应才能自发进行，即放热反应和熵值增加的反应是有利于自发的，答案选B。 2．(2023·番禺区高二调研)1 g冰受热转化为1 g水蒸气，下列分析不正确的是(　　) A．该过程是熵增的过程 B．该过程发生的是物理变化 C．1 g冰与1 g水蒸气所具有的内能不同 D．H2与O2反应生成1 mol H2O(l)与生成1 mol H2O(g)放出的热量相同 D　解析：1 g冰转化为1 g水蒸气的过程是由有序向无序发展，为熵增的过程，A正确；该过程水分子未发生变化，是物理变化，B正确；1 g冰变为1 g水蒸气吸收热量，则1 g冰与1 g水蒸气所具有的内能不同，C正确；1 mol H2O(l)与1 mol H2O(g)所具有的能量不同，H2与O2初始总能量相同，而生成物的总能量不同，则H2与O2反应生成1 mol H2O(l)与生成1 mol H2O(g)放出的热量不相同，D错误。 3．(2023·高州高二调研)下列不属于自发进行的变化是(　　) A．红墨水加到清水使整杯水变红 B．冰在室温下熔化成水 C．电解水 D．铜器在潮湿的空气中生锈 C　解析：扩散现象是物理变化，是熵增加的自发过程，A正确；冰的熔点为0 ℃，水常温是液体，冰在室温下熔化成水，是熵增加的自发过程，B正确；电解水是在外电场的作用下强制发生的氧化还原反应，不是自发过程，C错误；铜在潮湿的空气中生锈是发生了自发的氧化还原反应，是自发进行的化学过程，D正确。 4．(2023·辽宁省协作校高二联考)将CO2转化为燃料甲醇是实现“碳中和”的途径之一，在恒温恒容密闭容器中进行反应：CO2(g)＋3H2(g)⇌CH3OH(g)＋H2O(g)　ΔH<0，下列说法正确的是(　　) A．正反应为熵增过程，ΔS>0 B．该反应在低温下可自发进行 C．该反应在任意温度下均可自发进行 D．干冰升华是一个熵减的过程 B　解析：熵用来度量混乱的程度，其中熵值大小：气态＞液态＞固态，而反应CO2(g)＋3H2(g)⇌CH3OH(g)＋H2O(g)为气体总体积减小的反应，故为熵减的过程，ΔS＜0，A错误；当ΔG＝ΔH－TΔS＜0时，反应可自发进行，该反应的ΔH＜0，ΔS＜0，当温度较低时，ΔG＝ΔH－TΔS＜0，反应可自发进行，B正确，C错误；干冰升华是从固态转变为气态，体系混乱度增加，故为熵增的过程，D错误。 5．(2023·黑龙江省八校联合体高二联考)以下自发进行反应可用焓判据来解释的是(　　) A．硝酸铵自发地溶于水 B．2N2O5(g)===4NO2(g)＋O2(g) ΔH＝＋109.8 kJ/mol C．(NH4)2 CO3(s)===NH4HCO3(s)＋NH3(g) 　ΔH＝＋74.9 kJ/mol D．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ/mol D　解析：硝酸铵的溶解过程是熵值增加的过程，主要是熵判据，A错误；反应的ΔH＞0，ΔS＞0，反应能自发进行，取决于熵判据，B错误；为吸热的熵增反应，根据ΔG＝ΔH－TΔS可知，熵判据有利自发反应，能量判据不利自发反应，C错误；反应是放热反应，且熵值减小，应该用焓判据，D正确。 6．(2023·宿州十三校高二联考)已知2A(g)⇌3B(s)＋C(g)　ΔH＜0, 假设ΔH和ΔS不随温度而改变，下列说法正确的是(　　) A．低温下能自发进行 B．高温下能自发进行 C．任何温度下都能自发进行 D．任何温度下都不能自发进行 A　解析：该反应的正反应是气体体积减小的放热反应，ΔH＜0，ΔS<0，要使ΔH－TΔS＜0，则T应为低温，故该反应在低温下能自发进行。 7．(2023·惠州高二质检)关于：①氨气与氯化氢气体的反应；②碳酸氢钠的分解反应的熵变说法正确的是(　　) A．均为熵增加反应 B．均为熵减小反应 C．反应①熵增加，反应②熵减小 D．反应①熵减小，反应②熵增加 D　解析：分析反应特点可知，反应①为熵减小的反应，反应②为熵增加的反应。 8．(2023·河南省中原名校高二联考)下列说法不正确的是(　　) A．放热的自发过程可能是熵减小的过程，吸热的自发过程一定为熵增加的过程 B．4Fe(OH)2(s)＋2H2O(l)＋O2(g)===4Fe(OH)3(s)　ΔH＝－444.3 kJ·mol－1，ΔS＝－280.1 J·mol－1·K－1在常温常压下能自发进行 C．在室温下碳酸钙的分解反应不能自发进行，但同样是这个吸热反应在较高温度(1 200 K)下则能自发进行 D．放热过程