课时梯级训练(2) 热化学方程式　燃烧热（Word练习）-【优化指导】2023-2024学年新教材高中化学 选择性必修1（人教版2019 单选版）

课时梯级训练(2)　热化学方程式　燃烧热 1．在101 kPa下，5.2 g C2H2完全燃烧生成CO2和H2O(l)时放出259.92 kJ热量，表示上述反应的热化学方程式正确的是(　　) A．2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝＋259.92 kJ/mol B．2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－259.92 kJ/mol C．2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝＋2 599.2 kJ/mol D．2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－2 599.2 kJ/mol D　解析：C2H2(g)与O2(g)的反应为放热反应，则ΔH为负值，A、C错误；5.2 g C2H2为0.2 mol，0.2 mol C2H2完全燃烧生成CO2和H2O(l)时放出259.92 kJ热量，则2 mol C2H2完全燃烧放出2 599.2 kJ的热量，B错误，D正确。 2．(2023·宣城高二阶段考)下列关于热化学反应的描述正确的是(　　) A．已知稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ/mol，则稀醋酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1 mol液态水时放出57.3 kJ的热量 B．H2(g)的燃烧热为285.8 kJ/mol，则反应2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)的ΔH＝＋571.6 kJ/mol C．放热反应比吸热反应容易发生 D．1 mol丙烷燃烧生成水和二氧化碳所放出的热量是丙烷的燃烧热 B　解析：醋酸是弱酸，在溶液中电离时会吸收热量，则稀醋酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1 mol液态水时放出的热量小于57.3 kJ，A错误；燃烧热是指在101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量，则2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)　ΔH＝－2×(－285.8 kJ/mol)＝＋571.6 kJ/mol，B正确；反应是放热还是吸热主要取决于反应物和生成物所具有的总能量的相对大小，与反应是否容易发生无关，C错误；不能确定生成的是气态水还是液态水，D错误。 3．(2023·潮州高二期中)25 ℃、101 kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应生成1 mol液态水的反应热ΔH＝－57.3 kJ/mol，石墨的燃烧热 ΔH＝－393.5 kJ/mol，乙醇的燃烧热ΔH＝－1 366.8 kJ/mol。下列热化学方程式书写正确的是(　　) A．2H＋(aq)＋SO(aq)＋Ba2＋(aq)＋2OH－(aq)===BaSO4(s)＋2H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ/mol B．KOH(aq)＋H2SO4(aq)===K2SO4(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ/mol C．C(s，石墨)＋O2(g)===CO(g)　ΔH＝－393.5 kJ/mol D．C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g)　ΔH＝－1 366.8 kJ/mol B　解析：强酸与强碱的稀溶液发生中和反应生成1 mol水放出的热量是57.3 kJ/mol，但是生成BaSO4沉淀也要放热，A错误；石墨的燃烧热的热化学方程式中应生成CO2，而不是CO，C错误；乙醇的燃烧热的热化学方程式中生成的水应为液态，D错误。 4．(2023·沈阳二中高二月考)分析表中的四个热化学方程式，判断氢气和丙烷的燃烧热分别是(　　) 液氢(H2) ①2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6 kJ/mol ②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH＝－483.6 kJ/mol 丙烷(C3H8) ③C3H8(l)＋5O2(g)===3CO2(g)＋4H2O(g)ΔH＝－2 013.8 kJ/mol ④C3H8(l)＋5O2(g)===3CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝－2 221.5 kJ/mol A．571.6 kJ/mol；2 221.5 kJ/mol B．241.3 kJ/mol；2 013.8 kJ/mol C．285.8 kJ/mol；2 013.8 kJ/mol D．285.8 kJ/mol；2 221.5 kJ/mol D　解析：1 mol可燃物完全燃烧生成指定产物放出的热量为燃烧热，H→H2O(l)，C→CO2(g)。 5．(2023·安徽淮北名校高二联考)化学反应不仅有物质的变化还伴随能量的变化，下列说法错误的是(　　) A．已知3H2(g)＋N2(g)⇌2NH3(g)　ΔH<0，则其逆反应的ΔH＞0 B．热化学方程式和化学方程式的化学计量数的意义相同 C．常温常压下，1 mol S(s)完全燃