专题四 氧化还原反应-2023-2024学年解密高考化学大一轮复习精讲精练（配套新教材2019）

2023——2024年解密高考化学大一轮复习精讲案 第一章 化学物质及其变化 专题四 氧化还原反应 第一板块 明确目标 课标要求 核心素养 1. 了解氧化还原反应的概念。 2. 会用“单、双线桥”分析电子转移的方向和数目。 3. 掌握氧化性、还原性强弱的比较及价态规律的应用。 宏观辨识与微观探析 证据推理与模型认知 第二板块 夯实基础 考点一：氧化还原反应及相关概念 1．氧化还原反应 (1)判断依据：反应前后有元素的________发生变化。 (2)本质：____________(得失或偏移)。 2．相关概念 概括为“升失氧、降得还，剂性一致、其他相反”。 (1)氧化性是指________的性质(或能力)；还原性是指________的性质(或能力)。 (2)氧化性、还原性的强弱取决于得、失电子的________程度，与得、失电子数目的__________无关。如：Na－e－===Na＋，Al－3e－===Al3＋，但根据金属活动性顺序可知，Na比Al活泼，更易失去电子，所以Na的还原性比Al强。 3．氧化还原反应电子转移的表示方法 (1)双线桥法：①标变价，②画箭头(反应物指向生成物)，③算数目，④说变化。 用双线桥法标出MnO2与浓盐酸加热反应的电子转移的方向和数目： ________________________________________________________________________。 归纳　。 (2)单线桥法：箭头由失电子原子指向得电子原子，线桥上只标电子转移的数目，不标“得”“失”字样。 用单线桥法标出铜和浓硝酸反应的电子转移的方向和数目： ________________________________________________________________________。 归纳　。 4．常见的氧化剂和还原剂 (1)常见的氧化剂 常见的氧化剂包括某些非金属单质、含有高价态元素的化合物、过氧化物等。如： (2)常见的还原剂 常见的还原剂包括活泼的金属单质、非金属阴离子及含低价态元素的化合物、低价金属阳离子、某些非金属单质及其氢化物等。如： 金属氢化物(如NaH等)、NaBH4也是重要还原剂。 (3)元素化合价处于中间价态的物质既有氧化性，又有还原性。如： 其中：Fe2＋、SO主要表现________性，H2O2主要表现________性。 (4)分析氧化还原反应，走好关键第一步——正确标出元素的化合价 请标出下列陌生物质中元素化合价 Li2NH：N____，LiNH2：N____，N2H4：N____， Na2S2O3：S____，S2O：S____，C2O：C____， HCN：C____、N____，BH：B____、H____，CuH：Cu____、H____，MnO(OH)：Mn____，FePO4：Fe____，CrO：Cr____，K2FeO4：Fe____，LiFePO4：Fe____，CuFeS2：Fe____。 5．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系 分析下列四个化学反应： A．2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ B．2HClO2HCl＋O2↑ C．4NH3＋5O24NO＋6H2O D．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3 其中属于区域“1”的是______(填字母，下同)，属于区域“2”的是______，属于区域“3”的是______，属于区域“4”的是______。 考点二：氧化还原反应的强弱规律及价态规律 (一)强弱规律 1．氧化性、还原性强弱的比较方法 (1)根据化学方程式判断 氧化剂(氧化性)＋还原剂(还原性)===还原产物＋氧化产物 氧化性：氧化剂____氧化产物； 还原性：还原剂____还原产物。 (2)根据相同条件下产物的价态高低判断 如2Fe＋3Cl22FeCl3；Fe＋SFeS，则氧化性：Cl2____S。 (3)根据反应条件、浓度大小及反应的剧烈程度判断 反应条件要求越低，浓度越大，反应越剧烈，对应物质的氧化性或还原性越强。 应用举例 1．MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O,2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，可判断氧化性：KMnO4____MnO2。 2．下列各组物质：①Cu与HNO3溶液　②Cu与FeCl3溶液　③Zn与H2SO4溶液　④Fe与FeCl3溶液　⑤Cl2与NaOH溶液　⑥Fe与HNO3溶液⑦Fe与H2SO4溶液　⑧Na与O2 (1)由于浓度不同而发生不同氧化还原反应的是______________________(填序号，下同)。 (2)由于温度不同而发生不同氧化还原反应的是_____________________