专题三 离子共存、离子检验和推断-2023-2024学年解密高考化学大一轮复习精讲精练（配套新教材2019）

2023——2024年解密高考化学大一轮复习精讲案 第一章 化学物质及其变化 专题三 离子共存、离子检验和推断 第一板块 明确目标 课标要求 核心素养 1. 掌握常见离子的检验方法。 2. 能够判断离子共存 宏观辨识与微观探析 第二板块 夯实基础 考点一：离子共存的判断 1．离子共存的本质 几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间________________；若离子之间能____________，则不能大量共存。 2．判断离子能否大量共存的四个方面 (1)因生成沉淀(或微溶性物质)不能大量共存 离子 不能大量共存的离子 Ba2＋、Ca2＋ ________________、SiO、PO等 Ag＋ ________________、PO、S2－等 H＋ AlO、SiO等 S2－ Zn2＋、________________等 CO Ba2＋、Ca2＋、________________________、 Ag＋等 OH－ Mg2＋、______________________、Zn2＋等 AlO H＋、HCO、HSO等 (2)因生成难电离的物质或气体不能大量共存 离子 不能大量共存的离子 H＋ 弱酸阴离子(________________________、S2－、HS－等) OH－ ________________________、HS－等 (3)强氧化性与强还原性的离子(或分子)在溶液中会发生氧化还原反应不能大量共存。 判断下表中所列离子能否发生氧化还原反应，能反应的打“√”，不能反应的打“×”。 S2－ SO I－ Fe2＋ Br－ Cl－ MnO(H＋) ClO－ __(酸性) NO(H＋) — — Fe3＋ (4)易水解的阳离子和阴离子会发生相互促进的水解反应而不能大量共存，常见离子如下： ①Al3＋与______、______、______、______、AlO、SiO。 ②Fe3＋与______、______、AlO、SiO。 考点二：离子的检验与推断 1．常见阳离子的检验与推断依据 根据离子性质不同而在实验中所表现出的现象不同，可以把检验离子的方法归纳为三种类型：①生成沉淀；②生成气体；③显现特殊颜色。 (1)依据生成的沉淀检验或推断 阳离子 试剂 实验现象(依据) Mg2＋ NaOH溶液 开始产生____色沉淀，NaOH溶液过量沉淀________ Al3＋ NaOH溶液 开始产生____色沉淀，NaOH溶液过量沉淀________ Fe2＋ NaOH溶液 先产生____色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为________色 K3[Fe(CN)6] 溶液 产生____色沉淀 Fe3＋ NaOH溶液 产生________色沉淀 Cu2＋ NaOH溶液 产生____色沉淀 (2)依据生成的气体检验或推断 NH产生使湿润的红色石蕊试纸________的气体。 (3)依据显示特殊颜色检验或推断 阳离子 试剂或方法 实验现象(依据) H＋ 紫色石蕊溶液 溶液变____ Na＋ 焰色试验 ____色火焰 K＋ 焰色试验 ____色火焰(透过蓝色钴玻璃) Fe3＋ KSCN溶液 溶液呈____色 Fe2＋ 先加KSCN溶液再加氯水 先无明显变化，后变____色 2.常见阴离子的检验与推断依据 (1)依据生成的沉淀检验或推断 阴离子 试剂 实验现象(依据) Cl－ Br－ I－ AgNO3溶液和稀HNO3 产生________沉淀：AgCl 产生________沉淀：AgBr 产生________沉淀：AgI SO 稀盐酸和BaCl2溶液 加稀盐酸________现象，再加BaCl2溶液产生________沉淀 CO CaCl2溶液和稀盐酸 加CaCl2溶液产生________沉淀，再加稀盐酸沉淀________，产生无色________气体 (2)依据生成的气体检验或推断 阴离子 试剂 实验现象(依据) CO、HCO 稀盐酸和澄清石灰水 产生无色、无味能使澄清石灰水________的气体 SO、HSO 稀H2SO4和品红溶液 加稀硫酸产生有____________的气体，且气体能使____________褪色 (3)依据显示特殊颜色检验或推断 ① ②有机层下层 ③I－溶液变____，表明有____ 3．离子推断的“四原则” 【答案】 考点一：离子共存的判断 1．不发生任何反应　发生反应 2．(1)SO、CO、SO　Cl－、B