第三章 水溶液中的离子反应与平衡 单元检测 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第三章水溶液中的离子反应与平衡 单元检测 一、单选题 1．实验室用0.1mol/L的NaOH溶液滴定的溶液。溶液中含氮微粒a、b的分布系数δ、NaOH溶液体积V(NaOH)与pH的关系如图所示。[已知的分布系数]下列叙述错误的是 A．x点对应溶液的pH约为5 B．p点对应的溶液中， C．微粒b为该滴定可选酚酞作指示剂 D．滴定到q点时，溶液中 2．下列叙述正确的有（    ） ①CO2、SO2、P2O5均为酸性氧化物 ②氯化钠溶于水中、淀粉溶于水中所形成的分散系分别为：溶液、胶体 ③电解质发生电离的前提条件是通电 ④按照纯净物、混合物、强电解质、弱电解质和非电解质顺序排列的是CuSO4•5H2O、盐酸、苛性钾、次氯酸、氨气 ⑤氨溶于水得到的溶液能导电，所以NH3是电解质； ⑥液态HCl不导电，所以属于非电解质； ⑦强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强； A．2个 B．3个 C．4个 D．5个 3．能正确表示下列反应的离子方程式为 A．氢氧化铁溶于氢碘酸溶液：Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3++ 3H2O B．已知氧化性Co3+>Cl2，Co(OH)3溶于浓盐酸：Co(OH)3 + 3H+ = Co3+ + 3H2O C．NH4HCO3溶于过量NaOH溶液中：+ OH-= + H2O D．锅炉除垢的过程中把CaSO4转化为CaCO3：CaSO4(s)+(aq)=CaCO3(s)+(aq) 4．分别取pH=2的两种一元酸HX和HY的溶液各50 mL，加入过量的镁粉，充分反应后，收集H2的体积在相同状况下分别为V1和V2，若V1＞V2，下列说法正确的是 A．HX一定是弱酸 B．NaX水溶液的碱性弱于NaY水溶液的碱性 C．HX一定是强酸 D．反应过程中二者生成H2的速率相同 5．某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是 A．加入Na2SO4可以使溶液由a点变到c点 B．通过蒸发可以使溶液由d点变到c点 C．b、d点都是不能长时间稳定存在的点 D．a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp 6．下列说法不正确的是 A．常温下，NaCN溶液呈碱性，说明HCN是弱电解质 B．25℃时，100mL 的溶液中水电离出的物质的量为 C．相同温度下，pH相等的盐酸、溶液中，相等 D．氨水和盐酸反应后，若溶液呈中性，则 7．下列说法一定正确的是 A．HCl和NH3的水溶液能导电，则HCl和NH3·H2O为电解质 B．25℃时，醋酸溶液比醋酸钠溶液的导电能力弱 C．NaHCO3的电离方程式为NaHCO3=Na++H++ D．CaCO3的水溶液不易导电，故CaCO3是弱电解质 8．亚硫酸电离常数为、。改变亚硫酸溶液的，其平衡体系中含硫元素微粒物质的量分数与的关系如图，下列叙述错误的是 A．时， B． C． D．时， 9．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．的溶液：、、、 B．0.1的氨水溶液：、、、 C．1的NaClO溶液：、、、 D．1的NaHCO3溶液：、、、 10．下列实验不能得出相应实验结论的是 选项 A B C D 实验 结论 该反应的 平衡正向移动 醋酸的大于碳酸的 相同温度下的溶液度： A．A B．B C．C D．D 11．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．pH=11的溶液中：、、、 B．无色可使pH试纸变红的溶液中：、、、 C．加入Al能放出H2的溶液中：、、、 D．由水电离出的的溶液中：、、、 12．Al、Fe、Cu都是重要的金属元素。下列说法正确的是 A．三者对应的氧化物均为碱性氧化物 B．制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法 C．三者的单质放置在空气中均只生成氧化物 D．电解AlCl3溶液可制得金属铝 13．常温下，下列各组离子一定能大量共存的是 A．由水电离产生的c(H+)=10-12mol/L的溶液中：K+、Na+、ClO-、I- B．c(H+)=mol/L的溶液中：K+、Fe3+、Cl-、 C．、Na+、Al3+、 D．常温下，=1×10-12的溶液：K+、S2-、、Na+ 14．下列实验中，对应的实验现象及解释或结论都正确且有因果关系的是 选项 实验操作 实验现象 解释或结论 A 常温下，用计分别测定等体积溶液和溶液的 测得都等于 同温下，不同浓度的溶液中水的电离程度相同 B 工业上用与焦炭在高温条件制备粗硅 生成可燃性气体，得到黑色固体粗硅 非金属性： C 铁的氢氧化物溶于足量的溶液中，滴加溶液 固体溶解，溶液未变红色 铁的氢氧化物一定是 D 向两支盛有溶液的试管中分别滴加淀粉溶液和溶液 前者溶液变蓝，后者产生