2023年中考化学鲁教版一轮练习题-常见的酸和碱

2023年中考化学鲁教版一轮练习题-常见的酸和碱 一、单选题 1．下列物质露置于空气中质量减小的是（  ） A．浓硫酸 B．浓盐酸 C．生石灰 D．氢氧化钠 2．下列物质属于碱类的是 A．熟石灰 B．生石灰 C．石灰石 D．纯碱 3．实验是化学学习的重要方式。下列实验装置或操作正确的是 A．称量氢氧化钠 B．稀释浓硫酸 C．排水法收集O2 D．测溶液pH 4．下列知识属于化学性质的是 A．浓盐酸打开瓶盖有白雾产生 B．浓硫酸具有吸水性可干燥二氧化碳 C．氢氧化钠在空气中放置潮解 D．浓硫酸具有腐蚀性，遇到纸张纸变黑 5．建立宏观和微观之间的联系是一种科学的思维，下列宏观事实及其微观解释正确的是 A．液氧和氧气的颜色不同--------------是因为构成它们的分子种类不同 B．用熟石灰处理硫酸废液至中性-------------是因为钙离子与硫酸根结合生成微溶性的CaSO4 C．不同的酸化学性质有所不同---------------与酸电离生成的阴离子不同有关 D．金刚石、石墨物理性质存在明显差异-------------是因为构成它们的原子结构不同 6．食醋里通常含有3%-5%的醋酸（CH3COOH），食醋与鸡蛋壳反应产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。下列能作为醋酸属于酸的证据的是 A．产生的气体是二氧化碳 B．醋酸在水溶液里电离出的阳离子全部是H+ C．加水稀释食醋，溶液pH变大 D．不宜用铝制容器盛装食醋 7．兴趣小组借助pH传感器监测溶液pH的变化情况探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应。图1是反应装置，图2是反应过程中溶液的pH变化曲线。下列说法错误的是 A．能说明稀盐酸与氢氧化钠溶液发生化学反应的现象是溶液由红色变为无色 B．当两者恰好完全反应时，溶液的pH位于曲线的n C．实验过程中氯化钠的质量分数一直在不断增大 D．实验过程中氢氧化钠的质量不断变小直至为0 8．取稀盐酸与氢氧化钠反应后的溶液进行实验。下列能说明稀盐酸、氢氧化钠恰好都完全反应的是 A．加硝酸银溶液，有白色沉淀生成 B．加氢氧化镁固体，固体全部溶解 C．加酚酞试液，溶液显红色 D．测定溶液的pH，刚好显中性 9．混有水蒸气的下列气体，既能用浓硫酸又能用固体NaOH干燥的是（　　） A．H2 B．CO2 C．NH3 D．HCl 10．正确的实验操作是进行科学探究的基本要求。下列操作不正确的是 A．测定pH B．倾倒液体 C．稀释浓硫酸 D．过滤 11．根据你的化学知识和生活经验判断，下列说法或做法正确的是 A．纸篓着火用水浇灭，因为水能降低可燃物的着火点 B．小苏打治疗胃酸过多，因为小苏打能与胃酸发生中和反应 C．酸碱盐物质的水溶液可以导电，是因为溶液中存在着自由移动的电子 D．用洗洁精洗去餐具上的油污，是因为它具有乳化作用 12．下列有关X，Y表示的瓶念之间存在如图所示的“包含”关系的是 选项 X Y A 缓慢氧化 铁生锈 B 天然气 化石燃料 C 复分解反应 分解反应 D 饱和溶液 不饱和溶液 A．A B．B C．C D．D 二、填空题 13．酸、碱、盐在生产和生活中有着广泛的应用。 (1)图1是氢氧化钠和硫酸反应的微观示意图，从图中可知，酸碱中和反应的实质是 。 (2)图2是氢氧化钠和硫酸反应时的pH变化情况。从图中能看出，是把 溶液加到另外一种溶液中。当加入该溶液的质量为bg时，溶液中的溶质是 。 (3)以粗盐(主要成分是NaCl，含有不溶性泥砂、可溶性的MgCl2、CaCl2等杂质)为原料，电解食盐水生产氢氧化钠的简要流程如图3： ①步骤②除去可溶性杂质，写出其中一个化学方程式 。 ②步骤③氯化钠饱和溶液在通电条件下发生反应的化学方程式是 。 (4)某兴趣小组发现了一瓶敞口放置的氢氧化钠固体，经实验确定该固体已变质。为确定固体中碳酸钠的质量分数，小组同学利用如图4装置进行探究。 查阅资料：碱石灰是NaOH和CaO的固体混合物。 ①A的作用是 。 ②通过称量D装置反应前后的质量变化，可以测定碳酸钠的质量分数。如果没有E 装置，则测得的碳酸钠的质量分数会 (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 (5)取上述变质氢氧化钠样品10g进行实验，反应前称得D装置为50g，完全反应后称得D装置为52.2g。求该氢氧化钠样品中碳酸钠的质量分数 。 14．写出化学符号或者化学符号所表示的意义： (1)2NO2 ； (2)-2价的硫元素 ； (3)人体胃酸的主要成分是 。 15．利用结构图对一些化学概念进行梳理是常用的学习方法，某同学用如图表示了一些概念间的关系，试回答： （1）若图中A、B