6.2二氧化碳制取的研究-2022-2023学年九年级化学人教版上册

水中升明月 　水中缓缓升起的“明月”是一个鸡蛋, 向水中加入的是稀盐酸. 同学们知道蛋壳的表面产生的大量气泡是什么气体吗? 课题2 二氧化碳制取的研究 2 学习目标： 1.掌握实验室里制取二氧化碳的化学反应原理。 2.探究实验室里制取二氧化碳的装置。 3.理解实验室里制取气体的一般思路和方法。 任务一： 说说你所知道的能得到二氧化碳的方法并分析这些方法是否适合实验室制取二氧化碳 ？ 想一想？ 提示：实验室制取气体时，对反应原料的选择,一般考虑以下几点: (1)生成的气体是否纯净； (2)所用药品易得; (3)反应条件要求不高…… 这些反应是否适合实验室制取二氧化碳？为什么？ 能否用于实验室制取二氧化碳及理由 生成二氧化碳的反应 C+O2== CO2 石蜡+氧气 二氧化碳+水 C+2CuO == 2Cu+CO2 不能，制得气体可能不纯 不能，制得气体可能不纯 不能，条件较难满足 点燃 点燃 高温 单击此处编辑母版文本样式 第二级 第三级 第四级 第五级 任务二： 科学实验证明含碳酸根离子的化合物（例如：碳酸钠Na2CO3、大理石或石灰石主要成分CaCO3）能与盐酸（HCl）或稀硫酸（H2SO4）反应生成CO2,请同学们通过实验探究哪种原料更适合实验室制取CO2 ？ 试探究 　 ① ② ③ ④ ★注意： 探究实验： 反应原理的选择 观察的重点是比较四个反应中气泡产生的快慢。 操作：向四支试管中分别加入约1/5试管的稀盐酸或稀硫酸； 反应原料 实验现象 反应速率 结论 碳酸钠粉末和稀盐酸 制取CO2的理想原料: 块状石灰石和稀盐酸 块状石灰石和稀硫酸 碳酸钠粉末和稀硫酸 产生大量气泡 很快 较快 很快 慢且不能持续 开始产生气泡很快停止 产生大量气泡 产生大量气泡 ? 大理石和稀盐酸 一、实验室制取二氧化碳 1、 药品：石灰石（或大理石）和稀盐酸 CaCO3 +2HCl=CaCl2+H2CO3 2、 反应原理： CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑ H2CO3= CO2↑+ H2O 总的化学方程式： 明确了反应原理后装置应该如何选择？ A B C √ √ 实验室制取气体装置的确定： 发生装置 反应物的状态 反应条件（是否需要加热、加催化剂等） 固体---固体 固体---液体 固体加热型 固----液不加热型 [小结] A B C D 收集装置 排空气 法收集 密度比空气的大--- 密度比空气的小--- 排水法收集 （不易溶于水、不与水发生反应） [小结] 向上排空气法 向下排空气法 1.二氧化碳能溶于水，与水反应 2.空气的平均相对分子质量为29,。如果某气体的相对分子质量大于29，则该气体的密度比空气的大，反之则小于空气的。 [提示] 任务三：利用提供的仪器设计实验室制取CO2的装置，看哪个设计快。 ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩ ⑾ 试设计 3、实验室制取二氧化碳的装置 注意事项： 1.长颈漏斗末端必须插入液面下 2.发生装置中导气管只露出橡皮塞一点 3.收集装置中导气管应接近集气瓶底部 A B 检验方法 澄清石灰水 变浑浊 验满方法 制取一瓶二氧化碳气体，并检验和验满 任务四： 通过学习,你有了哪些收获？ 课堂小结 课堂练习： 1.下图实验室制取气体的装置图回答下列问题： （1）写出实验室制取二氧化碳的化学方程式为 ， 选择的发生装置和收集装置是 。 （2）常温下可用固体亚硫酸钙与稀盐酸反应制取二氧化硫气体（易溶于水），应选择的发生装置是 该装置中长颈漏斗末端未伸入液面以下会产生的后果是 ，收集装置是____ BD B 气体从漏斗口逸出 D CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑ A B D E C D C A B