第二章《化学反应的方向、限度与速率》测试题 2023-2024学年上学期高二化学鲁科版（2019）选择性必修1

第二章《化学反应的方向、限度与速率》测试题 一、单选题 1．乙苯催化脱氢制取苯乙烯的反应历程如图：    下列有关说法正确的是 A．状态Ⅰ中产生了活性的氢分子 B．由原料到状态Ⅰ吸收能量 C．总反应过程中没有涉及氧化还原反应 D．总反应的化学方程式为   2．三个体积均为0.5 L的恒容密闭容器中分别发生反应：CO(g)＋Cl2(g)COCl2(g)，容器①5min时到达平衡。 容器编号 温度/℃ 起始物质的量/ mol 平衡物质的量/ mol| CO Cl2 COCl2 COCl2 ① 500 1.0 1.0 0 0.8 ② 500 1.0 a 0 0.5 ③ 600 0.5 0.5 0.5 0.7 下列说法正确的是 A．该反应正反应方向为吸热反应 B．容器①中前5min的平均反应速率v(Cl2)=0.16 mol·L-1·min-1 C．a=0.55 D．若起始时向容器①加入CO 0.8 mol、Cl2 0.8 mol，达到平衡时CO转化率大于80% 3．海洋深处某种细菌能够在无氧条件下通过微生物产生的醋酸与含MnO2的矿石反应生成Mn2+，其反应过程如图所示。下列说法正确的是 A．升高温度一定能够加快反应速率 B．生成22.4LCO2时，转移电子为1mol C．过程②③的总反应为MnO2+2HX=Mn2++2X+2OH- D．过程①中既有极性键和非极性键的断裂，又有极性键和非极性键的形成 4．北京化工大学研究了过渡金属簇催化乙炔氢化的反应机理，簇上的反应中间体亚乙烯基吸附物R，多步连续加氢反应路径的能量变化示意图如下(TS为过渡态，IM为中间体)。下列说法错误的是 A．乙炔与氢气加成生成乙烷的反应为放热反应 B．生产中将催化剂处理成纳米级颗粒可提高乙炔的平衡转化率 C．图示反应历程中，最大能垒的反应过程为IM1到TS2 D．乙炔氢化历程中涉及非极性键的断裂 5．合成氨是工业上的重要反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，下列说法不正确的是（    ） A．反应达平衡状态后，各物质浓度不再改变 B．反应达平衡状态后，单位时间内生成1molN2的同时消耗3molH2 C．若改用新型高效催化剂，N2有可能100%转化为NH3 D．使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率 6．一定温度下，向恒容容器中充入1molA和2molB发生反应A(g)+2B(g)⇌3C(g)+D(s)。下列能判断该反应达到平衡状态的是 A．混合气体的平均相对分子质量不变 B．单位时间内消耗B的物质的量与生成C的物质的量之比为2：3 C．混合气体总的压强不再变化 D．反应物A和B的转化率相等 7．1889 年，Arrhenius提出了反应速率常数k随温度的变化关系lnk=(R，C均为常数)。已知2NO(g) +O2(g) 2NO2(g) ，经历反应1和反应2两步： 反应1：2NO(g) N2O2(g) ΔH1= -46.3 kJ· mol-1 反应2：N2O2(g) +O2(g)2NO2(g) ΔH2= -65. 7 kJ·mol-1 两步反应的活化能Ea1 < Ea2。某课题组通过实验绘制出两步反应lnK、lnk随 的变化曲线如图所示(K表示平衡常数) ，下列说法中不正确的是 A．2molNO与1molO2充分反应，放出热量小于112kJ B．曲线③表示的是k2随的变化关系 C．温度越高，单位时间内NO的转化率可能越低 D．相同条件下，O2浓度的变化比NO浓度的变化对反应速率影响更显著 8．2SO2+O22SO3 ∆H<0。实验发现，一定条件下向一密闭容器中充入SO2和18O2，反应一段时间后，核素18O存在于SO2、O2、SO3中。下列分析不正确的是 A．18O2与O2的化学性质基本相同 B．断裂2molSO2+1molO2中的共价键的能量小于断裂2molSO3中的共价键的能量 C．化合反应与分解反应可同时发生，说明反应存在可逆性 D．平衡时，18O2初始浓度c0(18O2)与平衡时各组分浓度c之间一定存在：2c0(18O2)=2c(S18O2)+3c(S18O3)+2c(18O2) 9．我国科学家使用双功能催化剂催化水煤气变换反应：CO(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋H2(g) ΔH<0，在低温下获得高转化率与高反应速率，反应过程示意图如下，下列说法正确的是 A．过程Ⅰ、过程Ⅱ均为放热过程 B．图中显示：起始时的2个H2O都参与了反应过程 C．过程Ⅲ只生成了极性共价键 D．使用催化剂降低了水煤气变换反应的ΔH 10．已知反应：4HCl(g)+O2(g)===2Cl2(g)+2H2O(g)，一定条件下测得反应过程中n(Cl2)与时间的关系如表所示：则2～6min内用O2的物