第一章：化学反应的热效应强基习题2023--2024学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1

第一章：化学反应的热效应强基习题 一、单选题 1．25℃、101 kPa下，4g氢气燃烧生成液态水，放出571.6 kJ热量，表示氢气燃烧热的热化学方程式正确的是 A．4H2(g)+2O2(g)==4H2O(1)      △H= ―571.6kJ／mol B．2H2(g)+ O2(g)==2H2O(1)      △H= +571.6 kJ／mol C．2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)      △H= ―571.6 kJ／mol D．H2(g)+1/2 O2(g)==H2O(1)      △H = ―285.8kJ／mol 2．图象可直观地表现化学变化中的物质变化和能量变化。下列判断错误的是 A．图甲所示反应为放热反应。且 B．已知石墨比金刚石稳定，则金刚石转化为石墨过程中的能量变化如图乙 C．图丙所示反应的热化学方程式为　 D．若的能量变化如图丁，则　 3．在25℃和101kPa下，燃烧生成液态水放出的热量，则下列热化学方程式书写正确的是 A．   B．   C．   D．   4．室温下，将CuSO4·5H2O（s）溶于水会使溶液温度降低，将 CuSO4（s）溶于水会使溶液温度升高。则下列能量转化关系不正确的是 A．ΔH1＞0 B．ΔH2＜ΔH3 C．ΔH3＜ΔH1 D．ΔH2=ΔH1+ΔH3 5．下列说法或表示方法中正确的是（      ） A．铜的电解精炼中，若阳极质量减少32g，则转移电子的电子数为6.02×1023 B．吸热反应发生过程中要不断从外界获得能量，放热反应一定不需要吸收外界能量 C．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g）+O2(g)=2H2O(l)ΔH=-285.8kJ/mol D．已知稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq)=H2O(l)ΔH=-53.7kJ/mol，若将含0.5molH2SO4的浓溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于53.7kJ 6．下列说法中正确的是 A．和的稀溶液反应生成的反应热，则和的稀溶液反应生成的反应热 B．甲烷的摩尔燃烧焓，则 C．已知：、下，将和过量的在此条件下充分反应，放出热量 D．的摩尔燃烧焓，则反应的 7．氢能经济是20世纪70年代提出的一个“完美”的可持续能源方案，石墨烯“绝技”解决光解水制氢难题。下列说法错误的是 A．水的空间构型为V形 B．水制氢过程需吸收能量 C．石墨烯中每个环拥有3个碳原子 D．石墨烯在O2中充分燃烧仅生成CO2 8．用下列实验装置能达到相关实验目的的是 A B C D 实验装置 实验目的 除去Fe(OH)3胶体中混有的NaCl溶液 比较Cl、C和Si的非金属性强弱 制备干燥的CuI(受热易被氧化) 测定中和反应的反应热 A．A B．B C．C D．D 9．研究CO2氧化C2H6制C2H4对资源综合利用有重要意义。相关的主要化学反应有： Ⅰ.C2H6(g)⇌ C2H4(g)+H2(g)    ΔH1 Ⅱ.C2H6(g)+CO2(g) ⇌C2H4(g)+H2O(g) +CO(g)    ΔH2 Ⅲ.C2H6(g)+2CO2(g) ⇌4CO(g)+3H2(g)   ΔH3 Ⅳ.CO2(g)+H2(g) ⇌H2O(g) +CO(g)    ΔH4 已知：298K时，相关物质的相对能量(如图所示)可根据相关物质的相对能量计算反应或变化的(随温度变化可忽略)。例如：H2O(g) ⇌H2O(l)  ΔH5=( -286 kJ·mol-l)-( -242 kJ·mol-l)= -44 kJ·mol-l。下列说法正确的是 A．ΔH1<0 B．ΔH1+ΔH2+ΔH4=0 C．ΔH3= -430 kJ·mol-l D．ΔH4<ΔH3 10．将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中．然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固．由此可见 A．NH4HCO3和盐酸的反应是放热反应 B．该反应中，热能转化为产物内部的能量 C．反应物的总能量高于生成物的总能量 D．反应的热化学方程式为：NH4HCO3+HCl→NH4Cl+CO2↑+H2O；△H<0 11．用CH4催化还原NOx，可以消除氮氧化物的污染。已知： ①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-574kJ•mol-1 ②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g) +CO2(g)+2H2O(g) △H=-1160kJ•mol-1 下列说法不正确的是 A．用标准状况下4.48L CH4还原NO2生成N2和水蒸气，放出的热量为173.4 kJ B．由反应①可推知：CH4(g)+4NO2(g)=4NO+CO2(g