精品解析：广东省湛江市第二中学2021-2022学年高二下学期第17周（6.11）周练化学试题

湛江市第二中学高二化学周测 1. 下列各项叙述中，正确的是 A. Na、Mg、Al基态原子的未成对电子数依次增多 B. 基态原子的价层电子排布为4s24p3的元素，位于第四周期VA族，是p区元素 C. 2p和3p轨道的形状均为哑铃形，能量也相等 D. 基态Cr原子价层电子的轨道表示式： 2. 下列有关晶体的说法中正确的是 A. 共价晶体中共价键越强，熔点越高 B. 冰融化时水分子中共价键发生断裂 C. 分子晶体中分子间作用力越大，分子越稳定 D. 氯化钠熔化时离子键未被破坏 3. 下列各组物质熔化或升华时，所克服的粒子间作用属于同种类型的是 A. Na2O和SiO2熔化 B. 碘和干冰升华 C. 氯化钠和蔗糖熔化 D. Mg和S熔化 4. 在抗击新冠病毒肺炎中瑞德西韦是主要药物之一。瑞德西韦的结构如图所示，下列说法正确的是 A. 瑞德西韦中所有C原子都sp3杂化 B. 瑞德西韦中的N—H键的键能大于O—H键的键能 C. 瑞德西韦中N、O、P元素的电负性： N ＞ O＞P D. 瑞德西韦中C、N、O、P的原子半径： P＞C ＞ N＞O 5. 已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJ/mol。根据表中所列数据判断错误的是 元素 I1 I2 I3 I4 X 496 4562 6912 9543 Y 578 1817 2745 11575 A. 元素X的常见化合价是+1价 B. 元素Y是ⅢA族的元素 C. 元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XCl D. 若元素Y处于第3周期，它可与冷水剧烈反应 6. 下列说法正确的是 A. 分子式为CCl4、NH3、SiO2三种物质都是共价晶体 B. FeCl3熔点较低，易升华，易溶于水和乙醇，由此可推测其属于分子晶体 C. HCl分子间作用力强于HBr分子间作用力，因而HCl的热稳定性强于HBr D. 相对原子质量：Li＜Na＜K＜Rb，因而熔点：Li＜Na＜K＜Rb 7. 前4周期元素(非0族)X、Y、Z、W的原子序数依次增大。最外层电子数满足Z=X＋Y；X原子半径小于Y原子半径，Y是空气中含量最多的元素；基态Z原子的电子总数是其最高能级电子数的2倍；W在前4周期中原子未成对电子数最多。下列叙述正确的是 A. X、Y、Z三种元素形成的化合物水溶液一定呈酸性 B. Z的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强 C. 第一电离能：Z＞Y D. W3+的简化电子排布式：[Ar]3d5 8. 从微粒结构角度分析，下列说法错误的是 A. O3的立体构型为V形，中心原子的杂化方式为sp2 B. Na2SO4中，阴离子立体构型为正四面体形，S原子的杂化方式为sp3 C. 根据价层电子对互斥理论，H2S、SO2、SO3的气态分子中，H2S的中心原子价层电子对数与其他分子不同 D. 三氧化硫有单分子气体和三聚分子固体()两种存在形式，两种形式中S原子的杂化轨道类型相同 9. 根据杂化轨道理论和价层电子对互斥模型判断，下列正确的是 选项 分子或离子 中心原子杂化方式 价层电子对互斥模型 分子或离子的立体构型 A sp 直线形 直线形 B HCHO 平面三角形 三角锥形 C 四面体形 平面三角形 D 四面体形 三角锥形 A. A B. B C. C D. D 10. X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常见元素。其相关信息如下表： 元素 相关信息 X X的基态原子L层电子数是K层的2倍 Y Y的基态原子最外层电子排布式为nsnnpn+2 Z Z存在质量数为23，中子数为12的核素 W W有多种化合价，其白色氢氧化物在空气中会迅速变成灰绿色，最后变成红褐色 下列说法不正确的是（ ） A. W是Fe元素 B. X的电负性比Y的大 C. Z2Y2中阴离子和阳离子个数比为1：2 D. XY2是一种直线形分子 11. 共价键、离子键和范德华力都是微观粒子之间的不同作用力，下列物质：①Na2O2； ②SiO2； ③CO2； ④C60； ⑤HCl； ⑥NH4Cl；其中含有至少两种作用力的组合是 A. ①③④⑤⑥ B. ①③⑥ C. ①②③ D. ①②③⑤⑥ 12. 铜与金可形成两种有序的金属互化物，其晶胞结构如下图所示。下列有关说法正确的是 A. 图I、II中物质的化学式相同 B. 图II中物质的化学式为CuAu3 C. 图II中与每个铜原子紧邻的铜原子有3个 D. 设图I中晶胞棱长为a cm，则图I中合金的密度为g·cm-3(NA为阿伏加德罗常数的值) 13. 下列关于C、Si及其化合物结构与性质的论述错误的是 A. 键能 、 ，因此C2H6稳定性大于Si2H6 B