2023年中考化学二轮专题训练-计算题

2023年中考化学二轮专题训练-计算题 1．某纯碱样品中含有少量氯化钠。现称量该样品22.8g放入烧杯中，再向其中加入一定溶质质量分数的稀盐酸至186g时恰好完全反应，此时烧杯内的物质质量为200g。试计算： （1）反应后生成的气体质量为_____g； （2）恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数。_____（要求写出计算过程，结果精确到0.1%） 2．白铜（Cu-Ni）是工业上常用的一种合金，金属镍（Ni）的金属活泼性与铁相似，且化合价显+2价。为测定20g某白铜样品中镍的质量，设计了如下实验： 试问：（1）将白铜研碎的目的是 。 （2）白铜样品中镍的质量 g。 （3）所用稀硫酸中溶质的质量分数（写出计算过程）。 3．央视新闻报道，2020年12月22日，巴基斯坦一家工厂发生锅炉爆炸事故，造成8人死亡、28人受伤，整个工厂炸毁并炸损了相邻的三家工厂，造成了巨大的经济损失。引起锅炉爆炸的原因之一是所用水源硬度过大，形成了比较多的水垢【主要成分为CaCO3和Mg（OH）2】且又没有及时清除。 (1)可以用 定期清洗锅炉内的水垢以避免锅炉爆炸。 (2)某课外兴趣小组为了测定水垢的成分，做了如下实验： 取20g水垢样品粉碎，将120g一定质量分数的稀盐酸分成6等份后依次加入到该样品中，充分反应，所测数据如下表所示（杂质不溶于水也不与稀盐酸反应）： 加稀盐酸次数 一 二 三 四 五 六 剩余固体的质量/g 16.93 12.18 7.43 2.68 2.68 2.68 产生气体的总质量/g 0.33 4.42 4.51 6.6 m 6.6 ①表中m为 。 ②计算水垢中碳酸钙的质量分数 （写出计算过程）。 4．元明粉是重要的化工原料，右图是某品牌元明粉包装袋上的部分标签。 为测定该元明粉中Na2SO4含量是否符合标签要求，把15.0 g样品（假设只含不溶性杂质）加入一定量的水溶解，过滤得100.0 g滤液。取10.0 g滤液，加入10%的BaCl2溶液20.8g，恰好完全反应，反应的化学方程式：Na2SO4+ BaCl2= 2NaCl+ BaSO4↓。 （1）计算10.0 g滤液中Na2SO4的质量。 （2）根据这一次检测，计算并判断样品Na2SO4的含量是否符合标签要求。 5．某化学兴趣小组的同学对石灰石与稀盐酸反应后的废液成分进行研究。取废液100g，逐滴滴加10.6%的碳酸钠溶液。用pH传感器测得废液的pH随所加入碳酸钠溶液的质量的变化曲线如图所示。回答下列问题： （1）废液中含有的溶质有___________（填化学式）。 （2）CD段溶液pH>7的原因是__________；计算废液中氯化钙的质量分数_______。（写出计算过程）。 （3）计算充分反应至C点时所得溶液的质量为______________。 6．现有含CuSO4和H2SO4的混合溶液，向其中加入一定溶质质量分数的NaOH溶液，实验过程中，生成沉淀的质量与加入NaOH溶液的质量关系如图所示: （1）恰好完全反应时，产生沉淀的质量 g。 （2）求混合液中CuSO4的质量 g。 （3）刚开始没有产生沉淀的原因 （用化学方程式表示）； （4）求该NaOH溶液的溶质质量分数（写计算过程）。 7．回答下列与金属有关的问题。 （1）工业上炼铁常用的还原剂是_____； （2）如果制取0.2氢气。理论上需要_____g9.8%的稀硫酸与足量的锌反应； （3）验证铁比铜活泼，可将铁放入硫酸铜溶液中只要观察到_____现象，即可说明，该反应中Cu2+_____（填“得到”或“失去”2个电子。） 8．铜跟稀硝酸可发生反应：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O。现有4.8g的铜与100g的稀硝酸恰好完全反应。 （1）根据化学方程式计算反应生成的一氧化氮质量为多少__________？ （2）求反应后溶液的溶质质量分数___________。 9．某课外活动小组对失去标签的稀硫酸浓度进行测定：取稀硫酸100g于烧杯中，逐滴滴加1.71%的氢氧化钡溶液，烧杯内溶质质量与滴加氢氧化钡溶液质量关系如下图所示。 (1)参加反应的Ba(OH)2溶质质量共有 g。 (2)求该硫酸溶液的溶质质量分数 10．甲、乙两个化学研究小组的同学对生活中的一些金属材料进行了一系列的研究。 Ι．甲组同学收集了一些废铜屑。他们欲用这些废铜屑制取硫酸铜，设计了如下两个方案： 方案1：CuCuO CuSO4 方案2：CuCuSO4[已知Cu+2H2SO4（浓） CuSO4+SO2↑+2H2O] 从绿色化学的观点出发，上述两个方案中，你认为比较合理的是 方案（填“1”或“2”）。