第四章 化学反应与电能 同步习题 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第四章 化学反应与电能同步习题 一、单选题 1．为研究碘的化合物氧化性强弱设计如图实验，①②实验左侧烧杯中溶液颜色都变蓝，下列说法中正确的是 A．装置①、②中生成等量的I2时，导线上通过的电子数之比为1 ： 5 B．碘元素在装置①中被还原，在装置②中被氧化 C．两装置的盐桥中阳离子都向含碘化合物烧杯中移动 D．①中Fe2O3 极的电极反应式为Fe2O3+3H2O+2e- =2Fe2+ +6OH- 2．下列有关基本化学用语叙述正确的是 A．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应为：Fe -2e— = Fe2+ B．硫化钠的水解离子方程式为：S2 - + H2OHS— + OH— C．电解饱和食盐水时，阴极上的反应为：2Cl—-2e—= Cl2↑ D．碳酸氢钠的电离方程式：NaHCO3Na++ 3．氢氧燃料电池的能量转化率较高，且产物是，无污染，是一种具有应用前景的绿色电源。下列有关氢氧燃料电池的说法不正确的是 A．通入氢气的电极发生氧化反应 B．碱性电解液中阳离子向通入氢气的方向移动 C．放电过程中碱性电解液的pH不变 D．正极的电极反应式为 4．下列过程不能自发进行的是 A．红墨水加到清水使整杯水变红 B．室温下，冰融化成水 C．石墨转化为金刚石 D．铁器在潮湿的空气中生锈 5．下列实验操作和现象能得出相应正确结论的是 选项 操作及现象 结论 A 分别做LiCl和NaCl的焰色试验，前者呈红色，后者呈黄色 二者都发生了化学变化 B 将金属M棒和铜丝在稀硫酸中构成原电池，发现铜极有气泡产生，M棒不断变细 在金属活动顺序表中，M排在铜之前 C 在含有KI和NaCl的混合溶液中滴加AgNO3溶液，先产生黄色沉淀 Ksp (AgI)< Ksp( AgCl) D 无锈铁片分别插入浓硫酸、稀硫酸中，前者无现象，后者产生气泡 其他条件相同，浓度越小，反应越快 A．A B．B C．C D．D 6．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．常温下1LpH=3的FeCl3溶液中Cl-数目为3NA B．标况下2.24LCl2溶于水充分反应后，HClO、ClO-、Cl-微粒数目之和为0.2NA C．向1L0.1mol·L-1的NH4Cl溶液中通入NH3使溶液呈中性，含有数目为0.1NA D．粗铜精炼过程中，当阳极质量减小64g时，转移电子数目为2NA 7．我国科学家最近发明了一种Zn - PbO2电池，电解质为K2SO4、H2SO4和KOH，由a和b两种离子交换膜隔开，形成A、B、C三个电解质溶液区域，结构示意图如下。下列说法错误的是 A．Zn为电池的负极 B．B区域的电解质为K2SO4 C．b为阳离子交换膜 D．电池反应的离子方程式为PbO2+SO+Zn+2H2O=PbSO4+Zn(OH) 8．下列有关电池的说法不正确的是（    ） A．手机上用的锂离子电池属于二次电池 B．锌锰干电池中，锌电极是负极 C．氢氧燃料电池可把化学能转化为电能 D．南孚电池到达寿命无法使用时可随意丢弃 9．国际计量大会第26次会议修订了阿伏加德罗常数，已于2019年5月20日正式生效。代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．电解精炼铜时，当电路中通过个电子时，阴极析出32g铜 B． 溶液中与数目均为 C．标准状况下，三氯甲烷中含有氯原子的数目为 D．标准状况下， 溶于水，转移的电子数目为 10．高铁电池是一种新型可充电电池，能长时间保持稳定的放电电压。其电池总反应为：3Zn + 2K2FeO4 + 8H2O 3Zn(OH)2 + 2Fe(OH)3 + 4KOH，下列叙述错误的是 A．放电时负极反应为：Zn-2e-+2OH-= Zn(OH)2 B．充电时阳极发生氧化反应，附近溶液碱性增强 C．充电时每转移3mol电子，阴极有1.5molZn生成 D．放电时正极反应为：FeO42- + 3e- + 4H2O = Fe(OH)3 + 5OH- 11．碲(52Te)被誉为“国防与尖端技术的维生素”；锡酸钠(Na2SnO3)可用于制造陶瓷电容器的基体。以锡碲渣(主要含Na2SnO3和Na2TeO3)为原料，回收锡酸钠并制备碲单质的流程图如下，下列说法错误的是 已知：锡酸钠(Na2SnO3)和亚碲酸钠(Na2TeO3)均易溶于碱。 A．在生产过程中，要将锡碲渣粉碎，其目的是增大锡碲渣的碱浸速率和浸出率 B．“氧化”时，反应的离子方程式为 C．“氧化”的温度应该越高越好，因为温度越高化学反应速率越快 D．以石墨为电极电解Na2TeO3溶液可获得Te，电解过程中阴极上的电极反应为： 12．化学与生活紧密相关。下列说法错误的是 A．“客从南溟来，遗我泉客珠”。珍珠的主要成分属于有机高分子化合物 B．北京冬奥会使用氢氧燃料电池汽车有利于实现碳达峰