第二节 化学平衡 第2课时（同步课件）-2023-2024学年高二化学同步精品课堂（人教版2019选择性必修1）

第二节 化学平衡 第2课时 第二章 化学反应速率与化学反应平衡 授课人： 1 化学平衡常数的应用 2 化学平衡常数 1 本节重点 本节难点 知识导航 在一定温度下，化学平衡体系中反应物浓度与生成物浓度之间有什么关系呢？ 新课导入 示例分析 表1 800 ℃时反应体系中各物质的浓度 序号 起始时的浓度 平衡时的浓度 平衡时 (×10-2 mol·L-1) (×10-2 mol·L-1) c(CO) c(H2O) c(CO2) c(H2) c(CO) c(H2O) c(CO2) c(H2) 1 1 1 0 0 0.5 0.5 0.5 0.5 2 1 3 0 0 0.25 2.25 0.75 0.75 3 0.25 3 0.75 0.75 0.21 2.96 0.79 0.79 1.0 1.0 1.0 化学平衡常数 CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g) 示例：800 ℃，在容积不变的密闭容器中发生反应： c(CO)•c(H2O) c(CO2)•c(H2) 一定温度下，表1中的反应达到化学平衡状态时，生成物浓度的乘积与反应物浓度的乘积的比值是一个定值 知识梳理 该结论适用于其他可逆反应吗？ 知识梳理 化学平衡常数 序号 起始时的浓度(×10-3 mol·L-1) 平衡时的浓度(×10-3 mol·L-1) 平衡时 c(H2) c(I2) c(HI) c(H2) c(I2) c(HI) 1 11.97 6.944 0 5.617 0.594 12.70 2 12.28 9.964 0 3.841 1.524 16.87 3 12.01 8.403 0 4.580 0.973 14.86 4 0 0 15.20 1.696 1.696 11.81 5 0 0 12.87 1.433 1.433 10.00 6 0 0 37.77 4.213 4.213 29.34 示例分析 H2(g) + I2(g) 2HI(g) 示例分析 示例：457.6 ℃ ，在容积不变的密闭容器中发生反应： 3806 2882 3335 4106 4870 1653 知识梳理 是定值 c(CO2) • c(H2) c(CO) • c(H2O) 不是定值 CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g) H2(g) + I2(g) 2HI(g) c (HI) c(H2)• c(I2) 比较两个反应，思考：计算结果的不同可能跟什么因素有关？ 需要考虑化学计量数？ H2(g) + I2(g) 2HI(g) c (HI) c(H2)• c(I2) 2 × 知识梳理 化学平衡常数 序号 起始时的浓度(×10-3 mol·L-1) 平衡时的浓度(×10-3 mol·L-1) 平衡时 c(H2) c(I2) c(HI) c(H2) c(I2) c(HI) 1 11.97 6.944 0 5.617 0.594 12.70 2 12.28 9.964 0 3.841 1.524 16.87 3 12.01 8.403 0 4.580 0.973 14.86 4 0 0 15.20 1.696 1.696 11.81 5 0 0 12.87 1.433 1.433 10.00 6 0 0 37.77 4.213 4.213 29.34 示例分析 H2(g) + I2(g) 2HI(g) 示例分析 示例：457.6 ℃ ，在容积不变的密闭容器中发生反应： 7613 5764 6669 8211 9740 3306 知识梳理 再次比较两个反应，如果将反应的书写形式改变，会出现什么结果呢？ 是定值 c(CO2) • c(H2) c(CO) • c(H2O) CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g) H2(g) + I2(g) 2HI(g) H2(g) + I2(g) HI(g) + HI(g) c (HI) • c (HI) c(H2) • c(I2) 是定值吗？ c (HI) • c (HI) c(H2) • c(I2) 是定值？ 即 c2 (HI) c(H2) • c(I2) 知识梳理 化学平衡常数 序号 起始时的浓度(×10-3 mol·L-1) 平衡时的浓度(×10-3 mol·L-1) 平衡时 c(H2) c(I2) c(HI) c(H2) c(I2) c(HI) 1 11.97 6.944 0 5.617 0.594 12.70