第二节 化学平衡 第4课时（同步课件）-2023-2024学年高二化学同步精品课堂（人教版2019选择性必修1）

第二节 化学平衡 第4课时 第二章 化学反应速率与化学反应平衡 授课人： 1 化学平衡的图像 2 影响化学平衡的因素(温度、催化剂) 1 本节重点 本节难点 知识导航 温度如何影响化学平衡呢？ 新课导入 知识梳理 实验 浸泡在热水中 浸泡在冰水中 现象 颜色加深 颜色变浅 移动方向 结论 影响化学平衡的因素 探究四 研究温度对化学平衡的影响 实验现象 向逆反应方向移动 向正反应方向移动 ∆H ＝-56.9 kJ/mol 2NO2(g) N2O4(g) 其他条件不变时，升高温度，化学平衡向吸热反应方向移动 其他条件不变时，降低温度，化学平衡向放热反应方向移动 知识梳理 请思考：当温度变化时，此时正、逆反应速率如何变化？ 温度 改变 图像 速率 变化 升高温度 热效应 正反应放热 正反应放热 正反应吸热 正反应吸热 降低温度 升高温度 降低温度 v(正)、v(逆)均增大， 且v'(逆)> v'(正) v(正)、v(逆)均增大，且v'(正) > v'(逆) v(正)、v(逆)均减小，且v'(正) > v'(逆) v(正)、v(逆)均减小，且v'(逆) > v'(正) v(正) v(逆) v t v'(正) v'(逆) v(正) v(逆) v t v'(逆) v'(正) v(正) v(逆) v t v(正) v(逆) v t v'(逆) v'(正) v'(正) v'(逆) 知识梳理 影响化学平衡的因素 归纳总结 改变的外界条件(其他条件不变) 化学平衡移动的方向 浓度 增大反应物浓度或减小生成物浓度 向正反应方向移动 减小反应物浓度或增大生成物浓度 向逆反应方向移动 压强 (有气体参加的反应) 反应前后气 体体积改变 增大压强(减小容器的容积) 向气体分子总数减小的方向移动 减小压强(增大容器的容积) 向气体分子总数增大的方向移动 反应前后气体体积不变 改变压强 平衡不移动 温度 升高温度 向吸热反应方向移动 降低温度 向放热反应方向移动 催化剂 同等程度地改变v正、v逆,平衡不移动 知识梳理 催化剂可以同等程度地改变正、逆反应速率，因此对化学平衡的移动没有影响，但可以改变反应达到平衡所需的时间。 加入催化剂会使化学平衡发生移动吗？ 知识梳理 8 请思考：当加入催化剂时，此时正、逆反应速率如何变化？ v'(正)＝ v'(逆) v'(正)＝ v'(逆) 正催化剂 负催化剂 知识梳理 综上所述，改变浓度、压强、温度等因素可以提高反应产率或者抑制反应进行的程度。法国化学家勒夏特列( H.-L. Le Chatelier， 1850—1936)曾就此总结出一条经验规律： 如果改变影响平衡的一个因素(如温度、压强及参加反应的物质的浓度)，平衡就向能够减弱这种改变的方向移动 (化学平衡移动原理) 勒夏特列原理 知识梳理 【例1】下列事实不能用勒夏特列原理解释的是(　　) A.溴水中有化学平衡Br2+H2O HBr+HBrO，当加入硝酸银溶液后，溶液颜色变浅 B.工业合成氨反应为放热反应，为提高氨的产率，理论上应采取降低温度的措施 C.恒容密闭容器中，发生反应CO(g)+NO2(g) CO2(g)+NO(g)　ΔH<0，平衡后，升高温度体系颜色变深 D.对于2HI(g) H2(g)+I2(g)，达到平衡后,缩小容器容积可使体系颜色变深 D 典例精讲 化学平衡的图像  解题方法 联想外界条件的改变对化学反应速率和化学平衡的影响规律 找规律 根据图像中表现的关系与所学规律，作出符合题目要求的判断 作判断 一看面(即纵坐标与横坐标的意义) 二看线(即线的走向和变化趋势) 三看点(即起点、折点、交点、终点) 四看辅助线(如等温线、等压线、平衡线等) 五看量的变化(如浓度变化、温度变化等) 看图像 知识梳理 化学平衡的图像  化学平衡图像的类型 速率—时间图像(v-t图像) v(正) v(逆) v t v'(正) v'(逆) Ⅰ v(正) v(逆) v t v'(逆) v'(正) Ⅱ v(正) v(逆) v t v'(正)＝ v'(逆) Ⅲ 请思考：上述正、逆反应速率的变化是什么因素影响的？ 知识梳理  v'正突变 化学平衡的图像  化学平衡图像的类型 速率—时间图像(v-t图像) v(正) v(逆) v t v'(正) v'(逆) Ⅰ v'逆渐变 说明影响因素是增大了反应物的浓度，使v'正突变，v'正>v'逆，则平衡正向移动 知识梳理 化学平衡的图像  化学平衡图像的类型 速率—时间图像(v-t图像) v(正) v(逆) v t v'(逆) v'(正) Ⅱ  v'正突变 v'逆突变 说明影响因素是降低压强或降低温