第二节 化学平衡 第4课时（分层练习）-2023-2024学年高二化学同步精品课堂（人教版2019选择性必修1）

第二节 化学平衡 第4课时 一、单选题 1．（2023·全国·高二假期作业）下列事实能用勒夏特列原理解释的是 A．铁触媒有利于N2和H2反应合成氨 B．H2(g)＋I2(g)⇌2HI(g)的平衡体系，加压后颜色变深 C．N2(g)＋3H2(g)⇌2NH3(g)  ΔH<0高温有利于合成氨 D．Fe3＋＋3SCN-⇌Fe(SCN)3的平衡体系，加入少量KSCN固体后溶液颜色加深 2．（2023春·辽宁·高一校联考期中）下列实验操作、现象和所得结论正确的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 向盛有Na2S固体的试管中滴加浓硝酸 产生有臭鸡蛋气味的气体 酸性：硝酸>硫化氢 B 将装有NO2气体的烧瓶浸泡在热水中 烧瓶内气体颜色加深 2NO2(g)N2O4(g)是放热反应 C 将铜片放入稀硫酸中，静置，再向其中加入硝酸铜固体 先无现象，后铜粉逐渐溶解 硝酸铜是铜与稀硫酸反应的催化剂 D 向久置的Na2SO3溶液中加入足量BaCl2溶液，再加入足量稀硝酸 先出现白色沉淀，后沉淀不溶解 久置的Na2SO3全部被氧化 3．（2023秋·重庆沙坪坝·高二重庆南开中学校考期末）下列装置和操作不能达到实验目的的是 A．中和热测定 B．验证铁的析氢腐蚀 C．验证温度对化学平衡的影响 D．除去碱式滴定管乳胶管中气泡 4．（2023秋·四川遂宁·高二统考期末）甲为恒温恒容容器，乙为绝热恒容容器。在甲、乙两体积相同的密闭容器中均充入2mol 和6mol ，发生反应：N2(g) +3H2(g)2NH3(g)  ，一段时间后均达到平衡。下列说法正确的是 A．平衡时，化学反应速率：甲=乙 B．平衡时，的物质的量分数：甲>乙 C．平衡时，升高甲的温度，可达到与乙一样的平衡状态 D．向甲容器中充入一定量的氦气，平衡向正反应方向移动 5．（2023秋·广东深圳·高二统考期末）在水溶液中，物质R容易发生二聚反应：。不同温度(T)下，R溶于水所得溶液中R的浓度(mol/L)与时间的关系如图，下列说法不正确的是 A． B． C． D．c点时，的浓度为0.65 mol/L 6．（2023秋·青海西宁·高二校考期末）一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合图的是 A．CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)　ΔH > 0 B．CO2(g)＋2NH3(g) CO(NH2)2(s)＋H2O(g)　ΔH < 0 C．CH3CH2OH(g) CH2=CH2(g)＋H2O(g)　ΔH > 0 D．2C6H5CH2CH3(g)＋O2(g) 2C6H5CH=CH2(g)＋2H2O(g) ΔH < 0 7．（2023秋·青海西宁·高二校考期末）如图为可逆反应。A(s)+D(g)E(g)；△H＜0的逆反应速率随时间变化情况，试根据图中曲线判断下列说法中不正确的是 A．t3时刻可能采取的措施是减小c(D) B．t5时刻可能采取的措施是降温 C．t7时刻可能采取的措施是减小压强 D．t5～t6时间段平衡向逆反应方向移动 8．（2023春·内蒙古呼伦贝尔·高二校考阶段练习）2SO2+O22SO3△H＜0是工业上接触法制硫酸的重要反应。下列关于该反应的说法不正确的是 A．增加O2的浓度提高SO2的转化率 B．利用该反应放出的热量对SO2、O2预热 C．升高体系温度能提高SO3的平衡产率 D．即使增大压强也不能使SO2全部转化为SO3 9．反应A(g)+3B(g)2C(g)  达到平衡后，将反应体系的温度降低，下列叙述中正确的是 A．正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动 B．正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动 C．正反应速率和逆反应速率都减小，平衡向正反应方向移动 D．正反应速率和逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动 10．（2022秋·江苏淮安·高二马坝高中校考期中）如图表示合成氨反应过程中的能量变化。关于合成氨反应，下列说法不正确的是 A．升高温度有利于提高的平衡转化率 B．提高与的投料比可增大的转化率 C．增大压强能提高的反应速率和转化率 D．使用催化剂能缩短该反应到达平衡的时间 11．（2023春·广西南宁·高二玉林市第一中学校联考期中）在密闭容器中，反应　，达到如下图甲平衡，在仅改变某一条件后达到乙平衡，对改变的条件下列分析正确的是    A．图Ⅰ是增大反应物的浓度 B．图Ⅱ一定是加入催化剂的变化情况 C．图Ⅲ是增大压强 D．图Ⅲ是升高温度 12．（2022秋·陕西西安·高二统考期末）可逆反应，反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量(C%)与温度和压强的关系如下图，下列叙述正确的是    A．达平衡后，加入催化剂后C%增大 B．达平衡后，若升温，平衡右移