第二节 化学平衡 第3课时（同步课件）-2023-2024学年高二化学同步精品课堂（人教版2019选择性必修1）

第二节 化学平衡 第3课时 第二章 化学反应速率与化学反应平衡 授课人： 1 影响化学平衡的因素(浓度、压强) 2 化学平衡的移动 1 本节重点 本节难点 知识导航 某温度下，在容积不变的密闭容器中N2与H2反应达到化学平衡，各物质的相关数据如下。 各物质的起始量/mol 化学平衡时各物质的量/mol 平衡时H2的转化率 N2 H2 NH3 N2 H2 NH3 40% 5 15 0 3 9 4 平衡时原料的转化率不高，如何提高呢？ 新课导入 3 Q ≠ K Q ＝ K 改变条件 化学平衡的移动 探究一 如何改变化学平衡状态呢？ 平衡 改变 一段时间 化学 平衡 化学 平衡 原 平衡状态 新 平衡状态 化学平衡 的移动 知识梳理 探究一 如何改变化学平衡状态呢？ 改变哪些反应条件可使Q ≠ K，从而改变化学平衡状态？ 平衡常数只与温度有关 lnKθ＝- ∆rHm RT ＋C θ ＝Q cp(C) • cq(D) cm(A) • cn(B) 浓度商只与浓度有关 改变温度 使K发生改变 改变浓度 使Q发生改变 化学平衡的移动 知识梳理 5 影响化学平衡的因素 探究二 研究浓度对化学平衡的影响 Q ＝ K Q ＜ K Q ＞ K 平衡状态 若其他条件不变，仅增加反应物的浓度，化学平衡如何移动？ ＝Q cp(C) • cq(D) cm(A) • cn(B) 任意时刻 反应中各物质的浓度幂之积的比值 K ＝ cp(C) • cq(D) cm(A) • cn(B) 平衡时刻 反应中各物质的浓度幂之积的比值 向正反应方向移动 向逆反应方向移动 知识梳理 6 影响化学平衡的因素 探究二 研究浓度对化学平衡的影响 若其他条件不变，仅增加反应物的浓度，化学平衡如何移动？ m A(g) + n B(g) p C(g) + q D(g) K ＝ cp(C) • cq(D) cm(A) • cn(B) 平衡时刻 反应中各物质的浓度幂之积的比值 ＝Q cp(C) • cq(D) cm(A) • cn(B) 任意时刻 反应中各物质的浓度幂之积的比值 反应物浓度增大，Q 减小，使得Q ＜ K，反应不再平衡，向正反应方向移动 知识梳理 7 影响化学平衡的因素 探究二 研究浓度对化学平衡的影响 若其他条件不变，仅减小反应物的浓度，化学平衡如何移动？ m A(g) + n B(g) p C(g) + q D(g) K ＝ cp(C) • cq(D) cm(A) • cn(B) 平衡时刻 反应中各物质的浓度幂之积的比值 ＝Q cp(C) • cq(D) cm(A) • cn(B) 任意时刻 反应中各物质的浓度幂之积的比值 反应物浓度减小，Q 变大，使得Q ＞ K，反应不再平衡，向逆反应方向移动 知识梳理 8 如何设计实验进行验证呢？ 知识梳理 滴加饱和FeCl3溶液或高浓度的KSCN溶液 加入铁粉降低Fe3+浓度 影响化学平衡的因素 探究二 研究浓度对化学平衡的影响 验证浓度对化学平衡的影响 实验方案 如何增加反应物的浓度？ (红色) (无色) (浅黄色) 向盛有5 mL 0.005 mol/L FeCl3溶液的试管中加入5 mL 0.015 mol/L KSCN溶液，溶液呈红色 Fe3+ + 3SCN- Fe(SCN)3 问题1 如何减小反应物的浓度？ 问题2 温度等其他因素不变，只改变一种物质的浓度 保持溶液总体积(基本)不变，使其他粒子浓度不变 知识梳理 10 影响化学平衡的因素 探究二 研究浓度对化学平衡的影响 验证浓度对化学平衡的影响 实验方案 将上述溶液平均分装在a、 b、 c 三支试管中，向试管b中加入少量铁粉，向试管 c 中滴加4滴1 mol/L KSCN溶液，观察试管b、c中溶液颜色的变化，并均与试管a对比 5 mL 0.015 mol·L-1 KSCN 溶液和 5 mL 0.005 mol·L-1 FeCl3 溶液混合 平衡后均分在a、b、c三支试管中 加入 少量铁粉 滴入4滴1mol·L-1 KSCN 溶液 对照组 溶液总体积基本不变 a b c 知识梳理 11 知识梳理 现象 b：溶液红色明显变浅 c：溶液红色明显加深 结论 影响化学平衡的因素 探究二 研究浓度对化学平衡的影响 实验结论 验证浓度对化学平衡的影响 (红色) (无色) (浅黄色) Fe3+ + 3SCN-