第2章 化学反应的方向、限度与速率 单元测试 2022-2023学年高二上学期化学鲁科版（2019）选择性必修1

第2章《化学反应的方向、限度与速率》检测题 2023—2024学年上学期鲁科版（2019）高二化学选择性必修1 一、选择题 1．在密闭容器中充入4 mol X，在一定的温度下4X（g） 3Y (g) + Z (g)，达到平衡时，有30%的发生分解，则平衡时混合气体总物质的量是（　　） A．3.4 mol B．4 mol C．2.8 mol D．1.2 mol 2．下列各组物质进行反应(表内物质均为反应物)，反应刚开始时，放出H2的速率最快的是（　　） 选项 金属(粉末状) 酸及其浓度 酸的体积/mL 反应起始温度/℃ A 0.1 mol Zn 3 mol·L-1硝酸 10 30 B 0.1 mol Zn 3 mol·L-1硫酸 20 15 C 0.1 mol Zn 3 mol·L-1硫酸 10 30 D 0.1 mol Zn 3 mol·L-1盐酸 40 30 A．A B．B C．C D．D 3．研究表明与CO在作用下发生反应，下列说法错误的是（　　） A．反应总过程 B．是该反应的中间产物 C．使反应的活化能减小 D．、两步反应均为放热反应 4．下列过程在一定条件下能自发进行但不能用熵增解释的是（　　） A．花香四溢 B．冰块融化 C．Na2CO3·10H2O风化 D．水蒸气冷凝 5．在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA(g)+yB(g)⇌zC(g)，达到平衡时，测得A的浓度为0.5mol·L−1，在温度不变的条件下，将容器的体积扩大到两倍，再达到平衡，测得A的浓度降低为0.3mol·L−1。下列有关判断正确的是（　　） A．x＋y<z B．平衡向正反应方向移动 C．C的体积分数降低 D．B的转化率增大 6．下列关于自发反应的说法中错误的是(　　) A．非自发反应在一定条件下可以实现 B．能够设计成原电池的反应是自发进行的氧化还原反应 C．电解质在水溶液中的电离是一个自发过程 D．2NO2(g)＋4CO(g)=N2(g)＋4CO2(g) ΔH<0，则该反应高温下利于自发进行 7．1L密闭容器中进行反应：，2min内的物质的量由2减小到0.8，则用的浓度变化表示的化学反应速率为 A．2.4 B．1.8 C．1.2 D．0.6 8．在10L密闭容器中，1molA和3molB在一定条件下反应：A（g）+xB（g） 2C（g），2min后反应达到平衡时，测得混合气体共3.4mol，生成0.4molC，则下列计算结果错误的是（　　） A．平衡时，物质的量比A：B：C=2：11：4 B．x值等于4 C．A的转化率20% D．B的平均反应速率为0.04mol·L-1·min-1 9．一定温度下，10mL0.40mol•L-1H2O2在MnO2作用下发生反应 ：2H2O2 ( aq)=2H2O(l )+O2( g) △H <0， 不同时刻测定生成O2的物质的量如下表所示 ： t/min 0 3 6 10 ……. n(O2)/mol 0.0 0.0008 0.001 0.0012 ……. 下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略不计）（　　） A．升高温度，可加快H2O2 的分解速率 B．若增大溶液起始浓度，则收集到 0.0 008 mol O2 的时间会小于3 min C．反应至 6min 时，溶液 中 c(H2O2)=0.2mol• L-1 D．反应至 12min 时，H2O2分解率为 65% 10．下列说法中正确的是（　　） A．CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)在室温下不能自发进行，说明该反应的△H>0 B．-10℃的水结成冰，可用熵判据来解释反应的自发性 C．能自发进行的反应一定能迅速发生 D．△H<0、△S>0的反应在低温时一定不能自发进行 11．在两个恒容的密闭容器中进行下列两个可逆反应：甲：；乙：，现有下列状态： ①混合气体平均相对分子质量不再改变 ②恒温时，气体压强不再改变 ③各气体浓度相等 ④绝热时，反应体系温度保持不变 ⑤断裂氢氧键速率是断裂氢氢键速率的2倍 ⑥混合气体密度不变 ⑦单位时间内，消耗水质量与生成氢气质量比为9∶1 其中能表明甲、乙容器中反应都达到平衡状态的是（　　） A．①②⑤ B．③④⑥ C．⑥⑦ D．④⑤ 12．在一个绝热的恒容密闭容器中，可逆反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)达到平衡的标志是（　　） ①v(N2)∶v(H2)∶v(NH3)=1∶3∶2 ②各组分的物质的量不变 ③体系的压强不再发生变化 ④混合气体的密度不变 ⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变 ⑥2v正(N2)=v逆(NH3) ⑦3 mol H-H键断裂的同时有2 mol N-H键也断裂 A．①②