2.3.4 一定物质的量浓度溶液的配制-【精美课件】2023-2024学年高一化学同步精美课件（人教版2019必修第一册）

新 教 材 第二章 物质的量 第二节 第4课时 一定物质的量浓度溶液的配制 【学习目标】 1.掌握容量瓶的使用方法。 2.掌握配制一定物质的量浓度溶液的方法及操作。 3.掌握溶液配制中的误差分析。 思考与交流： 1. 如何配制100克质量分数为20%的NaCl 溶液？ 20g NaCl(s) + 80g 水,在烧杯中混合搅拌溶解就OK! 2.配制 100 mL 1.00 mol/L的NaCl 溶液,需要NaCl(s) 克？ 5.85 如何配制 ？ 需要称取5.85克NaCl(s) ，配成100ml的溶液 电子天平 怎么办到？ 容量瓶 容量瓶 ①刻度线 ②容积 ③温度(20℃) 磨口、细颈、平底、梨形玻璃瓶 配制溶液时选择与所配溶液体积相等或稍大的容量瓶 4 二. 一定物质的量浓度溶液的配制 容量瓶 教材P54-55 二. 一定物质的量浓度溶液的配制 容量瓶 2. 容量瓶上标有：温度(20℃)、容积、刻度线 3.使用注意事项： a 选择与所配溶液体积相等或稍大的容量瓶。 c 使用前要检查是否漏水。 b 不能加热,不能久贮溶液,不能在瓶内溶解固体或稀释液体,不能用于化学反应。 常用有50ml、100 ml、200 ml、250 ml、500 ml、1000 ml等。 教材P54-55 1. 用途：用于配制一定物质的量浓度的溶液 选用容量瓶一定要注明容积 不能加热、溶解、稀释、存放溶液、进行反应等 (唯一的用途) ml容量瓶 装水盖塞→倒立,观察→正立→玻璃塞旋转180°→倒立,再观察 配制溶液时选择与所配溶液体积相等或稍大的容量瓶 6 计算： 2. 称量 3. 溶解，并冷却到室温 注意事项： （1）应在烧杯中溶解，不能在容量瓶中溶解 （2）搅拌时用到了玻璃棒 [实验2-10] 配制 100 mL 1.00 mol/L的NaCl 溶液。 （一）用固体药品配制一定物质的量浓度的溶液 教材P55 配制步骤： 5.85g (托盘天平) 5.9g NaCl (烧杯、玻璃棒) (为什么要恢复至室温？) 4.转移 由于容量瓶瓶颈较细，为避免液体洒在外面，应用玻璃棒引流。 (100mL容量瓶、玻璃棒) ——溶液热胀冷缩，引起实验误差 且玻璃棒的着落点要在刻度线以下 5.洗涤 :用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液要全部转移到容量瓶中。 [实验2-10] 配制 100 mL 1.00 mol/L的NaCl 溶液。 教材P55 [P56 思考与讨论(1)] 配制步骤： (1)为什么要用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2-3次，并将洗涤液也都注入容量瓶？ 避免损失溶质，引起实验误差。 5.洗涤 :用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液要全部转移到容量瓶中。 6.定容 ：向容量瓶中加入蒸馏水，在距离刻度线1～2cm时， 改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线。 7.摇匀 8.装瓶,贴标签 [实验2-10] 配制 100 mL 1.00 mol/L的NaCl 溶液。 教材P55 [P56 思考与讨论(1)] 若凹液面超出刻度线，能否用胶头滴管将多出的溶液取出？ 摇匀后发现液面低于刻度线，能否再滴加蒸馏水？ :反复上下颠倒，摇匀 否 否 配制步骤： 1.实验步骤: ①计算 ⑦摇匀 ⑥定容 轻轻振荡，使溶液混合均匀 ⑤洗涤(2-3次) ④转移 ③溶解，并冷却 ②称量 ⑧装瓶，贴标签 小结： 配制 100 mL 1.00 mol/L的NaCl 溶液 转移 (玻璃棒引流，洗涤2-3次，转移) (胶头滴管，平视凹液面) (上下颠倒摇匀) 下图是某同学用500 mL容量瓶配制0.10 mol·L－1 NaOH溶液的过程： 该同学的错误步骤有(　　) A.1处 B.2处 C.3处 D.4处 第①步不能把NaOH放在纸上称量 × 第④步玻璃棒应接触容量瓶内壁刻度线以下的部分 第⑤步定容时应平视刻度线 C 2.实验中需要2 mol·L－1的Na2CO3溶液950 mL，配制时，你认为应该选用的容量瓶的规格和称取的碳酸钠质量分别是________、________。 1000 mL 　212.0 g 1.将10.6 g Na2CO3·10H2O溶于水配成1 L溶液，物质的量浓度为0.1 mol/L，对吗？ Na2CO3·10H2O 摩尔质量 :106g/mol :286g/mol Na2CO3 × 1000 mL 思考与讨论： 3.若配制NaOH溶液，在称量时应注意什么？ 注意：NaOH等吸湿性药品，必须放在小烧杯等玻璃器皿中称量。 称量时先称出空烧杯质量，再称烧杯与药品总质量。 4. 如何用密度为1.84g/ml、98%的浓硫酸配制0.5mol/L 480ml的稀硫酸？请简述步骤。