2.3.3 物质的量浓度-【精美课件】2023-2024学年高一化学同步精美课件（人教版2019必修第一册）

新 教 材 第二章 物质的量 第二节 第3课时 物质的量浓度 【学习目标】 1.了解物质的量浓度的含义。 2.掌握物质的量浓度的有关计算。 一定温度下、一定溶剂中， 不能再 某物质的溶液 特征： 性和 . 1.溶液的组成和分类 溶 液 组成： 和 . 分类 饱和溶液： 不饱和溶液 均一 稳定性 溶质 溶剂 溶解 3 知识回顾 在生产及科学实验中，我们经常要用到溶液 0.01g 1g 10g 难溶 微溶 可溶 易溶 :指在一定温度和压强下，在1体积的水(溶剂)达到饱和状态时所溶解气体的体积。 4).常见气体的溶解度(常温常压)： 极易溶：NH3(1:700) HCl(1:500) 能 溶：CO2(1:1)、 Cl2(1:2) 难 溶：H2 O2 CO等 在一定温度下， 里,形成饱和溶液,某固体物质所能溶解溶质的最大质量(g). 2.溶解度 100 g溶剂 2)符号：用 表示，其单位是 . 1)概念： S g 3).气体的溶解度 一般随温度升高而减小，随压强增大而增大 3 知识回顾 3. 溶液浓度的表示方法 溶液浓度的表示方式有很多┄┄ 3. 溶液浓度的表示方法 ——质量分数 一定条件下的溶液中 的质量与 的质量的比值. 溶质 溶液 2)表达式： . 1)概念： 例如，100g 40%的NaOH(aq) (aq) :表示某种物质的水溶液 :表示100gNaOH(aq)中含40gNaOH 问 题：让你去量取100mlNaOH(aq)或称100gNaOH(aq)，你更乐意做“前者”还是“后者”？ →对于溶液，量取体积要比称量质量更易操作。 √ 3 知识回顾 用质量分数ω表示溶液浓度有它的缺陷： ①对于溶液，称量质量要比量取体积操作上更麻烦。 ②两溶液混合，溶质间发生反应，往往需要知道溶质间量的关系。物质的量的关系比质量关系简单得多 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 +2H2O 质量关系: 80g 98g 物质的量关系: 2mol 1mol 因此，为了方便计算和量取，我们需要快速知道，量取一定体积的溶液中含多少摩的溶质， 这就是我们要学习的另一种浓度的表示方法——物质的量浓度。 即要知道， 1 L溶液中所含溶质的物质的量， 一、物质的量浓度 (课本P53) 表示单位体积溶液里所含溶质B的 .符号为 . 1.概念: 物质的量 cB 2.换算关系： 3.单位： cＢ＝ nＢ Ｖ(溶液) 例如： c(NaCl)＝ n(NaCl) Ｖ[NaCl(aq)] 注意：不是Ｖ[NaCl] mol/L或 mol·L－１ [对比：Vm单位L/mol] 举例： 1L溶液中含20gNaOH c(NaOH)＝ 0.5mol/L 40gNaOH? 80gNaOH? 1mol/L 2mol/L nＢ Ｖ(溶液) (2)取40gNaOH(s)溶于1L水配成溶液，则c(NaOH)=1mol/L; x (3)现有1mol/L的NaOH溶液2L，从中取出1L， 则取出的NaOH溶液浓度为0.5mol/L (1)将1gNaCl溶于水制成1L溶液 ，则c(NaCl)=1mol/L x x 溶质用物质的量表示，不是用质量表示。 注:“1L”指“溶液的体积” 不是溶剂或溶质的体积 也不是水的体积 也不是溶剂 + 溶质的体积 一般应用： V= m ρ 求算 (特别注意气体溶于水的情况) 判断正误： 溶液的浓度与取用的体积无关！ 不同物质，尤其是不同状态的物质，体积不具加和性 例1 将53.0gNa2CO3 溶解在水中，配成500mL溶液，求所得溶液中溶质的物质的量浓度。 学以致用 解： c(Na2CO3)＝ n(Na2CO3) Ｖ[Na2CO3(aq)] n(Na2CO3)= 53.0g 106g•mol-1 = 0.5mol 0.5mol 0.5 L = = 1 mol/L 追问：此题中， c(Na+)= ? n(Na+)= 1mol n(CO32-)= 0.5mol c(CO32-)= ? n(Na+) Ｖ[Na2CO3(aq)] 1mol 0.5 L = = 2 mol/L 1 mol/L 规 律：同一溶液中，各粒子浓度之比等于其物质的量之比 [总结归纳] 1.溶质B可以指溶于溶剂中物质,也可以是其电离