2.3.2 气体摩尔体积-【精美课件】2023-2024学年高一化学同步精美课件（人教版2019必修第一册）

新 教 材 第二章 物质的量 第二节 第2课时 气体摩尔体积 【学习目标】 1.了解气体摩尔体积的含义。 2.掌握标准状况下有关气体摩尔体积的计算。 3.理解阿伏加德罗定律及其推论。 1 mol任何物质的质量不相等。 但以g为单位，其数值均与其式量相同 1 mol任何物质的粒子数都相等，约为6.02×1023个。 1mol任何物质的体积呢? [思考与交流] 物质体积与其微观粒子间有什么样的关系？ 这节课我们来学习物质体积与微观粒子间的关系。 3 [知识链接] 1. 物质体积(V)与质量(m)的关系： V = — m ρ 2. 单位换算： 1 m3 = dm3 = cm3 1000 106 1 L = dm3 = cm3 1 1000 1 mL = cm3 1 3. 物质的体积(V)往往与温度(T) 、压强(P)有关。 通常状况： 20℃、101 KPa 标准状况： 0 ℃、101 KPa (标 况) 物质 1mol物质的质量 密 度 1mol物质占的体积 O2 32.00 g 1.429 g·L-1(0℃、101KPa) H2 2.016 g 0.0899 g·L-1(0℃、101KPa) Fe 56 g 7.86 g·cm-3（20℃） Al 27 g 2.70 g·cm-3（20℃） H2O 18 g 0.998 g·cm-3（20℃） H2SO4 98 g 1.83 g·cm-3（20℃） 已知下列数据，计算1 mol物质在特定条件下所具有的体积 22.393 L 22.425 L 7.12 cm3 10 cm3 53.6 cm3 18.0 cm3 1. 0℃、101KPa时，1mol不同的气体体积近似相等，都约为22.4L。 2. 同温同压时，1mol固态、液态物质体积均较小，且体积差别大。 结 论： V = — m ρ 约为22.4L 思考与讨论P52 为什么对固态、液态物质来说，1mol不同物质体积不同， [思考与交流] 而同温同压时， 1mol不同的气体体积近似相等呢? 决 定 物 质 体 积 大 小 的 微 观 因 素 有 哪 些 ？ 人 数、人的胖瘦、人与人之间的间距 举一个例子：同学们在做操的时候，每个班在操场上所占的面积和哪些因素有关? 物 质 体 积 粒子数目的多少 粒子间的平均距离 粒子本身的大小 物质由微粒构成，探究决定物质体积大小的因素，应从内部微粒着手。 6 首先分析1mol固态、液态物质体积为什么不同。 固态结构 液态结构 粒子数目 粒子本身的大小 粒子间距 因此，影响1mol固态、液态物质体积的因素： 紧密堆积型 均1mol 不同 相差不大，可以忽略 微粒间距很小 微粒间距也小 结 论：决定1mol固态、液态物质体积的主要因素： 粒子本身的大小 由于不同的物质粒子大小不相等， 所以1mol不同的固体和液体体积大小不同。 7.12cm3 1mol铁 10cm3 1mol铝 18.3cm3 1mol铅 固 体 物 质 液 体 物 质 100 50 1mol水 18.0 ml 100 50 53.6 ml 1mol硫酸 1mol不同气态物质,在相同条件下体积为什么基本相同? [思考与交流] 将1mol液态水加热变成1mol气态水，体积将会发生变化吗？ 变化很大 下面我们来分析： 100℃ H2O(g) 3.06×104ml 1mol 约1700倍 原 因：由液态到气态，粒子间距显著增大。 100 50 1mol H2O(l) 18.0ml 2 3 4 5 6 7 8 9 10 气体分子平均间距约是分子直径的10倍 粒子数目 粒子本身的大小 粒子间距 因此，影响1mol气体体积的因素： 均1mol 决定因素 不同，但影响不大 温度越高，气体分子间距越 ； 压强越大，气体分子间距越 。 大 小 若温度和压强一定，则气体分子间的平均距离一定，体积也就一定。 结 论：决定1mol气体体积的主要因素： 气体分子间的平均距离 受温度和压强影响 实验测得：同温同压下,气体分子间的平均距离是近似相等的。 因此，同温同压时， 1mol不同的气体体积近似相等 12 构成固态结构微粒间的距离很小 构成液态结构微粒间的距离也小 气体分子间距离很大 (3) 实验测得：同温同压下,气体分子间的平