2.1.2 氧化钠和过氧化钠-【精美课件】2023-2024学年高一化学同步精美课件（人教版2019必修第一册）

新 教 材 第二章 海水中的重要元素—钠和氯 钠及其化合物 第一节 第2课时 氧化钠和过氧化钠 【学习目标】 1.了解氧化钠、过氧化钠的主要性质和用途。 2.掌握过氧化钠的增重规律。 新课导入：“滴水点灯” 同学们想知道“滴水点灯”的奥秘吗？ 名称 化学式 氧的化合价 颜色状态 生成条件 加热时Na与O2反应 常温下Na与O2反应 淡黄色固体 白色固体 氧化钠 过氧化钠 Na2O +1 -2 Na2O2 +1 -1 Na2O2 Na2O 一. 钠的氧化物 阴、阳离子个数比 1 : 2 1 : 2 Na2O2 +1 -1 O22- (过氧根离子) Na+ 1 2 (一) 氧化钠Na2O 白色粉末，离子化合物，强电解质，碱性氧化物 回顾：碱性氧化物有哪些通性？ 与H2O、酸性氧化物、酸等发生反应。 试写出Na2O分别与H2O、CO2、 SO2 、HCl(aq)反应方程式 Na2O + H2O = 2NaOH 1、 Na2O与水反应: 2、 Na2O与酸性氧化物反应: Na2O + CO2 = Na2CO3 Na2O + SO2 = Na2SO3 3、 Na2O与酸反应: Na2O + 2HCl = 2NaCl + H2O 那么Na2O2可能具有什么性质呢？是否同Na2O一样也能与水、CO2、 SO2、盐酸反应呢？其产物是什么？ Na2O2+H2O= ? 先来探究： 实验2-3： 将水加入Na2O2的试管中,立即把带火星的木条放在试管口；用手摸一摸试管外壁；然后向反应后的溶液中滴入几滴酚酞试液. (课本P35) （1）产生大量气泡，带火星的木条复燃； （2）试管外壁发热。 （3）滴加酚酞，溶液先变红后褪色； 有O2生成 有碱生成， 溶液有漂白性 反应放热 实验2-3： 现 象： 原 因： 将水加入Na2O2的试管中,立即把带火星的木条放在试管口；用手摸一摸试管外壁；然后向反应后的溶液中滴入几滴酚酞试液. (课本P35) 漂白性：使有机色素褪色叫漂白性 8 (二) 过氧化钠Na2O2 淡黄色粉末，离子化合物，强电解质，过氧化物 1.与水反应： 用双线桥表示反应中的电子转移情况 -1 -2 0 失去 2×e- 得到 2×e- Na2O2既是氧化剂也是还原剂 氧化性： Na2O2 O2 1个 Na2O2与H2O反应转移 个e-? 1 离子方程式？ 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑ 2Na2O2 + 2H2O＝4Na+ + 4OH- + O2↑ > 思考：上述实验中，为什么变红的溶液振荡之后又褪色呢？ Na2O2+H2O反应的机理 思考：上述实验中，为什么变红的溶液振荡之后又褪色呢？ Na2O2+H2O反应的机理 ① 先发生复分解反应 Na2O2 + 2H2O = H2O2 + 2NaOH ② 再发生分解反应（氧化还原反应） 2H2O2 = 2H2O + O2 ↑ Na2O2、H2O2都具有强氧化性，具有漂白作用！ 应 用： Na2O2可用于消毒、杀菌和漂白剂 现在你知道“滴水点灯”的秘密在哪里吗？ 2.与CO2反应： 实 验：脱脂棉包Na2O2，用长玻璃管向脱脂棉吹气 (二) 过氧化钠Na2O2 2.与CO2反应： 实 验：脱脂棉包Na2O2，用长玻璃管向脱脂棉吹气 2Na2O2 ＋ 2CO2 = 2Na2CO3 ＋ O2 用双线桥表示反应中的电子转移情况 失去 2×e- -1 -2 0 得到 2×e- Na2O2既是氧化剂也是还原剂 1个 Na2O2与CO2反应转移 个e-? 1 注意:此反应不在溶液中进行，不能改写成离子方程式 应 用： Na2O2可用于呼吸面具、潜水艇作供氧剂 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑ 2Na2O2 ＋ 2CO2 = 2Na2CO3 ＋ O2 (二) 过氧化钠Na2O2 Na2O2用于呼吸面具和潜水艇中供氧剂等。 思考与交流: Na2O2与SO2能发生反应吗？若能，生成什么物质？ [提示：SO2具有强还原性] 2Na2O2 ＋ 2SO2 = 2Na2SO3 ＋ O2 = 2Na2SO4 Na2O2 ＋ SO2 = Na2SO4 3. 与盐酸的反应： 2Na2O2 + 4HCl ＝ 4NaCl + 2H2O + O2↑ 此反应说明：Na2O2不是碱性氧化物 问：过氧化钠Na2O2与硫酸溶液呢？ (二) 过氧化钠Na2O2 Na2O2的制取和用途 用途： 制取： 2Na＋O2==Na2O2 △ 或: 2Na2O+O2 == 2Na2O