2.1.1 金属钠的性质-【精美课件】2023-2024学年高一化学同步精美课件（人教版2019必修第一册）

新 教 材 第二章 海水中的重要元素—钠和氯 海水中含盐3%，主要为氯化钠； 还含有氯化镁、硫酸镁等。 钠元素和氯元素在自然界中均以化合态存在(主要是NaCl)。 浩瀚的海洋 资源的宝库 新 教 材 第1课时 活泼金属——钠 钠及其化合物 第一节 P32 [实验2-1] 一、钠 ※钠沉在煤油的底部 ※钠可用刀切割 ※钠刚切开时，断面是光亮 的银白色，很快变暗 密度：钠大于煤油 硬度：小 颜色：银白色 P32 [实验2-1] 钠保存在煤油中 常温下极易与空气中 的氧气反应 4Na + O2 == 2Na2O 现象： 结论： 一、钠 学生看书中实验操作及内容，再请同学代表上台操作。 提醒操作要点：镊子夹取、煤油中的钠、滤纸吸干表面煤油，小刀切一小块钠，剩余的钠放回原试剂瓶。 7 质地 ，可以用 切割； ρ(H2O) ρ(Na) ρ(煤油)； 密度： 1.钠的物理性质 > > 0.97g/cm3 硬度： 熔点： 颜色： 97.81℃ 2.存放：少量：保存在煤油当中(实验室) 大量：石蜡封存（工业上） 质地软、密度小、熔点低 实验时取用单质钠： 镊子取，滤纸吸，小刀切，余下的要放回原瓶，盖好 小刀 柔软 归纳总结 银白色，有金属光泽； 常温下极易与空气中的O2反应 4Na + O2 = 2Na2O →低于水的沸点100℃。 银白色 白色 (表面变暗) 二.钠的化学性质-----1.与O2的反应 P33 [实验2-2] 把一小块钠放在坩埚里，加热，有什么现象？ 二.钠的化学性质-----1.与O2的反应 P33 [实验2-2] 把一小块钠放在坩埚里，加热，有什么现象？ 钠受热后，先熔成小球，然后剧烈燃烧，发出黄色火焰，生成一种淡黄色固体。 现 象： ——过氧化钠（Na2O2） 2Na + O2 === Na2O2 △ -1 请用双线桥表示上述反应中电子转移情况。 (淡黄色固体) 0 0 +1 失去2×e－ 得到2×e－ 钠化学性质很活泼，在常温和加热条件下都能与氧气反应，条件不同，现象不同，产物不同。 问题探讨： 4Na + O2 == 2Na2O （常温） 2Na + O2 === Na2O2 △ 1、Na2O2和 Na2O谁更稳定？ （加热） Na2O2更稳定 提示：2Na2O + O2 2 Na2O2 问题探讨： 4Na + O2 == 2Na2O （常温） 2Na + O2 === Na2O2 △ （加热） 2、2.3克纯净金属钠在干燥的空气中被氧化后得到3.5克固体，由此可判断其产物为( ) A. Na2O B. Na2O2 C. Na2O和Na2O2 D. 无法确定 C 问题探讨： 4Na + O2 == 2Na2O （常温） 2Na + O2 === Na2O2 △ （加热） 3、一块金属Na久置空气中可能会发生什么样的变化？ 5 秒 后 5 分钟 后 25 分钟 后 温度：25 ℃ 湿度：48% 5 秒 后 5 分钟 后 25 分钟 后 90 分钟 后 3小时 后 4 天 后 5 小 时 后 1 天 后 来个高清的特写 10 天 后 Na2O　 NaOH　 溶液　 Na2CO3 (潮解) 1). 你能写出上述过程中①②③④的反应方程式吗？ ① ② ③ ④ 2).如果有23gNa长期暴露在空气中完全变质， 最终可以得到 g Na2CO3? 53 ① 4Na＋O2=2Na2O ② Na2O＋H2O=2NaOH ③ CO2 + 2NaOH + 9H2O = Na2CO3· 10H2O ④ Na2CO3· 10H2O = Na2CO3 + 10H2O 资料卡片——钠与其他非金属单质的反应 ④钠与氮气反应生成Na3N： ①钠在氯气中燃烧： 2Na + Cl2 === 2NaCl 点燃 (剧烈反应，产生黄色火焰，冒白烟) ②钠与硫混合研磨生成Na2S： 2Na + S === Na2S 研磨 (极易反应，研磨发生爆炸) ③钠与氢气反应生成NaH： 2Na＋H2 NaH（金属氢化物中，氢为-1价） 6Na＋N2 2Na3N -1 18 1．将一块银白色的金属钠放在空气中会发生一系列的变化，下列有关叙述正确的是(　　) A．表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了Na2O2 B．表面“出汗”是因为生成的NaOH吸收空气中的CO2在表面形成了溶液 C