1.1.2 分散系 胶体-【精美课件】2023-2024学年高一化学同步精美课件（人教版2019必修第一册）

新 教 材 第一章 物质及其变化 第2课时 分散系 胶体 物质的分类及其转化 第一节 1.了解分散系的概念、分类方法 2.掌握胶体的概念、重要性质及应用 3.掌握Fe(OH)3胶体的制备方法。 学习目标： 森林中炫丽的光线， 你知道是什么原因吗？ 夜晚城市中光怪陆离的霓虹灯， 这又是什么原因呢？ 一. 分散系及其分类 阅读课本P8 “2.分散系及其分类”第一、二自然段， 并找到下列问题的答案 1. 什么叫分散系？ 分散质？ 分散剂？ 2. 分散系有哪些分类？ 把一种(或多种)物质分散在另一种(或多种)物质中 (1)分散系： 被分散的物质叫 ，容纳分散质的物质叫做 . 分散质 分散剂 水 泥 沙 Cu2+和SO42- 乳浊液(油水) 悬浊液 (泥水) 溶液 (CuSO4溶液) 分散剂 分散质 分散系 水 水 小油滴 所得到的体系。 一. 分散系及其分类 分散质 分散剂 气 态 液 态 固 态 固 态 液 态 气 态 九种分散系 (2)分散系的分类： ① 按照分散质和分散剂的状态 一. 分散系及其分类 白云 雾 烟 牛奶 白米汤 碘酒 有色玻璃 珍珠 泡沫塑料 分散系 分散质 分散剂 实例 气 气 液 气 固 气 气 液 液 液 固 液 气 固 液 固 固 固 空气、 云、 牛奶 雾、 稀米汤、 雪碧、 可乐、 碘酒、 烟灰尘、 泡沫塑料、 珍珠、 合金 溶液 胶体 < 1 nm > 100 nm 1 ~ 100 nm 浊液 分散系 1nm（纳米）= 10-9 m ②按照分散质粒子的大小 1nm 100nm 分散质粒子的直径 溶液 浊液 乳浊液 悬浊液 胶体 一. 分散系及其分类 (2)分散系的分类： 二. 胶 体 1. 定义：分散质微粒的直径介于1 nm ~100 nm之间的分散系叫做胶体。 胶体中分散质粒子常称为胶粒。 注意：胶体不是一类物质，而是几乎任何物质都可能形成的一种分散状态。 例如：NaCl溶于水形成溶液，若分散在酒精中则可形成胶体。 练习：用特殊方法把固体物质加工到纳米级(1nm~100nm)的超细粉末粒子，然后制得纳米材料。下列分散系中的分散质的粒子直径和这种粒子具有相同数量级的是 ( ) A、溶液 B、悬浊液 C、胶体 D、乳浊液 C 单位换算: 1nm (纳米) = 10-9 m 100nm = m 10-7 10-9m 10-7m “pm2.5”是指大气中直径≤ 2.5 μm(微米)的细小颗粒物。则pm2.5在空气中形成的分散系肯定为胶体  判断正误： 1μm (微米)  = 10 -6m 分散质粒子直径 1nm 100nm 溶液 胶体 浊液 0 pm2.5的直径≤2.5×10－6 m 2.5×10－6 m 胶体 气溶胶： 液溶胶： 固溶胶： 根据形成胶体的分散剂的状态，胶体又可以分为三种 云、雾、烟 豆浆、淀粉溶液、蛋白质溶液 有色玻璃、 土壤胶体 2. 胶体的分类 、大气中的飘尘 3.Fe(OH)3胶体的制备及胶体的性质 P8 丁达尔现象 实验1-1 (1) Fe(OH)3胶体的制备 向沸水中逐滴加入 ，继续煮沸至溶液呈 ，停止加热，即制得Fe(OH)3胶体 FeCl3饱和溶液 红褐色 FeCl3+3H2O===Fe(OH)3(胶体) +3HCl △ ③煮沸至呈红褐色 ②不能搅拌 ①加热不宜过猛、过久 注意 ④方程式中 Fe(OH) 3 不用加↓ 实验1-1 3.Fe(OH)3胶体的制备及胶体的性质 P8 1)丁达尔效应：当一束光线通过胶体时， 从垂直于光线的方向可看到一条___________。 光亮的通路 原因：光的散射原理 4.胶体的性质： 布朗运动并不是胶体特有的性质 15 4.胶体的性质： 浊液分散系 颗粒直径＞100nm 发生光的反射 胶体分散系 1nm＜颗粒直径＜100nm 发生光的散射，每个微粒好象一个发光体，无数发光体散射结果形成光的通路。 溶液分散系 颗粒直径＜1nm 入射光直接通过。 *应用：利用丁达尔效应区分胶体与溶液。 1)丁达尔效应：当一束光线通过胶体时， 从垂直于光线的方向可看到一条___________。 光亮的通路 原因：光的散射原理 森林中炫丽的光线 夜晚城市中光怪陆离的霓虹灯 自然界中的丁达尔现象 问题拓展： 为什么溶液是最稳定的分散系？ 为什么胶体具有介稳定性？ 胶体还有哪些性质呢？ 4.胶体的性质： 2)布朗运动： 胶体粒子在水分子不均匀的撞击下,做无规则的运动。 提醒：所有分散系都会发生布朗运动 布