2.2 氧气-【欢乐课堂】2023-2024学年九年级化学上册同步精品课件（人教版）

第二单元 我们周围的空气 课题2 氧气 1.了解氧气的物理性质。 2.知道氧气的化学性质，知道氧气能跟许多物质发生氧化反应 3.初步认识氧化反应、化合反应的概念。 学习目标 新课导入 看不见、摸不着， 不香不臭没味道， 说它宝贵到处有， 动物植物离不了。 ——打一自然物（纯净物） 这个谜语的谜底是什么？谜语体现了此种物质的哪些性质？ 新课讲授 ◉ 氧气的物理性质 回顾之前的学习，你能想到关于氧气的哪些物理性质？ 注：以上均为标准状况下 我们经常看到鱼浮出水面，这说明氧气的水溶性怎样呢？ 颜色 气味 状态 密度 水溶性 无色 无味 气体 比空气大 不易溶于水 氧气的三态变化 气态氧 无色无味气体 固态氧 淡蓝色雪花状固体 -218℃ 液态氧 淡蓝色液体 -183℃ 工业上制得的液氧一般加压贮存在钢瓶中哦 ◉ 氧气的化学性质 这里有一瓶无色气体，如何检验它是否为氧气？ 氧气支持燃烧，可以把带火星的木条放进去，看小木条能不能复燃？ 氧气是无味的，可以闻一闻？ a.氧气的检验 无色无味的气体有很多，不一定是氧气，所以我们不能用闻气味的方法来鉴别氧气。 氧气的鉴别方法：将带火星的木条伸入到盛有集气瓶中，观察木条是否复燃，若复燃则为氧气，反之则不是。 氧气 木条复燃 带有火星的小木条 b.物质与氧气的反应 实验2-3 硫分别在空气和氧气中燃烧。 实验内容 现象 硫在空气中燃烧 硫在氧气中燃烧 发出微弱的淡蓝色火焰,放出热量,生成有刺激性气味的气体 剧烈燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰,放出热量,生成有刺激性气味的气体 实验原理： 硫+氧气 二氧化硫 点燃 S + O2 SO2 点燃 思考：实验前为什么要预先在集气瓶底放一些水？ 吸收生成的二氧化硫，以减少空气污染。 木炭分别在空气里和在氧气里燃烧的现象有什么不同呢？ 讨论 实验内容 现象 木炭在空气中燃烧 木炭在氧气中燃烧 持续红热,放出热量 剧烈燃烧,发出白光,放出热量 实验原理： 木炭+氧气 二氧化碳 点燃 C + O2 CO2 点燃 实验2-4 铁丝分别在空气和氧气中燃烧。 实验内容 现象 铁丝在空气中燃烧 铁丝在氧气中燃烧 发生红热现象，不能燃烧 剧烈燃烧,火星四射,放出大量的热,生成黑色固体 实验原理： 铁+氧气 四氧化三铁 点燃 Fe + O2 Fe2O3 点燃 实验中的这些操作你有注意到吗？说一说这样做的原因？ （1）实验前为什么要打磨铁丝？ （2）为什么将铁丝盘成螺旋状？ （3）实验中火柴的作用是什么？且为什么要等到火柴快燃尽时再将其插入集气瓶中？ （4）在集气瓶底部预先放入一些水（或细沙）的作用是什么？ 由此可知，氧气的化学性质比较活泼。同时也说明，物质在空气中燃烧实际上是与其中的氧气发生反应。 硫 微弱的淡蓝色火焰 明亮的蓝紫色火焰 空气 氧气 铁丝 剧烈燃烧 红热现象，不燃烧 通过以上学习，我们可以总结出关于氧气的化学性质： 性质一：氧气支持燃烧，且具有助燃性； 性质二：氧气的化学性质比较活泼。 ◉ 化合反应和氧化反应 观察我们刚刚学过的三个化学反应，有什么共同点？ 硫 +氧气 二氧化硫 点燃 木炭+氧气 二氧化碳 点燃 铁 +氧气 四氧化三铁 点燃 都是和氧气反应，且都是两种物质生成了一种物质？ 化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。 氧化反应：物质与氧气发生的反应，属于氧化反应。 讨论：氧化反应一定是化合反应吗？两者是什么关系？ 化合反应 氧化反应 即是化合反应又是氧化反应 氧化反应再认识 并不是所有的氧化反应都像燃烧那样剧烈并发光、放热。有些氧化反应进行的很慢，甚至不易被察觉，这种氧化叫做缓慢氧化。 课堂总结 氧气的物理性质 支持燃烧，具有助燃性 化学性质比较活泼 化学反应 氧气的化学性质 ：标况下，为无色无味的气体；氧气的三态变化 化合反应：“多生一” 氧化反应：和氧气发生的反应 剧烈氧化 缓慢氧化 典例分析 1．下列物质中，在装有氧气的集气瓶中燃烧能发出白光的是（ ） A．红磷 B．铁丝 C．硫粉 D．木炭 2．下列有关氧气的说法错误的是（ ） A．通常状况下，氧气是无色、无味的气体 B．硫在氧气中燃烧发出淡蓝色的火焰 C．液态氧可用作发射火箭的助燃剂 D．氧气的化学性质比较活泼，具有氧化性 D B 3.下列反应既属于化