1.3.3 氧化还原反应规律及配平（课件）-【生动课堂】2023-2024学年高一化学同步备课课件+习题（人教版2019必修第一册）

同学们好 欢迎来到化学课堂 新人教版 化学 必修第一册 复习回忆 D 课本P28 大家用双线桥法表示电子转移的方向和数目 有什么特征和规律？ -1 +1 +1 0 用双线桥法表示电子转移的方向和数目 化合价升高, 失1×2e-, 被氧化 化合价降低, 得2×e-, 被还原 -1 +1 +1 0 化合价升高, 失1×e-, 被氧化 化合价降低, 得1×e-, 被还原 甲同学 乙同学 你认为哪个同学的正确？ 第三节 氧化还原反应 第一章 物质及其变化 第3课时 氧化还原反应的规律及配平 氧化还原反应规律 氧化还原反应的配平 -2 0 +4 +6 S 它在各个价态的氧化性和还原性 氧化性 氧化性 还原性 氧化性 还原性 还原性 用化合价分析硫不同价态的性质 硫是多价态的元素 回头看 价态决定性质规律 01 氧化还原反应的规律 价态规律 氧化还原反应的规律 价态决定性质规律 同种元素不同价态的原子 最低价态只具有还原性 中间价态既具有氧化性又具有还原性 最高价态只具有氧化性 化合价 －2 0 ＋4 ＋6 代表物 H2S S SO2 H2SO4(浓) S元素的性质 还原性 既有氧化性又有还原性 氧化性 学以致用 B A 学以致用 3，下列物质中，按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是（ ） A．F2、K、HCl B．Cl2、Al、H2 C．NO2、Na、Br2 D．O2、SO2、H2O A C “价态归中，互不交叉”规律 同种元素不同价态之间发生氧化还原反应时 氧化还原反应的规律 -1 +1 +1 0 化合价升高, 失1×2e-, 被氧化 化合价降低, 得2×e-, 被还原 -1 +1 +1 0 化合价升高, 失1×e-, 被氧化 化合价降低, 得1×e-, 被还原 甲同学 乙同学 × √ 归中反应 深入了解 价态不交叉规律：同种元素的不同价态间发生氧化还原反应时，高价态和低价态变成它们相邻的中间价态 “价态归中，互不交叉”规律 KClO3 + 6HCl = KCl+3Cl2 ↑ + 3H2O +5 -1 -1 0 得到5e- 失去5×e- KClO3 + 6HCl = KCl+3Cl2 ↑ + 3H2O +5 -1 -1 0 失去6×e- 得到6e- 最低价 最高价 中间价 最低价 最高价 中间价 中间价 归中反应 一、的概念 深入了解 H2S + H2SO4（浓）= S ↓+ SO2↑ + 2H2O -2 +6 0 +4 失去2e- 得2e- “价态归中，互不交叉”规律 价态不交叉规律：同种元素的不同价态间发生氧化还原反应时，高价态和低价态变成它们相邻的中间价态 × √ 最低价 最高价 中间价 中间价 学以致用 2，对反应：2H2S+SO2===3S +2H2O，被氧化的硫原子与被还原的硫原子的个数之比为（ ） A.1：1 B.2：1 C.3：1 D.1：2 B 1，在反应 KClO3＋6HCl(浓)＝KCl＋3Cl2↑＋3H2O中，氧化产物与还原产物的质量之比为（ ） A.1:6 B.6:1 C.1:5 D.5:1 D 归中反应 价态歧化规律 同一反应物中同种元素原子的化合价既升高又降低 Cl2 + 2NaOH= NaCl + NaClO + H2O 0 -1 +1 失去1×e- 得到1×e- +4 +5 +2 学以致用 用双线桥法表示电子转移的方向和数目 失去2×e- 得到1×2e- 深入了解 歧化反应 02 氧化还原反应的规律 强弱规律 氧化性：氧化剂 > 氧化产物 还原性：还原剂