第三章第二节-金属材料课时1常见的合金及应用课件2023-2024学年上学期高一化学人教版（2019）必修第一册

第二节 金属材料 第三章 铁 金属材料 第1课时　常见的合金及应用 目录 CONTENT 一、铁合金 二、铝和铝合金 三、新型合金 第三章 铁 金属材料 1. 2. 3. 4. 学习目标 认识合金的组成及特性 了解常见铁合金、铝合金、新型合金的组成及用途 能科学、合理的选择和使用金属材料 认识金属铝及氧化铝与酸、碱溶液的反应 在日常生产、生活和科学技术中，金属材料是非常重要的。我们周围的很多物品都中由金属材料制成的。 同学们，下面一起来了解生活中常见的金属材料 1.合金 概念 由两种或两种以上的______(或______________)熔合而成的具有_____特性的物质 性能 硬度 硬度一般_____它的成分金属 熔点 熔点一般_____它的成分金属 与纯金属材料相比，合金具有优良的物理、化学或机械性能 金属 金属和非金属 金属 高于 低于 一、铁合金 铁制品 镍合金门锁 金属材料：包括纯金属和合金 导热性 延展性 导电性 金属特性： 一、铁合金 Cu Ti Ag 纯金属 合金 【答案】 纯金属所有原子的大小和形状相同，原子排列十分规整；加入或大或小的其他元素的原子后，改变了金属原子有规则的层状排列，使原子层之间的相对滑动变得困难，导致合金硬度变大。 思考：为什么合金的硬度比成分金属大？ 一、铁合金 2.铁合金 铁 碳 合金钢 一、铁合金 铁合金 分类 含碳量 性能 用途 生铁 2%～4.3% ________大、抗压，性脆、可铸造成型 制造________和管道等 钢 0.03%～2% 良好的________性，机械性能好，可锻轧和铸造 制造机械和交通工具 硬度 机座 延展 不锈钢是一种重要的合金钢，合金元素主要是___和___，在大气中比较稳定，不易生锈，抗腐蚀能力强，常用于制造医疗器材、厨房用具和餐具，以及地铁列车的车体等。 铬 镍 一、铁合金 各种合金钢的性能和用途 一、铁合金 在碳素钢中,由于含碳量不同,高碳钢、中碳钢和低碳钢的性能有很大差异;向碳素钢中加入不同的合金元素,可制得不同性能的合全钢。这对你有什么启示? 合金的结构 合金的性能 合金的用途 研制新材料 对组成元素 定量研究 定性研究 决定 决定 一、铁合金 (1)合金一定是不同金属熔合而成的具有金属特性的化合物(　　) (2)生铁的熔点比纯铁低，但机械强度和硬度比纯铁高(　　) (3)青铜比纯铜的硬度低(　　) (4)生铁中的铁与纯铁的化学性质不同(　　) (5)地震灾区重建要使用大量钢材，钢材是合金(　　) 判断正误 × √ × √ × 二、铝和铝合金 铝是一种活泼金属，常温下能被空气中的氧气氧化，写出该反应的化学方程式。 4Al＋3O2 ===2Al2O3 【思考与交流】铝容易被空气氧化，但为什么人们日常生活中总喜欢使用铝合金制造的物品呢？ 在空气中,铝的表面自然形成的氧化膜很薄,耐磨性和抗蚀性还不够强。为了使铝制品适应于不同的用途,常采用化学方法对铝的表面进行处理,如增加膜的厚度,对氧化膜进行着色等。例如,化学氧化 (用铬酸作氧化剂 )可以使氧化膜产生美丽的颜色等。市场上有不少铝制品是经过这种方法处理的。 【实验3-4】 在一支试管中加入5mL盐酸，再向试管中放入一小块铝片。观察现象。过一段时间后，将点燃的木条放在试管口，你观察到什么现象? 二、铝和铝合金 1.铝、氧化铝的性质 实验 现象 铝片_________，有无色气泡冒出，将点燃的木条放在试管口有_______ 逐渐溶解 爆鸣声 化学 方程式 Al2O3＋6HCl===2AlCl3＋3H2O、2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑ 离子 方程式 ______________________________________________________ Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O、2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑ 实验现象 试管①中一开始无气泡产生，一段时间后，铝片______，有无色气泡冒出，试管②中铝片溶解，立即产生无色气泡，将点燃的木条放在试管口，都有_______ 化学方程式 _____________________________________________________________________ 离子方程式 _______________________________________________________________ 溶解 爆鸣声 Al2O3＋2NaOH===2NaAlO2＋H2O、2Al＋2NaOH＋2H2O ===2NaAlO2＋3H2↑ 【实验3-5】 二、铝和铝合金 实验结论： ①铝既能与稀盐酸反应又能与NaOH溶液反应，