第2章《化学键 化学反应规律》测试题2022-2023学年高一下学期鲁科版(2019)化学必修第二册

第2章《化学键 化学反应规律》测试题 2022-2023学年高一下学期鲁科版(2019)化学必修第二册 一、选择题 1．下列物质中既含共价键，又含离子键的是（　　） A．CaO B．Ba(OH)2 C．HCl D．Ne 2．下列变化中，属于吸热反应的是（　　） ①液态水汽化②将胆矾加热变为白色粉末③浓H2SO4稀释④KClO3分解制O2⑤生石灰跟水反应生成熟石灰⑥CaCO3高温分解⑦CO2+C2CO ⑧Ba(OH)2·8H2O与固体NH4Cl混合⑨C+H2O(g) CO+H2⑩Al与盐酸反应 A．①②④⑥⑦⑧⑨ B．②④⑥⑦⑧⑨ C．①③④⑤⑥⑧⑩ D．②④⑧⑨⑩ 3．在气体反应中，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法是(　　) ①增大反应物的浓度 ②升高温度 ③增大压强 ④移去生成物 ⑤加入催化剂 A．②⑤ B．①③⑤ C．①③④ D．②③⑤ 4．由键能数据大小，不能解释下列事实的是（　　） 化学键 键能/ 411 318 799 358 452 346 222 A．稳定性： B．键长： C．熔点： D．硬度：金刚石>晶体硅 5．α—萘磺酸()和β—萘磺酸()是重要的化工原料，合成时往往得到两者的混合物，工业上相关的合成反应如图。有关说法错误的是（　　） 反应①：+H2SO4=+H2O ΔH1<0 K1 反应②：+H2SO4=+H2O △H2<0 K2 A．若主要产物是α-萘磺酸，说明反应①活化能比②小 B．平衡时α-萘磺酸和β-萘磺酸的物质的量浓度关系为= C．在密闭容器中加入萘与硫酸，tmin后反应达到平衡，用萘磺酸表示的反应速率为 D．α-萘磺酸与β-萘磺酸能相互转化 6．光气又称碳酰氯，有剧毒，可发生反应: COCl2(g) CO(g)+Cl2(g)∆H>0。当反应达到平衡时，下列措施不能提高COCl2转化率的是（　　） A．升温 B．恒容通入惰性气体 C．减压 D．恒压通入惰性气体 7．常温下，向体积可变的密闭容器中加入和发生反应：，达到平衡时，保持温度不变，将体积压缩至原来的半，达到第二次平衡时，测得。下列推断正确的是（　　） A． B． C． D． 8．在工业上合成氨反应：N2＋3H2 2NH3 ，欲增大反应速率，下列措施可行的是：（　　） A．降低温度 B．减小压强 C．减小H2的浓度 D．使用催化剂 9．下列有关物质结构和化学用语的说法正确的是(　　) A．39 g Na2O2晶体中所含阴、阳离子总数为2NA B．1个氮气分子中存在3对共用电子对 C．NaOH和Na2O中所含的化学键类型完全相同 D．AlCl3和MgF2中都含有共价键 10．利用和重整技术可获得合成气(主要成分为CO、)，重整过程中部分反应的热化学方程式： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 反应Ⅲ： 不同配比随温度变化对出口合成气中的影响如图所示。 下列说法正确的是（　　） A．对于反应Ⅰ，M点的平衡常数大于N点 B．高温高压有利于提高原料的平衡转化率 C．使用合适的催化剂并不能提高合成气的产率 D．当时，温度高于900℃后减小是由反应Ⅱ导致的 11．一定条件下，对于可逆反应，若X、Y、Z的起始浓度分别为、、(均不为零)，达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为、、，则下列判断正确的是（　　） A． B．X的浓度为时，Z的浓度为 C．X、Y的转化率不相等 D．的取值范围为 12．向某密闭容器中充入1molCO和2molH2O（g），发生反应：CO+H2O (g) CO2+H2。当反应达到平衡时，CO的体积分数为x。若维持容器的体积和温度不变，起始物质按下列四种配比充入该容器中，达到平衡时CO的体积分数大于x的是（　　） A．0.5molCO+2molH2O(g)+1molCO2+1molH2 B．1molCO+1molH2O(g)+1molCO2+1molH2. C．0.5molCO+1.5molH2O(g)+0.4molCO2+0.4molH2 D．0.5molCO+1.5molH2O(g)+0.5molCO2+0.5molH2 二、非选择题 13．在通风橱中探究二氧化氮与过氧化钠的反应。二氧化氮溶于浓硫酸(硫酸沸点为338℃)，加热后NO2可逸出。(本题实验装置省略夹持仪器) （1）制备NO2的装置如图所示： ①A中发生反应的化学方程式是　 　。 ②干燥管内CaCl2的主要作用是吸水，吸水的主要目的是　 　。 （2）加热B中吸收液，使NO2逸出，待试管充满红棕色