2.1.2探究影响反应速率的因素导学案2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

高效课堂化学导学案 2.1.2影响反应速率的因素 1． 探究温度对速率的影响 （1） 反应原理：Na2S2O3＋H2SO4= （2） 写出该反应的离子方程式： S2O32-＋2H+= 实验现象： 两支试管中的溶液 ，烧杯中装 的试管 练:判断正误 利用右图探究温度对反应速率的影响( ) 如果错误，如何将此实验改进？ 2． 探究浓度对速率的影响 两支试管中的溶液 ，滴加 mol·L-1 H2SO4溶液的试管 。 练习：先写出下面实验涉及的离子方程式，并判断哪个方法用来探究浓度对速率的影响合理 3． 探究催化剂对速率的影响 例:下图所示方法能否证明对H202催化效率 Fe3+>Cu2+ 《常考陷阱题型》 判断正误 实验事实 目的、结论或解释 1 将铝片放入盐酸中，产生气泡的速率开始时较慢，随后加快，后来又逐渐减慢 H+的浓度是影响反应速率的唯一因素 2 用3 mL稀H2SO4溶液与足量 Zn反应，当气泡稀少时，加入 1 mL 浓 H2SO4，又迅速产生较多气泡 H2SO4浓度增大，反应速率加快 3 常温下将两块相同的铜片分别加入到浓硝酸和稀硝酸中观察实验现象 探究浓度对反应速率的影响 4． 从微观视角探究影响反应速率的因素 《碰撞理论》 化学反应发生的条件: 活化分子： 有效碰撞： 有效碰撞需要满足的两个条件： 活化分子浓度越大，反应速率越 1、温度对反应速率的影响 温度越高，活化分子浓度越 反应速率越 活化分子百分数越 2、浓度对反应速率的影响 反应物浓度越大，活化分子浓度越 反应速率越 活化分子百分数 单位体积内活化分子的浓度 3、压强对反应速率的影响 （仅限密闭体系中气体反应） 压强越大，活化分子浓度越 反应速率越 活化分子百分数 例：2S02+ 02=2S03 ①压缩体积，使压强增大，反应速率 ②体积不变，充入N2使压强增大，反应速率 ③体积可变，充入N2使压强增大，反应速率 [拓展]总压和分压 Px=P总φx 反应物分压越大，反应速率越 4、催化剂对反应速率的影响 正催化剂: 反应活化能，活化分子浓度 反应速率 活化分子百分数 5、接触面积对反应速率的影响 接触面积越大，反应速率越快 (1) 工业流程(粉碎、搅拌、鼓气等) 浸出过程中，鲤辉石需要粉碎的目的是 (2) 气体实验(多孔球泡的目的) 6. 形成原电池对反应速率的影响 相同条件下，原电池反应速率 直接接触反应速率 5． 反应机理题型 在相同条件下，化学反应的活化能 (Ea) 越大，化学反应速率越小。 例: 的反应速率决定了整个转化过程的 反应速率。 【例1】(2021·湖北卷)甲烷单加氧酶(s-mmo)含有双核铁活性中心,是O2氧化CH4生成CH3OH的催化剂,反应过程如图所示。下列叙述错误的是(　　)。 A.基态Fe原子的核外电子排布式为[Ar]3d64s2 B.步骤③有非极性键的断裂和极性键的形成 C.每一步骤都存在铁和氧元素之间的电子转移 D.图中的总过程可表示为CH4+O2+2H++2e-CH3OH+H2O 【例2】我国学者结合实验与计算机模拟结果,研究了在金催化剂表面水煤气变换的反应历程,如图所示,其中吸附在金催化剂表面的物种用·标注。 可知水煤气变换的ΔH　　　　(填“大于”、“等于”或“小于”)0,该历程中最大能垒(活化能)E正=　　　　eV,写出该步骤的化学方程式: 1 学科网（北京）股份有限公司 $高效课堂化学导学案 2.1.2探究影响反应速率的因素 1． 探究温度对速率的影响 （1）反应原理：Na2S2O3＋H2SO4=Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O 写出该反应的离子方程式： S2O32-＋2H+=SO2↑＋S↓＋H2O 实验现象： 两支试管中的溶液_均变浑浊，烧杯中装热水的试管先变浑浊 练:判断正误 利用右图探究温度对反应速率的影响(×) 如果错误，如何将此实验改进？ 右边试管加入1ml的蒸馏水 2． 探究浓度对速率的影响 两支试管中的溶液_均变浑浊，滴加0.5mol·L-1 H