3.4.1 配合物课件 2022-2023学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2

第四节 配合物与超分子 配位键和配合物在生命体中大量存在，对于生命活动具有重要意义。 叶绿素 血红蛋白 维生素B12 什么是配位键和配合物？配位键是怎样形成的？ 一、配合物 共性：都有Cu2+ 初步结论：Cu2+是蓝色的 不同阴离子的溶液对照：蓝色不是由这些阴离子导致的 固态Cu2+不一定显蓝色 结论修正：Cu2+在水溶液中常显蓝色 白色 棕色 深褐色 白色 白色 白色 CuSO4 溶液 CuCl2 溶液 CuBr2 溶液 NaCl 溶液 K2SO4 溶液 KBr 溶液 CuSO4固 CuCl2固 CuBr2固 NaCl固 K2SO4固 KBr固 CuSO4·5H2O晶体:蓝色 CuCl2·2H2O晶体：绿色 理论解释：Cu2+与水结合显蓝色或绿色 规律：结晶水少→多，晶体颜色绿→蓝 [Cu(H2O)4]2+ 四水合铜离子 Cu2+与H2O间是通过什么化学键形成[Cu(H2O)4]2+呢？ 思考讨论 NH3 +H+ =NH4+ ，NH3是如何与H＋形成NH4＋的？ 思考讨论 NH3 H＋ NH4＋ H2O Cu2＋ [Cu(H2O)4]2＋ ＋ ＋ 配位键 类比NH4＋ 的形成，推测Cu2+与H2O怎样形成[Cu(H2O)4]2＋的？ 提供孤电子对 提供空轨道 1、配位键：由一个原子单独提供孤电子对，另一个原子提供空轨道而形成的化学键，即“电子对给予—接受”键。 一、配位键 [Cu(H2O)4]2＋ 有空轨道接受孤电子对 提供孤电子对 电子对给予体（配体或配位体） 电子对接受体 Cu2+ H2O 2、形成条件： ①成键原子一方要有孤电子对（如H2O、NH3 、 CO、OH-、Cl-等）； ②成键原子另一方有空轨道（如H+、Al3+、B及过渡金属的原子或离子） 。 Cu OH2 H2O H2O 2+ OH2 3、表示方法： A—B 电子对给予体 电子对接受体 H N H H H [ ] + 特别提醒：①配位键其实就是一种特殊的共价键，与共价键性质完全相同。 ②具有方向性和饱和性。一般来说，多数过渡金属的原子或离子形成配位键的数目是基本不变的，如Ag＋形成2个配位键；Cu2＋形成4个配位键等。 四个 N－H 键性质完全相同 （或A B） [Cu(H2O)4]2＋ NH4＋ 思考 请根据提供的球棍模型尝试画出以下两个微粒中的配位键 二、配合物 1、配位化合物：通常由金属离子或原子 与某些分子或离子 以配位键结合形成的化合物，简称配合物。 [Ag(NH3)2]OH、[Cu(NH3)4] SO4 2、组成结构：一般是由内界和外界构成，内界由中心离子（或原子）、配位体构成。 [Cu(NH3)4] SO4 外界 内界 （配离子） 中心离子 配位体 配位数 配位原子：配位体中提供孤电子对的原子。常见的配位原子有 X、O、S、N、P 等 （称为中心离子或原子） （称为配位体或配体） 练习1、完成下列空格 配合物 内界 外界 中心原子(离子) 配位体 配位数 [Ag(NH3)2]OH K4[Fe(CN)6] Na3[AlF6] Ni(CO)4 [Co(NH3)5Cl]Cl2 [Ag(NH3)2]＋ OH－ Ag＋ NH3 2 [Fe(CN)6]4－ K＋ Fe2＋ CN－ 6 6 [AlF6]3－ Na＋ Al3＋ F－ Ni(CO)4 无 Ni CO 4 [Co(NH3)5Cl]2＋ Cl－ Co3＋ Cl－ NH3 6 注意：有时配位体数并不一定等于配体数 （单基配位体：配位数等于配体数， 多基配位体不一定。如二乙二胺亚铁离子，配位数为4，配位体数为2） 固态时属于哪种晶体？ 离子晶体 配合物结构小结： 1、配合物有些存在外界、有些无外界； 2、中心粒子可以是阳离子，也可以是中性原子； 3、配位体可以是离子或分子，可以有一种或同时存在多种； 4、配位数通常为2、4、6、8这样的偶数。 5、有时配位体数并不一定等于配位数 单基配位体(只有一个配位原子的配位体）：配位数=配体数 多基配位体（有两个或多个配位原子的配位体）则不等。 如二乙二胺亚铁离子，配位数为4， 配位体数为2 特别提醒：（1）中心原子(离子)：提供空轨