内容正文:
第四章《物质结构 元素周期律》检测题
一、单选题
1.下列关于胶体的说法,正确的是
A.胶体与溶液和浊液的本质区别是能够发生丁达尔效应
B.利用过滤的方法能将胶体从溶液中分离出来
C.牛奶、云、雾、有色玻璃都属于胶体
D.向浓氨水中缓慢滴加足量的氯化铁饱和溶液可制得氢氧化铁胶体
2.关于硒原子(Se)的下列说法正确的是
A.质子数为80 B.电子数为114 C.中子数为46 D.质量数为34
3.氧元素有多种核素,其中核素O的中子数是
A.8 B.10 C.18 D.26
4.2021年9月,中国科学家首次实现从二氧化碳到淀粉的全合成。淀粉属于
A.单质 B.氧化物 C.碱 D.有机物
5.当阳光照射树林中的晨雾时,可以看到一条条光亮的“通路”,说明“雾”属于分散系中的
A.溶液 B.胶体 C.悬浊液 D.乳浊液
6.下列是几种离子的结构示意图,有关说法正确的是( )
①②③④
A.①②两种粒子所属的元素在元素周期表的同一横行
B.②③④对应的元素化学性质相似
C.①③对应的元素是同一周期元素
D.③④可形成X2Y型化合物
7.某元素的单质为双原子分子,由于同位素的存在,分子的相对分子质量只有:2n-2,2n,2n+2三种,当n为正整数时,该元素同位素的质量数是( )
① ② ③n ④n+1 ⑤n+2
A.①② B.①④ C.③⑤ D.②⑤
8.下列关于物质性质的比较,不正确的是
A.沸点:HF﹥HCl﹥HBr﹥HI
B.离子半径大小: Al3+<Mg2+<Na+<O2-
C.碱性强弱:KOH>NaOH>LiOH
D.非金属性:Si﹤P﹤S﹤Cl
9.下列物质的性质与氢键无关的是( )
A.冰的密度比水的密度小 B.氨气极易溶于水
C.AsH3的沸点比PH3的高 D.溶解度:邻羟基苯甲醛<对羟基苯甲醛
10.下列各组物质中化学键类型相同的是
A.HCl HClO NH4Cl
B.NH3 H2O CH4
C.NaOH NaCl MgCl2
D.CuCl2 Na2O2 KCl
11.下列有关说法正确的是( )
A.因为酸性HCl﹥H2CO3,所以非金属Cl﹥C
B.3.0g14CO与15N2的混合气体所含中子数为1.6NA(NA表示阿伏加 德罗常数)
C.周期表中第17列元素的氢化物的水溶液均为强酸
D.卤族元素的氢化物的稳定性随核电荷数的增加而增加
12.某微粒的结构是 ,则该元素在元素周期表中的位置是
A.第三周期,第Ⅷ族 B.第四周期,第IA族
C.第三周期,第IA族 D.第四周期,第Ⅷ族
13.NO2和Br2蒸汽都是红棕色、有刺激性气味的气体。下列不能用来区别这两种气体的试剂是
A.CCl4 B.蒸馏水 C.浓H2SO4 D.AgNO3溶液
14.下列有关化学用语表示正确的是( )
A.NaClO的电子式
B.中子数为16的硫离子:S
C. 为CCl4的比例模型
D.16O与18O互为同位素;16O2与18O3互为同素异形体
15.用中子轰击原子产生α粒子() 的核反应为: + + 。 已知元素Y在化合物中呈+1价。下列说法正确的是
A.6Y和7Y互为同素异形体
B.Y单质在空气中燃烧的产物是Y2O2
C.H3XO3的酸性弱于碳酸
D.X、Y元素和氢元素都可形成离子化合物
二、填空题
16.下列物质中:只存在极性键的是_______(填序号,下同),只存在非极性键的是________,只存在离子键的是___________,既存在离子键又存在极性共价键的是___________,既存在离子键又存在非极性共价键的是___________。
①Ar ②MgBr2 ③Na2O2 ④CS2 ⑤RbOH ⑥H2
17.现有①BaCl2、②金刚石、③醋酸钠、④Na2SO4、⑤干冰、⑥碘六种物质,按下列要求回答问题:
(1)熔化时不需要破坏化学键的是______(填序号,下同),熔化时需要破坏共价键的是______,熔点最高的是______,熔点最低的是______。
(2)属于离子晶体的是______(填序号,下同),只含有离子键的物质是______。
(3)①的电子式是______,⑤的电子式是______。
18.I.20mL0.1mol/LBaCl2溶液中Cl-的物质的量浓度为________,Ba2+的物质的量为_______。
II.把5.1g镁铝合金的粉末放入过量的盐酸中,得到5.6 LH2(标准状况下)。
(1)合金中镁的物质的量_________。
(2)写出该合金溶于足量NaOH溶液的化学方程式_________。同时产生H2的体积(标准状况下)为________