第4章《氧化还原反应和电化学》检测题—2023—2024学年上学期沪科版（2020）高二化学选择性必修1

第4章《氧化还原反应和电化学》检测题 一、单选题 1．酸性锌锰电池放电时电极上的剥落会造成电池效率“损失”。研究表明，向体系中加入少量KI固体能使电池持续放电，提高电池的工作效率，其原理如图所示。下列说法不正确的是 A．附着的碳电极为电池的正极 B．放电时，锌电极的电极反应式为 C．放电时，左侧溶液中pH逐渐增大 D．与剥落的反应生成的能恢复“损失”的能量 2．中科院研发的一种双离子电池的工作原理如图所示，涂炭铝箔作为负极和集流体，石墨为正极，电解液为的溶液[溶剂为碳酸甲乙酯(EMC)]，下列说法正确的是 A．放电时溶液中阴离子浓度减小 B．放电时，正极电极式为 C．充电时，与金属Al发生化学反应 D．充电时，转移1mol电子时，两极质量变化差为152g 3．考古发掘出的古代青铜器(铜锡合金)文物常有覆盖在其表面。下列说法正确的是 A．铜易导电，属于电解质 B．在自然环境中，青铜器中的锡加快了铜的腐蚀 C．青铜器文物深浸在水中的腐蚀速率比暴露在空气中的快 D．生成覆盖物的过程可能与电化学腐蚀有关 4．4 mL 0.5 mol/L的某KXO4溶液恰好能将160 mL 0.1 mol/L的FeSO4的酸性溶液反应完全，则X元素在还原产物中的化合价为 A．－1 B．0 C．＋2 D．＋3 5．根据表中信息，判断下列叙述中正确的是 序号 氧化剂 还原剂 其他反应物 氧化产物 还原产物 ① — ② 浓盐酸 — ③ A．表中①组的反应可能有一种或两种元素被氧化 B．氧化性强弱的比较： C．表中②组反应的还原产物是KCl，电子转移数目是 D．表中③组反应的化学方程式为 6．下列各组离子在水溶液中能大量共存的是 A． B． C． D． 7．金属腐蚀在生活和生产中相当普遍。下列措施能防止金属腐蚀的是 A．将铜铝导线焊接在一起使用 B．将输送自来水的铁管表面镀锌 C．经常用自来水冲洗生铁制品 D．将输油铸铁管道埋在潮湿、疏松的土壤中 8．某同学组装了如图所示的电化学装置，则下列说法正确的是 A．图中甲池为原电池装置，Cu电极发生还原反应 B．实验过程中，甲池左侧烧杯中的浓度不变 C．若甲池中Ag电极质量增加5.4 g时，乙池某电极析出1.6g金属，则乙池中的某盐溶液可能是足量AgNO3溶液 D．若用铜制U形物代替“盐桥”，工作一段时间后取出U形物称量，质量不变 9．铝的冶炼在工业上通常采用电解Al2O3的方法，装置示意图如图。研究表明，电解AlCl3－NaCl熔融盐也可得到Al，熔融盐中铝元素主要存在形式为AlCl和Al2Cl。下列说法不正确的是 A．电解Al2O3装置中B电极为阴极，发生还原反应 B．电解Al2O3过程中碳素电极虽为惰性电极，但生产中会有损耗，需定期更换 C．电解AlCl3－NaCl时阴极反应式可表示为4Al2Cl+3e—=Al+7AlCl D．电解AlCl3－NaCl时AlCl从阳极流向阴极 10．一种清洁、低成本的三步法氯碱工艺的工作原理如图所示。下列说法不正确的是 A．第一步中阳极反应为 B．第一步中当消耗标况下11.2L时，右侧电极质量减少46g C．第二步中，放电结束后，电解质溶液中的含量增大 D．第三步的总反应为 11．我国科学家利用光能处理含苯酚废水，装置如图所示，下列说法正确的是 A．a极电势低于b极电势 B．a极的电极反应式为+2e—+2H+=+H2O C．反应后II区溶液的pH减小 D．若有2mol电子通过导线，II区混合液体质量增大2g 12．下列实验中的颜色变化与氧化还原反应有关的是 A．向K2Cr2O7酸性溶液中加入乙醇，溶液由橙色变为绿色 B．将SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中，溶液红色褪去 C．KI溶液滴入AgCl浊液中，沉淀由白色逐渐变为黄色 D．KSCN溶液滴入FeCl3溶液中，溶液由黄色变为红色。 13．如图是工业电解饱和食盐水的装置示意图，下列有关说法中不正确的是 A．该装置是将电能转化为化学能的装置 B．该离子交换膜只能让阳离子通过，不能让阴离子通过 C．装置中发生反应的离子方程式为2Cl-+2H+Cl2+2H2 D．装置中出口①处的物质是氯气，出口②处的物质是氢气 14．有关下列四个常用电化学装置的叙述中，正确的是 图Ⅰ 碱性锌锰电池 图Ⅱ 铅·硫酸蓄电池 图Ⅲ 电解精炼铜 图Ⅳ 银锌纽扣电池 A．图Ⅰ所示电池中，MnO2的作用是催化剂 B．图Ⅱ所示电池放电过程中，硫酸浓度不断增大 C．图Ⅲ所示装置工作过程中，电解质溶液中 Cu2＋浓度始终不变 D．图Ⅳ所示电池工作过程中，电子由 Zn 极流向 AgO 极 15．利用如图装置进行实验，甲乙两池均为1 mol·L-1的AgNO3溶液，A、