第3章《水溶液中的离子反应与平衡》检测题—2023—2024学年上学期沪科版（2020）高二化学选择性必修1

第3章《水溶液中的离子反应与平衡》检测题 一、单选题 1．在生活、生产和科学研究中，人们常运用盐类水解的原理来解决实际问题。下列关于盐类水解应用的说法不正确的是 A．配制一定浓度的 溶液时，将 固体溶于硫酸中，然后稀释至所需浓度 B．将 的溶液蒸干，灼烧可得到 固体 C．明矾可以用来净水，是利用明矾水解生成 胶体，吸附水中的悬浮物 D．草木灰(有效成分K2CO3)不能与混合使用，是因为 与 发生水解生成氨气会降低肥效 2．下列各项中电解质的电离方程式正确的是 A．氨水：NH3·H2O=NH＋OH- B．NaHCO3的水溶液：NaHCO3=Na＋＋HCO C．HF的水溶液：HF=H＋＋F- D．H2S 的水溶液：H2S2H＋＋S2- 3．下列离子方程式属于盐的水解且书写正确的是 A．溶液： B．溶液： C．溶液： D．KCN溶液： 4．室温下取Na2CO3、NaHCO3进行如下实验。 实验1：测得0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液的pH约为8。 实验2：将0.2 mol·L-1 NaHCO3溶液与0.1 mol·L-1 CaCl2溶液等体积混合，有白色沉淀生及气泡生成。 实验3：向0.05 mol·L-1 Na2CO3溶液中通CO2，pH从12降至约为9。 实验4：向Na2CO3溶液中滴加氯水，氯水颜色褪去。 下列说法正确的是 A．NaHCO3溶液中存在Ka2(H2CO3)> B．实验2中反应生成的气体是HCl C．实验3中pH=9的溶液中：c(Na+)>c(CO)+c(HCO)+c(H2CO3) D．实验4中 c反应前(CO)＜c反应后(CO) 5．下列由废铁屑制取的实验原理与装置不能达到实验目的的是 A．用装置甲除去废铁屑表面的油污 B．用装置乙溶解废铁屑 C．用装置丙过滤得到溶液 D．用装置丁蒸干溶液获得 6．下列实验操作、现象和结论均正确的是 实验操作和现象 结论 A 向等体积等浓度的盐酸中分别加入ZnS和CuS，ZnS溶解而CuS不溶解 B 向溶中加入2滴溶液，再滴加2滴溶液，观察到先生成白色沉淀，后生成红褐色沉淀 证明在相同温度下， C 加热盛有少量固体的试管，试管口处润湿的红色石蕊试纸变蓝 显碱性 D 常温下，测得溶液的pH小于溶液的pH 酸性： A．A B．B C．C D．D 7．在水溶液中因发生水解而呈现酸性的物质是 A．NaHSO4 B．NaHCO3 C．(NH4)2SO4 D．Na2S 8．用废铜屑(含Cu，CuO、Fe2O3等)制备胆矾的流程如下： 下列说法不正确的是 A．“溶解”时，铜发生反应的离子方程式为Cu+2H++H2O2= Cu2++2H2O B．“调pH” ，可用NaOH溶液代替CuO C．“滤液”中c(Cu2+)·c2(OH-)≤[Cu(OH)2] D．“酸化”时，加入稀硫酸的目的是抑制Cu2+的水解 9．某无色溶液可能含有、、、、、、、、、中若干种，且离子浓度相同，依次进行下列实验，每步所加试剂均过量，观察到现象如下： ①用pH试纸检验，溶液的pH大于7 ②向溶液中滴加氯水，再加入振荡，静置，层呈橙色 ③向所得水溶液中加入溶液和稀，有白色沉淀产生，过滤，向溶液中加入溶液和稀，有白色沉淀产生 根据上述实验，下列说法错误的是 A．一定不存在 B．原混合溶液中、肯定存在，一定不存在 C．能确定溶液中是否存在，不需要做其他检验 D．原混合溶液的阳离子中，只有、、一定不存在，只有一定存在 10．已知常温下，几种电解质的电离常数如表所示： 电解质 HClO 或 下列说法正确的是： A．等pH的①NaClO②③三种溶液，浓度由大到小的顺序是：②>①>③ B．溶液显碱性，且溶液中 C．向溶液中通入少量，该溶液中一定存在： D．将0.02mol/L的HClO与0.01mol/L的NaOH溶液等体积混合后： 11．下列装置能达到实验目的的是 A．比较不同的催化剂对化学反应速率的影响 B．制备溴苯并验证有HBr产生 C．分离乙醇和乙酸乙酯的混合溶液 D．制备无水MgCl2 A．A B．B C．C D．D 12．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．水电离的c(OH-)=1×10-13mol·L-1的溶液：K+、Cl-、、Cu2+ B．0.1mol·L-1FeCl2溶液：Na+、Mg2+、、 C．pH=1的溶液：K+、、、 D．0.01mol·L-1的H2SO4溶液：Na+、CH3COO-、Cl-、 13．某同学进行如下实验： 序号 实验① 实验② 实验③ 实验④ 实验⑤ 方案 现象 出现白色沉淀 无明显现象 出现白色沉淀 产生大量气泡，