内容正文：
第一章 化学反应的热效应
第一节 反应热
第三课时 燃烧热
思考 ？
我们知道物质燃烧都会放出热量，那么是不是物质燃烧放出的热量就叫燃烧热呢？
燃烧热
3
燃烧热
101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量。
研究条件
限定可燃物的量
生成物不能再燃烧
燃烧热通常可利用仪器由实验测得。
C→CO2，而不是CO
S→SO2，而不是SO3
H2→H2O(l)，而不是H2O(g)
1. 概念:
△H＜0
单位:kJ/mol
一、燃烧热
(1)CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-890.3 kJ。 ( )
(2)S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH=+296.8 kJ· mol-1。 ( )
(3)1 mol H2燃烧放出的热量为氢气的燃烧热。 ( )
(4)1 mol硫完全燃烧生成SO3所放出的热量为硫的燃烧热。 ( )
(5)根据2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-571 kJ· mol-1可知氢气的燃烧热为571 kJ· mol-1。 ( )
(6)表示乙醇燃烧热的热化学方程式为C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) ΔH=-1 367.0 kJ· mol-1。 ( )
1．正误判断
×
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×
×
练习
由于燃烧是放热反应，故文字表达不标明“+”“-”,但反应热和用△H表示时必须注明“-”。（△H＜0）
H2(g)+ ½O2(g)=H2O(l) ∆H =- 285.8kJ/mol
H2的燃烧热为285.8kJ/mol
文字表示：
在25℃ 101kPa时，1molH2完全燃烧放出285.8kJ的热量
用符号表示为：△H =-285.8kJ/mol
1、 25℃，101kPa时，2molC8H18完全燃烧放出11036kJ的热量，即表示辛烷燃烧热的热化学方程式：
C8H18 (l)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l) △H= -5518kJ/mol
练一练
2、下列热化学方程式中的ΔH能表示物质燃烧热的是( )
A．2CO(g)＋O2(g)==2CO2(g) ΔH＝－566 kJ/mol
B．CH4(g)＋2O2(g)==CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890 kJ/mol
C．2H2(g)＋O2(g)==2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ/mol
D．H2(g)＋Cl2(g)==2HCl(g) ΔH＝－183 kJ/mol
B
燃烧热
（2）“中和热的热化学方程式”与“中和反应的热化学方程式”的书写不同。书写中和热的热化学方程式时生成的水必须为1mol，书写中和反应的热化学方程式时生成的水的量可为任意值。
（1）“燃烧热的热化学方程式”与“燃烧的热化学方程式”的书写不同。写燃烧热的热化学方程式时可燃物必须为1mol，燃烧的热化学方程式不强调可燃物的物质的量，可为任意值。
［特别提醒］
石墨与金刚石的燃烧热是否相同，为什么？请分别写出石墨和金刚石燃烧的热化学方程式。
C(石墨s）+ O2（g）= CO2（g) ΔH= -393.5 kl/mol
C(金刚石s）+ O2（g）= CO2（g) ΔH= -395.0 kl/mol
因为石墨与金刚石的晶体结构不同,共具有的能量也不相同
说明：能量越低越稳定
例题
燃烧热
反应热 中和热 燃烧热
含义 化学反应过程中放出或吸收的热量 在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1 mol H2O时所释放的热量称为中和热 101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，叫做该物质的燃烧热
反应特点 任何反应 中和反应 在氧气中燃烧的燃烧反应
方程式配平标准 任意物质的量 以生成1 mol H2O为标准 以燃烧1 mol纯物质为标准
ΔH符号 放热为“-”，吸热为“+” “-” “-”
举例 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH＝－483.6 kJ/mol H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)
ΔH＝－57.3 kJ/mol 25 ℃、101 kPa时，
H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(l)
ΔH＝－285.8kJ/mol
物质的量
n(可燃物)×|ΔH|
燃烧热ΔH的绝对值
一定量的可燃物完全燃烧放出的热量,等于可燃物的__________乘以该物质的__________________,即Q放= ________