第一章第一节-反应热第二课时 热化学方程式课件2023-2024学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1

第一章 化学反应的热效应 第一节 反应热 第二课时 热化学方程式 思考 任何化学反应都有反应热， 如何表示化学反应的反应热？ 什么方法可以既表示物质变化也表示其能量变化呢？ 如何建立物质变化和能量变化的定量关系呢？ 请对比分析以下两个化学方程式所表达的意义。 （1）H2 + Cl2 == 2HCl 点燃 （2）H2 (g) + Cl2 (g) = 2HCl (g) ∆H= -184.6kJ/mol 含义： ①1 mol H2与1 mol Cl2在点燃的条件下反应生成2 mol HCl， 含义：1 mol气态H2与1 mol气态Cl2反应生成2 mol气态HCl， 放出184.6kJ 的热量。 1.定义：能够表示化学反应热效应的化学方程式。 一、热化学方程式 2.意义：既表明了化学反应中的物质变化，也表明了化学反应中的能量变化。 H2(g)+I2(g)======2HI(g) △H=－14.9kJ/mol 200℃ 101kPa 物质变化 能量变化 空格 H2( g )＋ O2 ( g ) ＝ H2O ( g ) ΔH1 = -241.8 kJ/mol H2( g )＋ O2 ( g ) ＝ H2O ( l ) ΔH2 = -285.8kJ/mol 2H2( g )＋O2 ( g ) ＝2H2O ( g ) ΔH3 = -483.6kJ/mol 1 2 1 2 对比上述三个化学方程式，热化学方程式书写应注意什么？ (1)指明了反应时的温度和压强，若在25 ℃、101 kPa时进行的反应，可不注明，其他温度和压强必须注明。 (2)在化学方程式的右边注明了ΔH的“＋”“－”、数值和单位。 (3)所有的反应物和生成物都用括号注明了它们在反应时的状态。常用s、l、g、aq分别表示固体、液体、气体和溶液。 （4）ΔH的值与系数相匹配，系数加倍，ΔH值也加倍。 且系数可为分数；系数只表示物质的量，不表示分子个数 热化学方程式的书写步骤： （5） 反应物完全变成生成物，所释放或吸收的热量。 1/2H2(g)＋1/2Cl2(g)＝HCl(g) ∆H＝－92.3kJ/mol 0.5 mol H2 (g)和 0.5 mol Cl2 (g)反应生成1 mol HCl(g)表示“每摩尔反应”，“每摩尔反应”放出92.3kJ的热量 对比这两个热化学方程式中你能想到什么？ 练习：热化学方程式的书写 反应物和生成物交换，则焓变的“+”和“—”也交换 练习 1.当1mol气态H2与1mol气态Cl2反应生成2mol气态HCl，放出184.6KJ的热量，请写出该反应的热化学方程式。 H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) ∆H = -184.6KJ/mol 2.当1molC(固态)与适量H2O(气态) 反应,生成CO(气态)和H2(气态)，吸收131.3kJ的热量，请写出该反应的热化学方程式。 C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ∆H = +131.3KJ/mol H2( g )＋ O2 ( g ) ＝ H2O ( g ) ΔH1 = -241.8 kJ/mol H2( g )＋ O2 ( g ) ＝ H2O ( l ) ΔH2 = -285.8kJ/mol 2H2( g )＋O2 ( g ) ＝2H2O ( g ) ΔH3 = -483.6kJ/mol 1 2 1 2 二、焓变大小的比较 H2(g)+ O2(g)==H2O(g) △H=－241.8kJ/mol 1 2 H2(g)+ O2(g)==H2O(l) △H=－285.8kJ/mol 1 2 == H2O(l) H2O(g) △H=－44.0kJ/mol A. 焓变大小的比较方法：（与焓变的“＋”“－”有关） ⑴ 吸热反应>放热反应 ⑵ 同为吸热反应：吸热越多，焓变越大； ⑶ 同为放热反应：放热越多，焓变越小。 二、焓变大小的比较 B. 反应吸收或放出能量比较方法： 只比较数值的大小，数值大，吸收或放出的能量大 3. 已知 ①H2(g) ＋ 1/2O2(g) ＝ H2O (g) ΔH1 = a kJ/mol ②2H2(g) ＋ O2 (g) ＝2H2O (g) ΔH2 = b kJ/mol ③H2(g) ＋ 1/2O2 (g) ＝ H2O (l) ΔH3 = c kJ/mol ④2H2(g) ＋ O2 (g) ＝2H2O (l) ΔH4 = d kJ/mol 则a、b、c、d