精品解析：广东省华南师范大学附属中学2022-2023学年高二上学期1月期末化学试题

广东省华南师大附中2022-2023学年高二上学期1月期末考试 化学试题 (共7页，满分100分，考试时间：75分钟) 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Cl35.5 Cu64 注意事项：作答选择题时，选出答案后，用2B铅笔把答题卡对应题目选项的答案信息点涂黑；非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内。 一、单项选择题：本大题共16小题，共44分；1-10题每小题2分，11-16题每小题4分。 1. 下列图示变化为吸热反应的是 A. B. C. D. 2. 下列物质溶解于水时，电离出的阳离子能使水的电离平衡向右移动的是 A. NH4Cl B. CH3COONa C. H2SO4 D. KNO3 3. 已知在25℃和35℃时，水的离子积分别为K(25℃)=1.0×10-14、K(35℃)=2.1×10-14，则下列叙述中正确的是（ ） A. c(H+)随温度的升高而降低 B. 35℃时纯水中c(H+)﹥c(OH-) C. 水的电离度：α(25℃)﹥α(35℃) D. 纯水的pH可能小于7 4. 下列关于溶液酸碱性的说法中，正确的是 A. 的溶液一定显酸性 B. 的溶液一定显中性 C. 溶液一定显中性 D. 不能使酚酞试液变红溶液一定显酸性 5. 对饱和AgCl溶液(有AgCl固体存在)进行下列操作后，c(Ag+)保持不变的是 A. 加少量水稀释 B. 加热 C. 加入少量浓盐酸 D. 加入少量固体AgNO3 6. 将0.1mol•L-1CH3COOH溶液加水稀释或加入少量CH3COONa晶体时，都会引起的变化是 A. 溶液的pH增大 B. CH3COOH的电离度变大 C. 溶液中c(OH-)减小 D. 溶液的导电能力减弱 7. 下列事实中，不能说明甲酸(HCOOH)是弱电解质的是 A. 用相同物质的量浓度的盐酸和甲酸溶液做导电性实验，甲酸溶液的灯光较暗 B. 甲酸是共价化合物 C. 取相同体积、1.0mol•L-1的盐酸和甲酸，分别与等量的镁条反应，前者反应更快 D. 常温下，新配制的0.1mol·L-1甲酸溶液的pH约为2.37 8. 某温度下，在一恒容密闭容器中进行可逆反应：　△H＞0，下列叙述正确的是 A. 平衡后升高温度，平衡逆向移动 B. 平衡后加入少量催化剂，逆反应速率不变 C. 当容器中混合气体的压强不再变化时，反应达到平衡 D. 平衡后加入X，△H增大 9. 为了配制NH的浓度与Cl-的浓度比为1：1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入 ①适量NH4NO3；②适量NaCl；③适量氨水；④适量HCl A. ①② B. ②③ C. ①③ D. ②④ 10. 关于常温下pH为2的盐酸，下列叙述正确的是 A. 将10mL，该溶液稀释至100mL后， B. 向该溶液中加入等体积pH为12的氨水恰好完全中和 C. 该溶液中盐酸电离出的c(H+)与水电离出的c(H+)之比为 D. 该溶液中由水电离出的 (H+) 11. 用0.100mol·L-1AgNO3滴定50.0mL0.0500mol·L-1Cl-溶液的滴定曲线如图所示。下列有关描述错误的是 A. 根据曲线数据计算可知10-9>Ksp(AgCl)>10-10 B. 曲线上b、c点都满足关系式c(Ag+)·c(Cl-)=Ksp(AgCl) C. 相同实验条件下，若改为0.0400mol·L-1Cl-，反应终点c移到a D. 相同实验条件下，若改0.0500mol·L-1Br-，反应终点c向b方向移动 12. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 室温下，0.1 mol∙L−1CH3COONa溶液的pH大于7 乙酸是弱酸 B 室温下，向浓度均为0.1 mol∙L−1的BaCl2和CaCl2混合溶液中滴加Na2SO4溶液，出现白色沉淀 Ksp(BaSO4)<Ksp(CaSO4) C 室温下，向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，再滴加几滴淀粉溶液，溶液变蓝色 Fe3+的还原性比I2的强 D 室温下，用pH试纸测得：0.1 mol∙L−1Na2SO3溶液的pH约为10；0.1 mol∙L−1NaHSO3溶液的pH约为5 HSO结合H＋的能力比SO的强 A. A B. B C. C D. D 13. 298 K时，在20.0 mL 0.10mol·L－1氨水中滴入0.10mol·L－1的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。已知0.10 mol·L－1氨水的电离度为1.32%，下列有关叙述正确的是 A. 该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂 B.