第三章《铁金属材料》测试题2023-2024学年上学期高一化学人教版（2019）必修第一册

第三章《铁金属材料》测试题 一、单选题（共12题） 1．下列关于铝及其化合物的说法正确的是 A．铝是地壳中含量最多的元素 B．铁粉中混有少量铝粉，可以用氧氧化钠溶液除去铝粉 C．用带小孔的铝箔包裹金属钠，用镊子将其投入水中，产生气体的分子数为 D．铝表面有致密氧化膜保护，故铝制餐具可以用来较长时间存放碱性食物 2．下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ 判断 A． 胶体有吸附性 明矾可用作净水剂 Ⅰ对，Ⅱ对，有 B． 向的水溶液中滴入酚酞，先变红后褪色 与水反应生成氢氧化钠 Ⅰ对，Ⅱ错，有 C． 金属钠具有强还原性 高压钠灯发出透雾性强的黄光 Ⅰ对，Ⅱ对，有 D． 铁制锅具可以用于烧开水 Fe与水蒸气反应生成氧化铁 Ⅰ对，Ⅱ对，无 A．A B．B C．C D．D 3．下列有关铁元素及其化合物的描述中错误的是 A．铁元素在自然界中既有游离态又有化合态 B．氧化亚铁与三氧化二铁都属于碱性氧化物 C．硫酸亚铁可用于生产防治缺快性贫血的药剂 D．铁与少量氯气或足量盐酸反应都可生成FeCl2 4．在水溶液中能大量共存的一组离子是 A． B． C． D． 5．把铝粉和四氧化三铁粉末配成铝热剂，分成两等份。第一份在高温下恰好完全 反应，然后将生成物和足量稀盐酸反应；第二份直接投入足量的 NaOH 溶液中，充分反应。则两种情况下生成气体的体积之比是（相同状态下） A．1：1 B．9：8 C．3：4 D．4：3 6．将3.9g镁铝合金，投入到500mL 2mol•L﹣1的盐酸中，金属完全溶解，再加入4mol•L﹣1的NaOH溶液，若要生成的沉淀最多，加入的这种NaOH溶液的体积是 A．250mL B．500mL C．750mL D．1000mL 7．下列叙述不正确的是 A．(NH4)2CO3、Al2O3、Al三者既能与盐酸反应又能与氢氧化钠反应 B．化石燃料的过度使用是酸雨形成的主要原因 C．活性炭、次氯酸、SO2都具有漂白性，它们的漂白原理不同 D．Fe(OH)3胶体是纯净物，能全部透过滤纸 8．某两种金属粉末的混合物25g，投入足量的稀硫酸中，在标况下产生氢气11.2L，则该混合物可能是 A．铝和镁 B．镁和铁 C．铁和铜 D．铁和锌 9．下列有关事实的解释正确的是 选项 事实 解释 A 用FeCl3溶液腐蚀Cu刻制印刷电路板 铁比铜的金属性强 B 用绿矾(FeSO4·7H2O)处理含有Cr2O的废水 绿矾是硫酸盐 C Na长期暴露在空气中的最终产物是Na2CO3 Na在空气中与氧气、水、二氧化碳共同作用的结果 D Fe2O3用作油漆、橡胶、涂料的颜料 Fe2O3难溶于水 A．A B．B C．C D．D 10．下列实验操作和现象及所得出的结论都正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向BaCl2溶液中通入SO2，产生白色沉淀 BaSO3是不溶于水的白色固体 B 向蓝色石蕊试纸上滴加新制氯水，试纸边缘呈红色，中间为白色 氯水既有酸性又有还原性 C 相同条件下，分别测量0.1mol·L-1和0.01mol·L-1醋酸溶液的导电性，前者的导电性强 醋酸浓度越大，电离程度越大 D 取5mL 0.1mol·L-1KI溶液，加入1mL 0.1mol·L-1FeCl3溶液，萃取分液后，向水层滴入KSCN溶液，溶液变成血红色 Fe3+与I-所发生的反应为可逆反应 A．A B．B C．C D．D 11．已知：①固体与浓盐酸反应，产生黄绿色气体；②向和的混合溶液中通入少量实验①产生的气体(仅与一种离子反应)，溶液变红色；③取少量溶液滴在淀粉试纸上，试纸变蓝。下列判断错误的是 A．上述实验中有三个氧化还原反应 B．通过上述实验可得到结论，氧化性： C．实验②能证明有还原性，不能证明有氧化性 D．实验①生成的气体能使湿润的淀粉试纸变蓝 12．铝在人体中积累可使人慢性中毒，1989年世界卫生组织正式将铝“确定为食品污染之一”而加以控制。铝在下列场合需加以控制的是 ①制铝合金； ②制电线制； ③制炊具； ④明矾净水； ⑤明矾和苏打作食物膨化剂； ⑥用氢氧化铝制胃舒平药片； ⑦银色漆颜料； ⑧易拉罐； ⑨用铝箔包装糖果和小食品． A．③⑤⑧⑨ B．⑥⑧⑨ C．③⑤⑨ D．③④⑤⑥⑧⑨ 二、非选择题（共10题） 13．已知少量碳酸钠与足量盐酸反应，有二氧化碳气体放出；而少量盐酸与过量碳酸钠反应，则生成碳酸氢钠和氯化钠，无气体放出。现有A、B两瓶无色溶液，其中一瓶是稀盐酸，另一瓶是碳酸钠溶液。为测定两瓶溶液的成分及物质的量浓度，进行以下实验： ①取20mLA溶液，向其中缓慢滴入B溶液25mL，共收集到112mL